2019-2020年九年級(jí)化學(xué)課后鞏固作業(yè)：3.2《原子的結(jié)構(gòu)》（2）（人教版上冊(cè).doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)課后鞏固作業(yè)：3.2原子的結(jié)構(gòu)（2）（人教版上冊(cè) 班級(jí)_姓名_一、 新課學(xué)習(xí)【目標(biāo)一】了解原子核外的電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法1.核外電子的分層排布電子層能量的高低電子層的分法2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)各部分的意義，（標(biāo)出各部分含義）（2）畫法，試著畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【目標(biāo)二】了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。2、分析與討論：三類元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）化學(xué)性質(zhì)是否活潑稀有氣體元素金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)由_決定。二、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 （ ）A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù)2、決定元素種類的是 （ ）A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù)三、分層作業(yè)（一）基礎(chǔ)題3.某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： 該元素原子的核電荷數(shù)為 _,核外有_個(gè)電子層，最外層上有_電子，A屬_元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），在化學(xué)反應(yīng)中A原子易_電子。4.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陰離子，后者表示陽(yáng)離子的是 （ ）A B C D5. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數(shù) B核電荷數(shù) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)（二）提高題7.某元素的原子，其核外有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2.則在具有下列原子核外電子排布的元素中，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （ ）A. 有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2 B. 有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8C. 有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2 D. 有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為18.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )A B C D9. 某元素原子的核外電子排布時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于 （ ）A. 金屬元素 B. 非金屬元素 C. 稀有氣體元素 D. 不能確定10.一種元素的原子變成離子，這種原子發(fā)生的變化是 （ ）A一定失去電子 B一定得到電子 C有可能得到或失去電子 D既得不到電子也不失去電子