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2019-2020年中考化學(xué)考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用.doc

  • 資源ID:2713894       資源大?。?span id="awsv6w5" class="font-tahoma">79.50KB        全文頁數(shù):3頁
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2019-2020年中考化學(xué)考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用.doc

2019-2020年中考化學(xué)考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 偏二甲肼(C2H8N2)是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗和運載火箭的主體燃料,偏二甲肼在氧氣中燃燒時不可能存在的生成物是( )A.H2O B.N2 C.CO2 D.Cl2D 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素,故不可能生成氯氣。2.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,下列說法中正確的是( )A圖示中x的數(shù)值為4B該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C甲和乙的相對分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和D該化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比為5418A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子,故反應(yīng)后也有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子,則x=4,A正確;根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)的種類可知,該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B錯誤;在化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物的的相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計算數(shù)之和等于各生成物的相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計量數(shù)之和,C錯誤;根據(jù)微觀示意圖,可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl,由此可看出反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比為1214,D錯誤。3. 氯堿工業(yè)中會發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng):2X+2H2O 通電 2NaOH+H2+Cl2,則X的化學(xué)式為 ,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號為 ;用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合價為-1,則金元素(Au)的化合價為 。NaCl Na+、Cl_ +3【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+2H2O 通電 2NaOH+H2+Cl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,原子個數(shù)不變知:元素種類NaOHCl反應(yīng)物0240已知生成物2242差值(2X)2002一個X的微粒中2/21002/21X的化學(xué)式NaCl從表格可以得出X的化學(xué)式為NaCl;氯化鈉屬于鹽,由鈉離子和氯離子構(gòu)成;根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,設(shè)金元素的化合價為x,則(+1)+x+(1)40,得x+3。4.在反應(yīng)A3B=2C2D中,已知 A和 C的相對分子質(zhì)量之比為711,一定量的 和 恰好完全反應(yīng)后,生成4.4gC和1.8gD,則參加反應(yīng)的、B的質(zhì)量之和為 ,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為 。6.2g 8:3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和,即4.4g+1.8g6.2g;化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計量數(shù)之比,設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為x,A3B=2C2D7 22x 4.4 g則,x=1.4g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.2g1.4g4.8g,B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。5.在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示(表示碳原子,表示氧原子,表示氫原子)。該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有 種,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的基本類型是 。2 H2O+C高溫CO+H2 置換反應(yīng) 【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形成的純凈物,故圖中和表示單質(zhì);根據(jù)原子種類的提示可知,該反應(yīng)是水和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,即 H2O+C高溫CO+H2;該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。6.將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:表中a的值為 ,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為 ,中一定含有 元素。2.8 16:11 碳、氧【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a,a=2.8;參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.8g2g12.8g,生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.2g0.4g8.8g,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g:8.8g16:11;根據(jù)化學(xué)式中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算可得,丙醇中碳元素的質(zhì)量為6.0g100%3.6g,氫元素的質(zhì)量為6.0g100%0.8g,氧元素的質(zhì)量為6.0g100%1.6g,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:14.8g2g12.8g,生成的水中氫元素的質(zhì)量為:7.2g100%0.8g,氧元素的質(zhì)量為7.2g0.8g6.4g,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為(9.2g0.4g)100%2.4g,氧元素的質(zhì)量為9.2g0.4g2.4g6.4g,比較反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量可知,X中一定含有碳、氧元素。

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