2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）1不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】即然為假金幣，當(dāng)然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重，都不能鑒別；只能通過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能溶解真金。2一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL【答案】D【解析】試題分析：由于銅和濃硫酸的反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實(shí)際體積大于100ml，答案選D?？键c(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。3500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請你們分析一下，這種珠子可能是（ ）A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅【答案】C【解析】海邊的沙灘上有砂子，還有各種各樣美麗的鵝卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然蘇打的成分是Na2CO310H2O，當(dāng)它們一起灼燒時(shí)，正如與生產(chǎn)玻璃的原理相同。4在空氣中加熱以下金屬，生成M2O型氧化物的是（ ）A.K B.Cu C.Li D.Na【答案】C【解析】在空氣中加熱時(shí)，Na生成Na2O2，K生成K2O2（或KO2），Cu生成CuO，只有Li生成Li2O。5有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量過酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV2V3V1 BV1V3V2 CV1V2V3 DV1V2V3【答案】C【解析】試題分析：第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3Na2CO3HCl和NaHCO3HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3Na2CO3HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的體積相等，答案選C?？键c(diǎn)：考查考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算6中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到碳酸鈉溶液，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A在實(shí)驗(yàn)室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體C制取乙酸丁酯時(shí)，用于除去混有的丁醇和乙酸D做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應(yīng)前試管內(nèi)壁上的油污【答案】B【解析】試題分析：A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.因此在實(shí)驗(yàn)室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿。正確。B實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，CO2氣體中常含有少量的HCl氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液來除去。反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。若要飽和的碳酸鈉溶液，則還會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2氣體也損耗。故錯(cuò)誤。C碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉、二氧化碳和水，又可以溶解丁醇，減少丁醇的氣味，還可以降低乙酸丁酯的溶解度，便于分離。正確。D做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管必須潔凈，特別是不能有油污，否則產(chǎn)生的Ag不能在試管壁上附著，而是產(chǎn)生疏松的銀顆粒。碳酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生酯的水解反應(yīng)而產(chǎn)生容易溶解于水的物質(zhì)。升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使鹽溶液的堿性增強(qiáng)，洗滌效果更好。因此正確?？键c(diǎn)：考查碳酸鈉溶液在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的知識。7關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點(diǎn)很高【答案】B【解析】試題分析：A、鈉硬度較軟，可用刀切割，A錯(cuò)誤；B、金屬鈉放在加熱條件下，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，正確；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，不是氧化鈉，錯(cuò)誤；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很低，不到100，錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：金屬鈉的性質(zhì)8把一塊鎂鋁合金投入到1 molL1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0 < a50C n (Mg2+) < 0.025 molD當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01【答案】D9下列說法正確的是AAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4B銅片與濃HNO3：Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2OCNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+OH-NH3+H2OD一水合氨的電離:NH3H2ONH4+OH-【答案】A【解析】試題分析：A.氨水不能溶解氫氧化鋁，則AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，A正確；B.銅片與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式為Cu2NO34H+Cu2+2NO22H2O，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱反應(yīng)的離子方程式為HCO3NH42OH-NH32H2OCO32，C錯(cuò)誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷10向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A、該溶液中一定含有SCN -B、氧化性：Fe2+ Cl2C、Fe2+與SCN -不能形成紅色物質(zhì)D、Fe2+被氧化為Fe3+【答案】B【解析】根據(jù)現(xiàn)象可判斷，加入氯水后，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，鐵離子和SCN反應(yīng)使溶液顯紅色，這說明氯氣的氧化性大于鐵離子的，B不正確，其余都是正確的，答案選B。11區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯(cuò)誤的是 A加熱，觀察是否有氣體放出B滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢C溶于水后滴加氯化鈣溶液，看有無沉淀D觀察能否溶于水【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉無此現(xiàn)象，正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快，正確；C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸氫鈉無此現(xiàn)象，正確；D、二者都易溶于水，無法區(qū)別，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法12同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6【答案】B13事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2【答案】A【解析】試題分析：過氧化鈉具有氧化性，和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成最高價(jià)，和最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣，A、N2O4中的N為4價(jià)，因此和過氧化鈉反應(yīng)生成5價(jià)N，即生成NaNO3，故正確；B、應(yīng)把4價(jià)N氧化成5價(jià)，即NaNO3，故錯(cuò)誤；C、應(yīng)生成NaNO3，故錯(cuò)誤；D、應(yīng)發(fā)生2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、信息題等知識。14關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是A鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B鎂、鋁均須密封保存CMgO和Al2O3都是堿性氧化物D鎂鋁合金的硬度比鎂小【答案】A【解析】試題分析：鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項(xiàng)合金的硬度比成分金屬的硬度大，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質(zhì)點(diǎn)評：本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，這是與鎂的化合物所不同的。15下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2； B2Na2O22SO32Na2SO4O2 ；CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2； D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】試題分析：Na2O2SO2Na2SO4，該反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A、B、C反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，不符，選D?？键c(diǎn)：考查Na2O2 的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)。16（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?（選填a，b，c多選扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl （5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1） 2Cl-2e-=Cl2 ( 2分 ) 升高 ( 2分 )（2）Ca2+CO32-= CaCO3，( 2分 )Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ( 2分 )（3）b、c ( 2分 )（4）蒸發(fā)； 過濾 (每空1分，共2分)（5）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2Cl2+2NaOH=2NaClO+H2 或(2NaCl + 2H2O=2NaClO + 2H2) ( 2分 )17、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：_。（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_。（3）寫出由沉淀AAl2O3的化學(xué)方程式：_，通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。、按照要求回答下列問題：A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_。向所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_，寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 【答案】（1）Al(OH)3（2）NaOHNaAlO2NaCl（3）2Al(OH)3Al2O33H2O AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （沒寫 NaOH與 FeCl2反應(yīng)不扣分）【解析】試題分析：（1）偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉；（2）前邊有鹽酸，這里因?yàn)闅溲趸c過量，所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉；（3）氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水；（1）根據(jù)題意可知A為氯氣，D為鐵，鐵能把三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)；氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵?？键c(diǎn)：化學(xué)推斷。18 MnO2是重要無機(jī)材料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3質(zhì)量百分含量為10%）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（已知：氧化性強(qiáng)弱順序： ClO3 > MnO2 > Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）第步反應(yīng)離子方程式為： 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ；第步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學(xué)式）。（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是： 。（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為282g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到174g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2?！敬鸢浮浚?）2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3 （3分）（2）5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+（3分）（3）酒精燈 蒸發(fā)皿（2分，各1分）NaCl（2分）（4）MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- 或2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + OH-（3分）（5）004（3分）【解析】試題分析：（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鋁和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3；（2）粗二氧化錳中含有MnO、 MnCO3和Fe2O3，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，MnO、 MnCO3和Fe2O3會發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的MnSO4、Fe2(SO4)3，將MnO2過濾除去，然后向溶液中加入稀NaClO3溶液， Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒可得第步反應(yīng)反應(yīng)離子方程式為：5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+；（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)皿；第步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2失去電子被氧化為NaClO3，則被還原得到的是NaCl，因此蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和過量的未反應(yīng)的NaOH外，還一定含有NaCl；（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式是MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-；（5）n(CO2)=0448L224L/mol=002mol；則根據(jù)C元素守恒可得n(MnCO3)= n(CO2)= 002mol；若剩余的物質(zhì)完全是MnO,則其物質(zhì)的量是n(MnO)=(282g174g002mol115g/mol282g10%)71g/mol=008mol, 溶液中含有的Mn2+的物質(zhì)的量是n(Mn2+)= n(MnO)+ n(MnCO3)= 008mol+002mol=01mol則根據(jù)方程式5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5MnO2 + Cl2 + 8H+可知消耗NaClO3的物質(zhì)的量是n(NaClO3)=2/5 n(MnO)= 2/501mol=004mol, 即在第步反應(yīng)中至少需要004mol mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫、混合物分離方法的操作方法及儀器的使用、原電池電極反應(yīng)式的書寫、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識。19（10分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。【方案二】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量。（1）方案一的操作步驟有：稱量樣品W1 g并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作，會導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是_。【答案】（1）托盤天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。106 W3/197W1 （2） ; 吸收空氣中的CO2; 吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）偏大 偏大 在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【解析】 試題分析：（1）稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為托盤天平；判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，n(BaCO3)=W3 g197g/mol= (W3197)mol,則n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。（2）m(CO2)= (W3W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3W1 )g, 所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(Na2CO3)m(樣品)= (10644) (W3W1 )gW2 g=,上圖中裝置A的作用是吸收空氣中的CO2；裝置C的作用是吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）; 如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作，就會有一些反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼谘b置中，使測量結(jié)果偏高；有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管，使氣體的質(zhì)量偏多導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，改進(jìn)措施可以是在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管?？键c(diǎn)：考查工業(yè)生產(chǎn)的純堿中物質(zhì)純度的計(jì)算的知識。20 (8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】58%【解析】可依據(jù)差量法計(jì)算2NaHCO3=Na2CO3+H2OCO2 m284g 18 44 62m 10.08.45m=4.2g故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=58%21據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣（1）固體X的名稱_；A的化學(xué)式_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_；_；_。【答案】（1）過氧化鈉 CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3 +2NaOH2NaO2 2Na2O2Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，（1） 固體X的名稱過氧化鈉，A的化學(xué)式CO2；（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOH，2NaO22Na2O2，Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2考點(diǎn)：鈉及其化合物的性質(zhì)22 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_。（2）寫出AD的離子方程式：_。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）NaI，NaClO，AgI（每空1分）；（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）；（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaI；B是NaClO；C是AgI；D是I2；E是NaCl、NaIO的混合物；F是Cl2；K是FeCl3；H是NaCl、NaClO的混合物。（1）A的化學(xué)式是NaI；B的化學(xué)式是NaClO；C的化學(xué)式是AgI；（2）根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得AD的離子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；（3）將SO2氣體通入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。23已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D： E： N： （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： （3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方式： ；MW的離子方程式： 【答案】（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2， Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O 【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O?？键c(diǎn)：無機(jī)物的推斷