2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版上冊(cè)）練習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版，上冊(cè)）練習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子 （第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊 本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。1.下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確是（ ） A.鐵離子Fe2B.鎂離子Mg2C.硫酸根離子SO42D.鉀離子K12. 近年用紅外線技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+ 。H3+屬于（ ） A.單質(zhì) B.分子 C.原子 D.離子3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，哪個(gè)能表示原子，且該粒子又處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ） A. B. C. D. 4.與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系的是（ ） A.原子的質(zhì)子數(shù)B.原子的中子數(shù)C.原子的核電荷數(shù)D.原子最外層電子數(shù)5.下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.稀有氣體元素的原子都處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。B.處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，一定是稀有氣體元素的原子。C.原子核外的電子是分層排布的。D.金屬元素原子在反應(yīng)易失去最外層電子，而非金屬元素的原子的最外層則易奪取電子。6. 據(jù)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號(hào)為Sr ）原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為 ，核外有 個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為 。7. *R元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：（1）a表示 ，b表示 。（2）當(dāng)b=8時(shí)，且該粒子為不帶電粒子，則a = 。 （3）當(dāng)b=8時(shí)，且該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子化學(xué)符號(hào)是 。8.記憶五個(gè)常見(jiàn)的多核離子（即含有多個(gè)原子核的離子）的符號(hào)。離子名稱硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子氫氧根離子銨根離子離子符號(hào)CO32OH第二板塊 你能把所學(xué)的知識(shí)用來(lái)解決下面的問(wèn)題嗎？祝你成功！9. 科學(xué)家已研究出高能粒子N5，關(guān)于它的說(shuō)法正確（ ）A. N5是5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B. N5中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子C.每個(gè)N5中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D. 每個(gè)N5中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子10.下列結(jié)構(gòu)示意圖中能用符號(hào)R2表示的是（R代表某種元素符號(hào)）（ ） A. B. C. D.11.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小鄭同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納，請(qǐng)你填寫(xiě)空白，完成他的設(shè)計(jì)。（1）概念間的相互關(guān)系（如右圖所示）（2）概念的辨析和應(yīng)用。 ：在2N Mg2 H Cu SO2中，能表示分子的是 （填代號(hào)，下同）；能表示離子的是 ；能表示原子的是 ；能表示原子，也能表示元素，又可以表示物質(zhì)的是 。：按下面要求，請(qǐng)你任舉一種物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì) ，由分子構(gòu)成的物質(zhì) ，由離子構(gòu)成的物質(zhì) 。（均填化學(xué)式）12. 下圖是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問(wèn)題：第二周期3 Li鋰74 Be鈹95 B硼117 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20第三周期12 Mg鎂2413 Al鋁2714 Si硅2816 S硫3217 Cl氯35.518 Ar氬40（1）原子序數(shù)為17的元素名稱為 ；聯(lián)系在原子結(jié)構(gòu)中某些粒子的數(shù)量關(guān)系，完成下面這個(gè)等式的書(shū)寫(xiě)：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = = 。（2）上右圖是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在上表中的位置是（填或或） 。（3）參考的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)畫(huà)出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。13.已知碘元素符號(hào)為I，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： （1）x值 = 。 （2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪元素的化學(xué)性質(zhì)最相似？答： A. B. C. D. 氮原子 氧原子 硅原子 氯原子 *已知F、Cl、I元素等都落在元素周期表中的同一個(gè)族中，由“我國(guó)人民分成56個(gè)民族”這句話得到啟示，我們能推斷它們歸為同族的依據(jù)是 。（3）在食鹽中適量加入一種含碘的化合物（其化學(xué)式為KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。請(qǐng)模仿用來(lái)制取氧氣的KClO3的命名方法，說(shuō)出KIO3的名稱。答： 。第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來(lái)吧。14.四種元素的離子符號(hào)為：Xa、Yb、Zc、Rd ，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知ab，cd，則它們的核電荷數(shù)的大小關(guān)系為（ ）A.XYRZB. ZRYXC. XYZRD. YXZR 15.*知識(shí)是慢慢生長(zhǎng)的，思維是慢慢開(kāi)拓的，這是我們學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的規(guī)律和方法。下面這道題目將幫助你領(lǐng)悟這種學(xué)法和規(guī)律，提高你的學(xué)力。問(wèn)題：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的思考?；仡欬c(diǎn)1：回顧第一單元“課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)”中的化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)的概念：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)變化后有 產(chǎn)生的變化。回顧點(diǎn)2：回顧第三單元“課題2 分子和原子”的學(xué)習(xí)，我們可以用微觀的角度來(lái)進(jìn)一步審視化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是“ 拆離， 重組”的過(guò)程，更簡(jiǎn)單地說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)就是生成新分子的過(guò)程；若物質(zhì)變化后，分子的仍然是原來(lái)的分子，分子沒(méi)有變成別的分子，這種變化只能是 變化。回顧點(diǎn)3：回顧本在課題中介紹的食鹽的形成過(guò)程，我們便能更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是原子的電子發(fā)生變化的過(guò)程。至此，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解就已經(jīng)螺旋上升到最高檔次。反思與應(yīng)用：既然化學(xué)變化從某角度看只是原子的電子發(fā)生變化的過(guò)程，而原子核 （填“發(fā)生”或“沒(méi)發(fā)生”）變化，所以反應(yīng)前后元素的種類 （填“不變”或“發(fā)生改變”）?；谶@種認(rèn)識(shí)，原子彈爆炸（發(fā)生核裂變，即原子核裂解成更小的原子核）能產(chǎn)生新物質(zhì)，這種變化一定 （填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)反應(yīng)。 （你不好意思提前偷看吧?。┑谝话鍓K 1.C2.D3.A4.D5.B6.金屬、38、5、Sr2 7.（1）a：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；b：R原子的最外層電子數(shù)；（2）18；（3）S28.硫酸根離子：SO42；硝酸根離子：NO3；銨根離子：NH4第二板塊 9.C10.D11.（1）（見(jiàn)右圖）； （2）：；、； ：鐵、水 、氯化鈉12.（1）氯；質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)（2）（3）（見(jiàn)右圖）13.（1）53；（2）D；它們的原子的最外層的電子數(shù)都為7個(gè) （3）碘酸鉀第三板塊 14.A15. 回顧點(diǎn)1：新物質(zhì)；回顧點(diǎn)2：分子、原子；化學(xué)；反思與應(yīng)用：沒(méi)發(fā)生；不變、不屬于 （下面文字不列入考試內(nèi)容，能讓你在放松片刻的過(guò)程中，不知不覺(jué)開(kāi)闊視野）為什么不能說(shuō)一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是原子，由于原子的種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質(zhì)也不同。由原子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)有三種類型。（1）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。（2）先由原子構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)：如稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡），它們都是單原子分子，靠分子間作用力構(gòu)成物質(zhì)。多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、氟氣、溴、碘等都是由雙原子分子構(gòu)成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物（除去SiO2等），如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成的。（3）由原子通過(guò)得失電子先構(gòu)成離子（包括原子團(tuán)如酸根、銨根、氫氧根），再由離子構(gòu)成離子型的化合物。如：鹽類、強(qiáng)堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些物質(zhì)中一般沒(méi)有分子。