2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 元素及其化合物（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 元素及其化合物（含解析）1下列敘述中正確的是A雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì) BBaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)CSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) DNaNO3溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)【答案】B【解析】本題考查電解質(zhì)的概念及判斷。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物，A不正確；電解質(zhì)是指溶于水或受熱熔化時能導(dǎo)電的化合物，而與其溶解性無關(guān)，B正確；SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成的硫酸的緣故，因此硫酸屬于電解質(zhì)，而SO3屬于非電解質(zhì)，C不正確；NaNO3溶液屬于混合物，不能是電解質(zhì)，NaNO3才屬于電解質(zhì)，D不正確。2下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是ALi BAl CRb DCa【答案】C3下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質(zhì) D氯水和過氧化鈉使品紅褪色【答案】D4下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正確，反應(yīng)需要加熱；銀離子的氧化性強于銅離子的，首先析出銀，B不正確；C不正確，例如氧化鋁也能和酸反應(yīng)生成鹽和水，但氧化鋁是兩性氧化物；因此正確的答案選D。5下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( ) ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2 【答案】C【解析】試題分析：氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，得不到NO2，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查常見物質(zhì)的制備點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)的反應(yīng)，然后靈活運用即可。該題學(xué)生不難得分。6把少量CO2分別通入到濃度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是 A.只有 B.和 C.和 D.【答案】B7下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANH3通入AlC13溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中C用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中【答案】B【解析】試題分析：ANH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀生成，則現(xiàn)象明顯，A項不選；BCO2 與CaCl2不反應(yīng)，則現(xiàn)象不明顯，B項選；C過氧化鈉與潮濕空氣中的水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)放熱導(dǎo)致脫脂棉燃燒起來，現(xiàn)象明顯，C項不選；D稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中，先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致沉淀溶解，現(xiàn)象明顯，D項不選；答案選B。考點：考查常見物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。8按圖裝置持續(xù)通入氣體x，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（ ）H2和NaHCO3 CO和Na2CO3 CO和CuO H2和Fe2O3 A B C D【答案】B【解析】試題分析：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾，氫氣在導(dǎo)管口燃燒，正確；碳酸鈉不分解產(chǎn)生二氧化碳，錯誤；一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳使澄清石灰水變渾，一氧化碳在導(dǎo)管口燃燒，正確；氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，無二氧化碳生成，錯誤。考點：元素化合物點評：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解。9下列描述錯誤的是A可以使用排水法收集氨氣BNa2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵C金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出【答案】A【解析】氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。B：Na2O2有陰離子中存在非極性共價鍵。C：金屬元素只有正價和零價，所以從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化；D：飽和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3，主要是由于產(chǎn)物的溶解度較小，且同時溶劑減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故有固體析出。10下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮氣發(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：氯氣能使品紅褪色體現(xiàn)了氯氣的強氧化性，不是漂白性，A項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；鎂有較強的還原性，能與氮氣反應(yīng)，C項錯誤；鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；選C。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。11下列敘述和敘述均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIANH3溶于水，呈堿性工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4ClD氫氟酸是強酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】C【解析】試題分析：A、氨氣溶于水顯堿性，與氨氣制備硝酸之間沒有關(guān)系，A錯誤；B、KSCN溶液與鐵離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與鐵離子的氧化性沒有關(guān)系，B錯誤；C、NH4Cl受熱分解成NH3、HCl，所以用用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，C正確；D、氫氟酸是弱酸，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途、離子檢驗、試劑保存等12除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是AFeCl2溶液（FeCl3） BKNO3（NaCl）CNaCl（CaCO3） DCuO（Al2O3）【答案】D【解析】試題分析：A、二者均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；B、二者均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C、不用加氫氧化鈉溶液，直接過濾即可，錯誤；D、CuO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可再過濾得CuO，正確，答案選D?？键c：考查與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)13在室溫時，下列各組物質(zhì)分別與一定量NaOH溶液反應(yīng)，在溶液中可能生成6種酸根離子的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【答案】A【解析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子，所以可能有6種酸根離子生成，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硝酸根離子，氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，CaO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；D、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硝酸根離子，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，所以可能有4種酸根離子生成，錯誤，答案選A?？键c：考查氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷14下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者中時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是A 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液【答案】C15把一塊鎂鋁合金投入到1 molL1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是()A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0<a<50Cn(Mg2)<0.025 molD當(dāng)a值為30時，b值為0.01【答案】D【解析】從開始到沉淀量最大的過程中，涉及的反應(yīng)有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的總物質(zhì)的量，A正確；80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積是30 mL，所以a<50，B項正確；從題圖來看，若a0，則Mg2的最大值是0.025 mol，而a0，故C正確；當(dāng)a為30時，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量均為0.01 mol，共0.02 mol，D項不正確。16印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗廢腐蝕液中含有Fe3的實驗操作是_；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是_。(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是_。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于_ mol。【答案】(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2取少量廢腐蝕液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；漏斗鹽酸(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，用熱毛巾捂住燒瓶，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤走熱毛巾后，有一段水柱生成，證明裝置氣密性良好MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境39.2；0.75【解析】(1)廢腐蝕液中有Fe3、Cu2、H，所以離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu,2HFe=Fe2H2。檢驗Fe3的方法：向廢腐蝕液中加KSCN溶液，溶液呈紅色。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。濾渣中有Fe和Cu，除去Fe留下Cu需用鹽酸。(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，用熱毛巾捂住燒瓶，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤走熱毛巾后，有一段水柱生成，證明裝置氣密性良好。MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。由反應(yīng)方程式及廢腐蝕液中與Fe反應(yīng)的各物質(zhì)的量可計算出需Fe粉39.2 g?？偟膎(FeCl2)1.5 mol，所以需n(Cl2)0.75 mol。17中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+BX+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 （2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實驗室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在元素周期表中的位置是 含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是 【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和還原性（2）C+4HNO3(濃）CO2+4NO2+2H2O（3）涉及反應(yīng)為：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:1（4）第四周期第族 04a （各2分。【解析】試題分析：（1）黃綠色氣體一定為氯氣，因此反應(yīng)為：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 ，在這個反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)為：酸性和還原性。（2）C+4HNO3(濃）CO2+4NO2+2H2O（3）2:1（4）依題意可知：金屬元素為Fe，在周期表中的位置為：第四周期第族 Fe 2Fe3 3Fe2 起始：Xmol 2amol 0反應(yīng)：bmol 2bmol 3bmol最終：（x-b）mol (2a-2b)mol 3bmol根椐題中提供條件：(2a-2b)= 3b，所以b=04a因此被還原的Fe3的物質(zhì)的量為08a，那么被還原的X為04amol。考點：考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。18下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（2）濃硫酸使木條變黑（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用 （選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；【答案】(15分). (每空2分) B ； C ；A D (1) (每空2分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），（2分）19現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。 XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZX2Y（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式。（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）?！敬鸢浮浚?）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl（4）能 Cl22NaOHNaClNaClOH2O20平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學(xué)式?！敬鸢浮縩(CO32)=0.005mol（2分），n(OH)=0.08mol（2分），nMg(OH)21.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3)=0.01mol（2分），堿式鹽中含有結(jié)晶水（1分），堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1分）?！窘馕觥慨?dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.510-32=0.005mol,而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=4010-32=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.0052-0.032）/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)中含有結(jié)晶水3.01-0.00560-0.0817-0.0324-0.0127=0.36g， 0.02mol，綜合以上，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。21在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素。則E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式_。（2）當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。則E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式_。（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫出Z的電子式_。（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為_?！敬鸢浮浚?）H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O（2）HNO3 4NH3+5O24NO +6H2O（3） （3）1:2【解析】試題分析：A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可初步判斷D比C多一個氧原子聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽綜合而得A應(yīng)為（NH4）2S，則:（1）當(dāng)X是強酸時，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）當(dāng)X是強堿時，E為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO +6H2O；（3）無論X是強酸還是強堿，Z為水，電子式為；（4）相同條件下，氣體的體積比與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同時，與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的H2S和NH3的體積比為17:341:2?！究键c定位】【名師點晴】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。22下圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他化合物，它們之間存在有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；R的化學(xué)式是_。（2）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式_。（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值_。【答案】（1）第二周期族 H2SiO3（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O （3）1.5【解析】試題分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期族；為硅酸，化學(xué)式為H2SiO3；（2）四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)是氧化物中的二價鐵元素被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O；（3）鐵和稀硝酸反應(yīng)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=xmol2/3，根據(jù)N元素守恒可知：2xmol/3+2xmol=4 mol，解得x=1.5，故n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖為：。考點：本題考查無機物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化和性質(zhì)的考查，側(cè)重鋁熱反應(yīng)及硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，（3）為易錯點，注重根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。23（10分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為 ；E原子外圍電子排布式為 _（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn) 的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 .（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式【答案】（1）NO 3d10 4s1 （各1分）；（2）HNO3 （1分）；（3）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O （2分）；（4）2NH33CuO3CuN23H2O （2分）；（5）SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO424H （3分）【解析】試題分析：C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，紅色金屬只有Cu，則E是Cu，C的CuO，F(xiàn)與A在放電時產(chǎn)生D，則D是NO，A是O2，B是具有刺激性氣味的氣體，與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，則B是NH3，NO、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，因此G是HNO3，硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H是Cu(NO3)2，Cu(NO3)2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I是Cu(OH)2，Cu(OH)2與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，CuCl2與SO2在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuCl和硫酸。產(chǎn)生的K為白色沉淀，則K是CuCl。（1）D的化學(xué)式為NO；Cu是29號元素，Cu原子外圍電子排布式為3d10 4s1；（2）NH3和O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，因此A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理之一。（3）Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）NH3與CuO在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O ，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可得B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH33CuO3CuN23H2O。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。SO2還原J生成K的離子方程式是SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO424H?？键c：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的核外電子排布式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。