2019-2020年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練4 第一部分 專題二 基本理論 第4講 物質(zhì)結構和元素周期律.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練4 第一部分 專題二 基本理論 第4講 物質(zhì)結構和元素周期律一、選擇題1下列關于35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO的說法正確的是()A35Cl和37Cl互為同素異形體BO2和O3是氧元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D1HO和2HO表示同一種水分子解析本題考查同位素、同素異形體等，意在考查考生的識記能力。35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，互為同位素，A錯誤。O2和O3是氧元素形成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤。1HO和2HO不是同種水分子，D錯誤。答案C2(xx廣東實驗中學月考)假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol解析根據(jù)n(Rm)mol，又Rm的質(zhì)子數(shù)為xm，則中子數(shù)為A(xm)，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為(Axm)mol。答案C3(xx南昌模擬)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價22153711533A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是D號元素原子結構示意圖為：解析本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，意在考查考生的分析和判斷能力。都為短周期元素，有最低價2，處于A族，沒有最高價，則為O；、都有最低價3、最高價5，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7價、1價，處于A族，且半徑比大，則為Cl；、都有1價，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為Na；有2價，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價且半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；為Mg，為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；為Cl，八種元素中，其非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。答案C4(xx安徽示范高中聯(lián)考)工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰(Ce)，金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，該元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關說法正確的是()A它是第5周期元素B原子核內(nèi)一定有82個中子C鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同DCe2中有55個質(zhì)子解析ACe是58號元素，位于第六周期，錯誤。B.鈰的四種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，且依據(jù)題目條件無法求得，錯誤；C.鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是58，正確；D.Ce3離子中有58個質(zhì)子，錯誤。答案C5(xx濰坊一模)下列敘述正確的是()A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素C非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構DA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物解析A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。B.很多放射性元素在自然界不存在，多由核反應生成。C.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結構。D.A族與A族元素間形成的化合物中氫化物為共價化合物，其他為離子化合物。答案D6(xx西安一模)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的是()A熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2SB酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D氧化性：F2>Cl2>Br2解析A非金屬性：Si<P<S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S，故A錯誤。B.非金屬性：P<S<Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性趙強，故B正確。C.金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故C正確。D.非金屬性：F>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)氧化性越強，故D正確。答案A7(xx泉州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下表所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是()XYZWA.原子半徑：Z<Y<WB最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WC含X的化合物形成的溶液一定呈酸性DX的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同解析由X、Y、Z、W在周期素中相對位置，并且Y元素在地殼中含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素。A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越高，半徑越小，故A錯誤。B.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤。C.NO不溶于水，且跟水不反應，故C錯誤。D.正確。答案D8(xx廣東卷)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應D丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維解析根據(jù)題中信息可確定己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33，二者相差28，A項正確；根據(jù)非金屬性可確定穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維，D項正確。答案AD9(xx石家莊一模)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B.Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小解析本題考查物質(zhì)結構與元素周期律，意在考查考生對同位素、核素概念的理解及對元素周期律的應用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質(zhì)，A項錯誤；Se和Se是Se的兩種核素，二者質(zhì)子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)為46，B項正確；同主族元素形成的最高價含氧酸(最高價氧化物對應的水化物)的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項錯誤。答案B10(xx唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是()A離子半徑：W>X>ZB原子半徑：Z>X>YC單質(zhì)的熔點：W>Z>YD最高正價：Z>W>X解析本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na或Mg2的半徑均大于Al3的半徑，A項錯誤；原子半徑：Na(或Mg)>Al>Si，B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na(或Mg)>N2，C項錯誤；最高正價：N>Al>Na(或Mg)，D項錯誤。答案B11(xx日照調(diào)研)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是()XYZMRA.Z的氧化物可以作光導纖維B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XDZ、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高解析本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合分析與應用能力。五種元素均為短周期元素，根據(jù)其在周期表中的相對位置可知，它們處于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Z的核外各層電子數(shù)分別為2、8、3，Z為Al，則X、Y、M、R分別為C、N、P、S。鋁的氧化物不能作光導纖維，SiO2可作光導纖維，A項錯誤；穩(wěn)定性：H2S>PH3，B項錯誤；酸性：HNO3>H2CO3，C項正確；Al、P、S處于同一周期，原子半徑依次減小，D項錯誤。答案C12(xx河北唐山統(tǒng)考)下表是元素周期表的一部分，下列有關說法不正確的是() 族周期AAAAAAA二ab三cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B由b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體Cc、d兩元素的單質(zhì)構成原電池兩電極時，d可能為負極De、f的含氧酸的酸性依次增強解析本題考查了物質(zhì)結構、元素周期表知識，意在考查考生對相關知識的理解和運用能力。由題給元素周期表可知，a為Li，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備高效電池的重要材料，A項正確；由C形成的金剛石是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，B項正確；如果鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁為負極，C項正確；e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，D項錯誤。答案D二、非選擇題13(xx河南八市聯(lián)考)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：請回答下列問題：(1)下面是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。(2)寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應方程式_。(3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式_。(4)A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質(zhì)，該反應的化學方程式_。(5)8 g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式_(熱量是常溫下測定的)。(6)實驗室配制庚溶液的實驗方法是_ _。解析本題主要考查了元素周期表與元素周期律、元素化合物、熱化學、鹽類水解等知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素，結合五種元素原子序數(shù)關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質(zhì)與乙反應的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)實驗室通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應來制備氯氣。(3)D是氮元素，則相應的化合物是N2H4。(4)氯氣與NH3發(fā)生置換反應生成HCl與N2。(5)根據(jù)題意可知2 mol鐵在Cl2中充分燃燒生成FeCl3放出的熱量為14Q kJ，據(jù)此可寫出熱化學方程式。答案(1)如圖(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4)3Cl22NH3=N26HCl(5)2Fe(s)3Cl2(g)2FeCl3(s)H14Q kJmol1(6)向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉14(xx江蘇模擬)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，已知：A、B、C同周期，C、E同主族A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C與氫元素能組成10電子的X，D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬請回答下列問題：(1) AC2分子的結構式為_；(2)寫出X的電子式：_；(3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：_；(4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：_ _。解析本題考查元素推斷及結構式、電子式、離子方程式的書寫，意在考查考生的分析判斷能力。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負一價陰離子，則C為氧元素，該陰離子為OH，從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，且D的原子序數(shù)大于8，小于16，故D為鋁元素。(1)CO2為直線形分子，其結構式為O=C=O。(2)OH的電子式為H。(3)Al3水解生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，常用來凈水，Al3水解的方程式為：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(4)HNO3具有強氧化性，在水溶液中能將SO2氧化為SO，SO與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。答案(1)O=C=O(2)H(3)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(4)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H15短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C的單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同(1)A元素單質(zhì)分子的電子式為_。(2)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“>”“”或“<”表示)。(4)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_。(5)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結構式為_。解析E的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則A為A族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C的單質(zhì)與冷水反應生成0.5 mol H2，故C為Na；D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al，又因原子序數(shù)關系，可知D為Al。答案NN(2)共價化合物(3)F>Al3(4)16短周期元素形成的常見的非金屬固體單質(zhì)A與常見的金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應，生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生發(fā)應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素們于周期表中第_周期，第_族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_ _。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為_，當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子_mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為_。(5)H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_ _。解析由生成白色沉淀D，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)3，再逆推可知，B為Al。G在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測G可能為SO2。逆推可知，A為S，綜合可知，C為Al2S3，D為Al(OH)3，E為H2S，G為SO2，F(xiàn)為Na2S。(3)SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應，SO2為還原劑，被氧化為SO，根據(jù)電子得失可以判斷生成2 mol二氧化氯時，轉移電子2 mol。由H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，結合前面的信息可以推測H為Na2S2。答案(1)三A(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)硫酸鈉(Na2SO4)2(4)4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O=4NaOH2S、Na2SS=Na2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體