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2019-2020年高中化學 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步教案 新人教選修2.doc

  • 資源ID:2724803       資源大小:29KB        全文頁數(shù):3頁
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2019-2020年高中化學 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步教案 新人教選修2.doc

2019-2020年高中化學 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步教案 新人教選修2教學目標:1.了解生產(chǎn)硫酸的基本流程 2.了解生產(chǎn)中原料的選擇 3. 了解化學科學實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。 4.注意生產(chǎn)中的三廢處理,防止環(huán)境污染教學過程:共同復習硫酸的用途.引入第一個大問題。一、依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程【師】硫酸是化學工業(yè)中的重要產(chǎn)品之一。首先硫酸大量用于化肥和農(nóng)藥的生產(chǎn);在有機合成工業(yè)中,硫酸用于各種磺化反應和硝化反應,生產(chǎn)醚、酯、有機酸、也要消耗硫酸;在無機化學工業(yè)中,HF、H3PO4等的生產(chǎn)及K、Fe、Cu、Zn、Al的硫酸鹽的生產(chǎn)等,都要消耗硫酸;在冶金工業(yè)及國防工業(yè)中,如生產(chǎn)炸藥;石油工業(yè)、染料、人造纖維、食品、電池、搪瓷、醫(yī)藥、機械加工工業(yè)等許多部門,都要用到硫酸。既然需要這么多硫酸,那么怎樣制取呢?【師、生】1、應結合硫酸的組成和性質(zhì),來確定原料和生產(chǎn)路線。經(jīng)分析可知,生產(chǎn)硫酸主要化學過程可分為二氧化硫的生成和二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫兩個主要階段。2、其具體生產(chǎn)原理為造氣:4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 或S(S)O2(g)SO2(g)二氧化硫的催化氧化:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)三氧化硫的吸收:SO3 (g) + H2O() = H2SO4() 注意:工業(yè)上是用98.3%的濃硫酸來吸收SO3的,而不是直接用水或稀硫酸作吸收劑,原因是用后者吸收時容易形成酸霧,吸收速率慢。3、工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程 參看P5圖1-2 ,造氣凈化、干燥催化反應室吸收塔稀釋室貯存室另外,還需要考慮原料的凈化、適宜反應條件及設備的選擇、廢熱的利用等。二、生產(chǎn)中原料的選擇 1、我國生產(chǎn)硫酸需考慮的問題(1)從基建投資、加工費用及環(huán)保方面考慮,用硫磺制硫酸優(yōu)于用黃鐵礦制硫酸。(2)我國天然硫資源缺乏,而且開采條件比較復雜。(3)我國黃鐵礦儲量比天然硫要大。(4)硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程短、設備簡單、三廢治理量小,勞動生產(chǎn)率高,易于設備大型化。(5)由于原料多需進口,硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制硫酸略高等等方面。2、以FeS2為原料第一步4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)第二步2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 第三步SO3 (g) + H2O() = H2SO4()3、以硫磺為原料:第一步S(S)O2(g)SO2(g)第二步2 SO2(g)O2(g)2 SO3(g) 第三步SO3(g)H2O()= H2 SO4()硫和黃鐵礦相比,因后者產(chǎn)生的廢棄物太多,處理成本太高,因此,目前硫酸生產(chǎn)中的三種原料為硫磺, 空氣,和水。4、 生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇現(xiàn)代化工業(yè)生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模,便于采用先進的技術和設備以提高勞動生產(chǎn)率,便于“廢熱”利用,便于環(huán)境保護,成本低。根據(jù)以上原則和我國國情,我國硫酸工業(yè)宜發(fā)展年產(chǎn)在4萬噸以上的制硫酸裝置。 三、生產(chǎn)中反應條件的控制閱讀P6表1-1,結合二氧化硫催化氧化的反應特點:反應方程式2 SO2(g)O2(g)2 SO3(g),屬放熱的可逆反應?!編煛渴欠駵囟仍降驮接欣赟O2 轉(zhuǎn)化為SO3 ?【生】選擇溫度:低溫(400500C),因為在此溫度范圍內(nèi),反應速度和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率都比較高。但應注意:工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度的選擇往往還要考慮該溫度下催化劑的活性。 【師】閱讀P6表1-2,分析隨壓強的增大,SO2的轉(zhuǎn)化率怎么改變?是否壓強越高越好 ?【生】應選擇壓強:常壓。原因是增大氣壓,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高并不多,但卻大大增大了動力和設備的要求,增大了生產(chǎn)成本和能量消耗。所以硫酸廠通常采用常壓操作?!編煛孔⒁?工業(yè)生產(chǎn)中壓強的選擇,往往還要考慮成本和能量消耗等問題。四、 生產(chǎn)中三廢的處理1、 廢氣的組成:SO2,O2,N2。其中的SO2是形成酸雨的主要因素。常用的處理方法氨水吸收法(1)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (2)(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O或 用NH3H2O 書寫: 2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3 +SO2+H2O=NH4HSO3 或用堿液(Na2CO3)吸收法: Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3處理后的產(chǎn)品也可進一步利用:(NH4)2SO4作化肥 ; SO2可循環(huán)利用,可作它用。 2、廢水的處理石灰乳中和法 硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中的污水常含有硫酸等酸性雜質(zhì),一般用石灰乳中和處理:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 。3、廢渣的利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中黃鐵礦的礦渣一般用作制造礦渣水泥和礦渣磚,含鐵品位高的礦渣,經(jīng)處理后可用于煉鐵,如: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,有的也可分離后循環(huán)利用,提煉貴重的有色金屬,剩下的作鋪路用的瀝青。學點五、能量的充分利用 1.生產(chǎn)1t硫酸需消耗100kwh的電能,硫酸生產(chǎn)的三個過程都是放熱反應,生產(chǎn)1t硫酸放出的反應熱相當于200kwh的電能。這些廢熱的利用,可以向外界輸出大量的能量,能大大降低生產(chǎn)成本 。2.可以利用SO2氧化成SO3 時,放出的熱量用來預熱即將參加反應的SO2 和O2 。3. 硫酸工業(yè)的能量循環(huán)(理論:放熱大于吸熱)開動機器設備電能維持接觸室400-500度-熱能 4FeS 2+11O 2=2Fe 2O3+8SO 2 吸熱2SO 2+O 2=2SO3 放熱SO3+H 2O=H 2SO4 放熱 思考:你認為硫酸工業(yè)可以怎樣合理利用能源?提示:(1)在沸騰爐(造氣爐)旁設置蒸汽鍋爐進行發(fā)電(2)在接觸室(催化反應室)中設置熱交換器一方面預熱反應原料氣,另一方面使接觸氧化到適宜溫度(3)在接觸室(催化反應室)附近建造浴室,提高勞動福利或創(chuàng)造經(jīng)濟效益。

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