2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 與酸堿性有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě).doc

2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 與酸堿性有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、氧化還原的離子方程式：1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中兩反應(yīng)的離子方程式：_。3、Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)。4、在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_(kāi)。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是_。二、原電池的離子方程式：1、按要求寫(xiě)出電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式。(1) 肼(N2H4)_空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)K2FeO4Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al_AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2、(1)直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)、正極反應(yīng)式為_(kāi)。3、以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ：_。三、電解池的離子方程式：1、以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。2、以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。3、右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 4、電化學(xué)降解NO3為N2的原理如題29圖所示。NO3NO3H2O HPt電極Ag-Pt電極質(zhì)子交換膜AB陰極反應(yīng)式為 5、MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。6、PbO2也可以通過(guò)石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi) _。四、其它1、已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。分別在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：_；_。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入含1.8 mol NaIO3的溶液。離子方程式是_。2、 已知氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫(xiě)在c值增大過(guò)程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）0<caa<c(3a+b)/2(3a+b)/2<c3(a+b)/2變式訓(xùn)練：已知氧化性溴酸、碘酸、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)依次減弱，現(xiàn)向含1mol的碘化鈉酸性溶液中加amol的溴酸鈉，試分析a在不同的取值范圍內(nèi)收對(duì)應(yīng)的氧化還原產(chǎn)物及其物質(zhì)的量。