2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版海洋中蘊藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D電解海水可以制得金屬鈉【參考答案】B1海水水資源的開發(fā)利用（1）海水的淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分，可以達到淡化海水的目的。（2）海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移入另一部分水中而達到除鹽目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，得到去離子水的方法（3）海水蒸餾原理示意圖2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用（1）從海水中提取食鹽從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法（又叫灘曬法）歷史最悠久，而且也是最簡便和經(jīng)濟有效的方法，現(xiàn)在還在廣泛使用。（2）從海帶中提取碘（3）從海水中提取溴空氣吹出法主要過程及反應(yīng)原理a濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br得到濃縮。b氧化：向濃縮的海水中通入Cl2,將Br氧化為Br2。c富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。d氧化：利用Cl2將HBr氧化得到溴單質(zhì)。（4）從海水中提取鎂1海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)2海洋是非常巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的有A海洋約占地球表面積的71%，水儲量達1.3109億噸，人類不存在缺水問題B海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，二者可以綜合進行C海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D從海水中獲取食鹽的過程屬于物理變化3空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是A溴在周期表中位于第四周期第A族B步驟說明溴具有揮發(fā)性C步驟的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H+2Br+D步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離4從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):請回答相關(guān)問題。（1）下列說法不正確的是(填序號)。A上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海B進行步驟的目的是富集MgCl2C工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量的電能（2）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案。方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池。方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案更合理，理由是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示:（1）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（2）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:。（3）步驟中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。所用主要儀器的名稱是。（4）步驟、之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是_。1【答案】D 2【答案】A【解析】A項，海洋中的水成分復(fù)雜，含鹽量高，無法直接使用，有限的淡水資源日益減少，錯誤。B項，海水經(jīng)處理可得淡水、海水中的一些金屬和非金屬元素經(jīng)一系列的物理和化學(xué)變化得到金屬或非金屬單質(zhì)等，正確。C項，海水中含有H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等80多種元素，正確。D項，海水蒸發(fā)，析出NaCl晶體，屬于物理變化，正確。3【答案】C【解析】A項，Br的原子序數(shù)為35，其核外有4個電子層，位于第四周期，最外層有7個電子，位于第A族，正確。B項，含Br2的海水中通入空氣，Br2被吹出，說明Br2具有揮發(fā)性，正確。C項，步驟的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2Br-+4H+，錯誤。D項，溴在水中溶解度不大，液溴在下層，溴水在上層，可分液得到液溴，正確。4【答案】（1）C（2）一加熱海水需要大量的能源，浪費了能源，增加了生產(chǎn)成本（3）Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2 5【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（2）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出（3）分液漏斗 （4）“空氣吹出”、“SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低【解析】（1）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因為在酸性溶液中Cl2、Br2與水的反應(yīng)受到抑制。（2）步驟的蒸餾過程中，溫度過高，會產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出。（4）步驟、的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。 你正走在學(xué)霸的路上