2019-2020年高中化學 每日一題之快樂暑假 第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高中化學 每日一題之快樂暑假 第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較（含解析）新人教版下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 AC+CO22COBZn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C濃硫酸溶于水D石灰石分解制備氧化鈣【參考答案】B吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)形成原因反應(yīng)物的具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵的關(guān)系生成物成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量生成物成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量圖示常見反應(yīng)（1）所有的燃燒反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)；（3）金屬與酸或水的反應(yīng)；（4）原電池反應(yīng)；（5）少數(shù)分解反應(yīng)（如TNT爆炸）；（6）大多數(shù)化合反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)；（2）少數(shù)化合反應(yīng)，如C與CO2、C與水蒸氣的反應(yīng)；（3）Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)注意：（1）化學反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并非是唯一的表現(xiàn)形式，其他的還有光、電等。（2）化學反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱，與反應(yīng)開始時是否需要加熱無關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如CO2CO2為放熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）濃硫酸、NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，但它們不是化學反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不屬于反應(yīng)熱。1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化 將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng)A BC D2下列說法不正確的是A需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C在一定條件下，某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定D化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化3最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程4為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng)）過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關(guān)說法正確的是A僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)1【答案】A【解析】常見的吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)等，所以是吸熱反應(yīng)。濃硫酸稀釋時放熱，但是不屬于化學反應(yīng)。2【答案】B3【答案】C【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項錯誤；CO2中含有極性鍵，C項正確；狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O形成CO2的過程，D項錯誤。4【答案】C 你正走在學霸的路上！_