2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題四　離子反應(yīng)教案（學(xué)生版）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題四離子反應(yīng)教案（學(xué)生版）【考綱點(diǎn)擊】1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式。3理解離子共存的含義?！久}規(guī)律】離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：判斷離子間能否大量共存；離子方程式書寫及正誤判斷；離子的檢驗(yàn)；溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)?！局攸c(diǎn)知識(shí)梳理】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：凡是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。2.非電解質(zhì)：凡是在溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。它包括大多數(shù)的鹽類、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。2.弱電解質(zhì)：在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。它包括弱酸（HF、HClO）、弱堿（NH3H2O）和水等。(1)常見強(qiáng)電解質(zhì)的有：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4.HNO3等； 強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等； 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。 （2）常見弱電解質(zhì)的有： 中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等； 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等； 水：H2O三、電離方程式的書寫H2SO4 = 2H+SO42 H2CO3 H+HCO3 Ba(OH）2 = Ba2+2OH- Al（OH）3 Al3+3OH-NaHCO3 = Na+ + HCO3- NH4HCO3 = NH4+ HCO3- NaHSO4(溶液) = NaHSO42 NaHSO4(熔融) = NaHSO4四、離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下，有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。3.離子反應(yīng)的的條件和實(shí)質(zhì)： 請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)的離子方程式：A.醋酸鈉溶液與鹽酸：CH3COOO+H+= CH3COOOHB.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液：SO42+ Ba2+ = BaSO4C.硫酸與氫氧化鈉溶液：H+ + OH= H2O D.碳酸鈉溶液與硫酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O E.鈉和水反應(yīng)： 2Na +2 H2O= 2Na+ + 2 OH+ H2 從AE可以看出離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物（2）生成難電離物質(zhì)（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的某些離子的物質(zhì)的量減少 。 4.離子方程式的書寫：可按“一寫、二拆、三刪、四查”四個(gè)步驟進(jìn)行書寫5.離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某個(gè)具體或特定的反應(yīng)，而且還表示同一類型離子反應(yīng)。五、離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)最直接應(yīng)用。所謂離子能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。【要點(diǎn)歸納探究】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判斷依據(jù)電離特點(diǎn)水溶液中完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融態(tài)或水溶液不能直接電離物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3溶液中的離子種類水合陽(yáng)離子、水合陰離子、水分子、無(wú)溶質(zhì)分子水合陽(yáng)離子、水合陰離子、溶質(zhì)的分子、水分子溶質(zhì)分子、水分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子鍵或強(qiáng)極性鍵結(jié)合的離子化合物或共價(jià)化合物極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物極性鍵或弱極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物【自主探究1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH【解析】 A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但是氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。C.Na2O2溶于水導(dǎo)電，因?yàn)楹退l(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，不是過氧化鈉自身電離得到的離子而導(dǎo)電，但是過氧化鈉是電解質(zhì)！它是離子化合物，熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電！D.CH3OH是非電解質(zhì)，但是它的水溶液不導(dǎo)電。B.SO3是非電解質(zhì)，其溶于水生成了硫酸，電離出可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。【答案】B【特別提醒】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子，使水溶液能導(dǎo)電。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能導(dǎo)電是由于它們和水反應(yīng)分別生成硝酸、亞硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能說硝酸、亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì)，N2O5.SO2.SO3.NH3是非電解質(zhì)。3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。硫酸鋇、氯化銀等雖然不溶于水，但是溶于水的部分確是完全電離，所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)。4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性未必強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性未必弱。溶液導(dǎo)電性只與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度有關(guān)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液特別稀，自由移動(dòng)的離子的濃度特別小，導(dǎo)電能力就弱。弱電解質(zhì)雖然不完全電離，但是溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度較大時(shí)，導(dǎo)電能力也可以比較強(qiáng)。二、離子反應(yīng)以及離子方程式1.離子方程式書寫基本規(guī)律要求(1)遵事實(shí)勿臆造：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造產(chǎn)物或漏掉反應(yīng)。(2)化學(xué)式要標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確，那些物質(zhì)拆，那些物質(zhì)不拆。(3)寫符號(hào)要準(zhǔn)確：連接符號(hào)（=、）、物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)（ 、）要正確。(4)細(xì)審題勿遺漏：分清類型，注意少量、過量，注意參加反應(yīng)的離子。(5)記守恒時(shí)刻用：注意得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒 (6)細(xì)心查把好關(guān)：結(jié)合離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，以及電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒細(xì)心檢查 【特別提醒】（1）化學(xué)式的拆分：易溶易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體直接用化學(xué)式表示。物質(zhì)中的離子沒有處于自由移動(dòng)狀態(tài)的不能拆分，如濃硫酸。單質(zhì)、氧化物寫分子式。微溶物：若是生成物，寫化學(xué)式；若是反應(yīng)物，處于溶液狀態(tài)時(shí)寫離子形式，處于濁液或固體時(shí)寫分子式。多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。（2）注意遵守守恒定律：離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒。（3）檢查：查條件、查符號(hào)、查最簡(jiǎn)、查守恒。2.離子方程式正誤判斷離子方程式錯(cuò)誤的情況有以下幾種情況(1)與客觀事實(shí)不符這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識(shí)，正確掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們?cè)诜磻?yīng)中的生成物，則可以避免失誤。(2)看連接符號(hào)（=、）、物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)（ 、）是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。如HCO3-不能寫成H+CO32-，而HSO4-通常應(yīng)寫成H+SO42-等。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫OH與HCO3生成CO32-的反應(yīng)，又不能漏掉下面的連續(xù)反應(yīng)Ba2+與CO32-生成BaCO3的反應(yīng)。(5)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中符合兩個(gè)守恒：電荷守恒、質(zhì)量守恒，如果為氧化還原反應(yīng)則符合得失電子守恒。(6)物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致化學(xué)方程式不同的情況有：堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應(yīng)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應(yīng)。 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等. 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應(yīng)。一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑時(shí)：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同陽(yáng)離子的溶液中加入一種還原劑【自主探究2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： Al3+SO42-+Ba2+3OH -= Al(OH)3 +BaSO4B.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： ClOCO2H2O=HCO3HClOC.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： CO322H+=CO2H2OD.往氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+解析：A中的離子方程式不符合反應(yīng)配比，氫氧化鋇是過量的，應(yīng)當(dāng)生成偏氯酸根離子；C中加入的是過量CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，不拆開；D中電荷不守恒。答案：B【特別提醒】特別注意題設(shè)條件：“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加的先后順序。3.離子大量共存的問題不能大量共存離子的原因 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等。（2）題干隱含信息與要求題干隱含信息：隱含在無(wú)色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4（紫紅色）、Fe3（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu（藍(lán)色）。隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。隱含在堿性溶液中，如能使無(wú)色酚酞變紅的溶液等。隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。隱含在酸性溶液中的NO3-具有強(qiáng)的氧化性。題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。【自主探究3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4（即AlO2）的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3【解析】選項(xiàng)A中AlOH4與H不能共存；選項(xiàng)C中pH12，則c(OH)0.01molL1，NH4與OH不能共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I不能共存。【答案】B 【特別提醒】NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。如在堿性條件下NO3能與Fe2、I大量共存，但是在酸性條件下因氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存。再如S2、SO32在堿性條件下能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2SO326H=3S3H2O?！究键c(diǎn)突破】考點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷例1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2E向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OF向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OG向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3H2O解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能生成Fe2；E項(xiàng)正確，氫氧化鋇溶液過量，Al3轉(zhuǎn)化為AlO，SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀；F不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤，硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，稀硝酸被還原為NO；G項(xiàng)錯(cuò)誤，在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和。答案：AE變式探究1下列離子方程式正確的是()H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OA B C D解析Ba(OH)2和H2SO4都完全電離，OH、H和H2O前都有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，錯(cuò)；CuSO4和H2SO4全部電離，H2S是弱電解質(zhì)，CuS難溶于水，正確；AlCl3和NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于過量氨水，錯(cuò)；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質(zhì)的量反應(yīng)，且是稀溶液，不放出NH3，正確。考點(diǎn)二離子能否大量共存的判斷例2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析酸性條件下，NO可將Fe2氧化，不能大量共存，A錯(cuò)誤；由水電離的c(H)11014 mol/L，此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存，B錯(cuò)誤；由1012且KWc(H)c(OH)1014可求得c(H) 101 mol/L，C項(xiàng)中離子能大量共存，C正確；Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案：C名師點(diǎn)撥1.離子共存的限制條件(1)限制溶液為無(wú)色。排除具有顏色的Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、Cu2(藍(lán)色或綠色)、MnO(紫色)等離子的選項(xiàng)。(2)限制溶液酸堿性pH1(或pH14)；能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；常溫下由H2O電離出來的c(H)11013 mol/L。(3)限制反應(yīng)類型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3的溶液或含c(HCO)0.1 mol/L的溶液。(5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。2發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。(2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存。如：H與S2、HCO、SO、HSO和OH與NH等。(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。如：Al3與AlO，F(xiàn)e3與HCO，Al3與HS、S2、HCO、CO等離子。(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如：Fe3與S2、I，F(xiàn)e2與NO(H)，ClO與Fe2、I、S2、SO等。(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如：Fe3與SCN生成Fe(SCN)2，Ag和NH3H2O生成Ag(NH3)2。(7)HCO、HS、HSO在強(qiáng)酸性(H)、強(qiáng)堿性(OH)溶液中均不能大量共存。變式探究2 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ()A無(wú)色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析H與HSO不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2 與AlO水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)不正確；KW1.01014(mol/L)2，0.1 mol/L，c(H)1.01013 mol/L，則c(OH)1.0101 mol/L，溶液呈堿性，堿性溶液中Na、K、SiO、NO可以大量共存，D項(xiàng)正確。答案：D 考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷例3今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：陽(yáng)離子K、NH、H、Ba2陰離子Cl、CO、SO、OH現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。請(qǐng)回答以下問題：(1)100 mL溶液中c(SO) 。(2)第個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示) 。(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的離子是 。解析由實(shí)驗(yàn)可以斷定溶液中含有NH，其濃度為0.04 mol0.1 L0.4 mol/L；由實(shí)驗(yàn)可以斷定溶液含有SO、CO，SO的濃度為：2.33 g233 g/mol0.1 L0.1 mol/L；H、Ba2一定不能大量存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，則一定存在陽(yáng)離子K。答案（1）0.1 mol/L(2) BaCO32H=Ba2CO2H2O。(3) NH、K、CO方法技巧有關(guān)離子的推斷題關(guān)鍵是尋找題目的題眼，以一些特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口，并作出合理假設(shè)，逐步推導(dǎo)出各離子后，重新代入相關(guān)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，看能否得出相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后得出正確結(jié)論。變式探究3 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na、K、Al3、 Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 () A肯定有Na、Al3、Mg2、SOB肯定有Na、Mg2、Al3、ClC肯定沒有K、HCO、MnOD肯定沒有K、NH、Cl高考失分警示1在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯(cuò)的地方，能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他均應(yīng)保留化學(xué)式。如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為Na和HCO，而不是 Na、H和CO。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。2判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無(wú)色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。3書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。如NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2O而不是OHCa2HCO=CaCO3H2O?！靖呖颊骖}精解精析】【xx高考】1（xx上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。答案：A2（xx上海）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。答案：BC3.（xx四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClB丁溶液含有Mg24.（xx安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。答案：B5.（xx北京）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：解析：S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：B6、（xx廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO3答案：C解析：此題考查離子共存知識(shí)。在H存在時(shí)NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化I，A排除；Ag和Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B排除；K、SO42、Cu2、NO3能大量共存，C符合； NH4和OH能生成弱電解質(zhì)氨水，OH和HCO3能生成水和碳酸根，D排除。7.（xx江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3【答案】C【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。8.（xx江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【答案】B【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁(yè)的課本內(nèi)容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO32，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。9.（xx全國(guó)新課標(biāo)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，C不正確。所以答案是D。答案：D10.（xx大綱版）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A.K、Si32、Cl、NO3 B.H 、NH4 、Al3 、SO42 C.Na 、S2 、OH 、SO42 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3 【解析】A選項(xiàng)不能大量共存，SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-；B選項(xiàng)能大量共存；C選項(xiàng)中S2-、OH-都不能大量共存；D選項(xiàng)中C6H5O-不能大量共存【答案】B【xx高考】1（xx全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A2.（xx全國(guó)2）8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A3.（xx天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A4.（xx安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.（xx廣東理綜卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6.（xx上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6.（xx上海卷）19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。7.（xx江蘇卷）3下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。8.（xx江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。9.（xx浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：答案：C解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。10.（xx四川理綜卷）9.下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：11.（xx浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 答案：B解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。12.（xx全國(guó)卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液，D 為Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液?！窘馕觥?I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案13.（xx天津卷）3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。14.（xx廣東理綜卷）32（16分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石（3）可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4）步驟生成的沉淀是,離子方程式為：（5）母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）?！緓x高考】1、（xx安徽）10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2OC.Na+、K+、CL2D.Na+ 、CH3COO-、OH-【答案】D【解析】A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】本題主要考查離子共存問題。2、（xx四川）8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、【答案】D 【解析】A項(xiàng)中H+與HSO3不能大量共存；B項(xiàng)中NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2因雙水解而不能大量共存。 D項(xiàng)為堿性條件，SiO32可大量存在。3、（xx重慶）8下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 【答案】D 【解析】B項(xiàng)中的NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，C項(xiàng)中的NH4+和OH不能大量共存。A項(xiàng)中的Mg2+和AlO2會(huì)因發(fā)生雙水解而不能大量共存。4、（xx江蘇）7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液中：B.含有的溶液中：C.含有的溶液中：D.室溫下，的溶液中：【答案】D【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存5、（xx全國(guó)1）6下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ABa2+、NO、NH、Cl BCa2+、HCO；、NH、AlO CK+、Ba2+、Cl、HSO DMg2+、NH、SO、K+ 【答案】D【解析】A中加入OH會(huì)與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，不合題意；B中HCO3 與AlO2 發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3 沉淀，不合題意；C中OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但沒有氣體生成，不合題意；D項(xiàng)，OH與NH4 可以產(chǎn)生NH3，OH與Mg2可以產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。6、（xx上海）18下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 【答案】BD【解析】A、離子方程式中OH和H和H2O前缺少系數(shù)2 ；B正確；C、Al3與過量的氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁，而不能進(jìn)一步生成偏鋁酸鹽，故C錯(cuò)。D正確7、（xx廣東）12下列離子方程式正確的是( )A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu2+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【答案】C【解析】A項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應(yīng)式