2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十一章 第二講 物質的檢驗、分離和提純.doc

2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十一章 第二講 物質的檢驗、分離和提純一、選擇題1下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質分離的是()。A B C D解析普通漏斗：用來過濾分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案C2有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析 A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。答案 C3根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是()。A氣體品紅溶液褪色結論：原氣體一定是SO2B氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液紫色結論：原溶液中一定含有Fe3解析A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D4為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集ABCD解析 本題考查實驗基本操作，中等難度。中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸；中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；中若原溶液中含有SO也有此現(xiàn)象；中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；中NO易與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集。均正確。故選C。答案 C5下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本題是用一種試劑鑒別多種物質的實驗題，著重考查學生對常見物質的化學性質、物理性質的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設計能力的考查。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可將H2SO4分別加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCO3，產生白色沉淀的為Na2SiO3，產生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSO4，先產生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液，故選C。答案C6下列有關除雜的實驗操作合理的是()。A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；D項中能除去雜質純堿，但引入了新的雜質CaCl2。答案C7除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是 ()。選項物質(雜質)試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析A項二者均與NaOH溶液反應；B項二者都能與Na2CO3溶液反應，應將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項Fe粉能將Fe3還原為Fe2；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應。二、非選擇題8下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。(1)調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲_(填“向左”或“向右”)旋動。(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(3)反應生成沉淀的離子方程式為_ _。(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入_溶液。解析 整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒：溶解時攪拌，加速固體的溶解；加熱蒸發(fā)時攪拌，防止液體物質飛濺；過濾和沉淀洗滌時引流；用玻璃棒將固體轉移到研缽中。洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質Na2SO4。檢驗是否洗凈可用BaCl2溶液。答案 (1)向右(2)攪拌，加速固體物質的溶解(3)Cu22OH=Cu(OH)2(4)攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺(5)引流(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，重復操作23次BaCl29實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。解析比較NaCl和(NH4)2CO3的性質差異結合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質。除去SO是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。答案(1)加熱好因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產生(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入適量的鹽酸取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成10實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為_，廣口瓶乙中應放的試劑為_，分液漏斗丙中應放的試劑為_。(2)第一步應先分離出_，分離時應先關閉_。打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)第二步分離出_時，先關閉_，打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。解析CO與所提供試劑均不發(fā)生反應，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。答案(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=COH2O(3)CO2abCO2H=H2OCO211氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為_，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是_。(2)工業(yè)食鹽中含Ca2、Mg2等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是_(選填a、b、c)。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)為了有效地除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序為_(選填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。答案(1)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)淀粉、碘化鉀(或淀粉碘化鉀溶液)(2)Ca2CO=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2(3)ac(4)bc(5)加熱蒸發(fā)過濾