2019-2020年中考化學(xué)考點跟蹤突破 第12講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式練習(xí)（含答案）.doc

2019-2020年中考化學(xué)考點跟蹤突破 第12講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式練習(xí)（含答案）一、選擇題1(xx，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( A )原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類ABCD2(xx，貴陽)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是( B )A每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子B32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素3(xx，泉州)如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是( C )A反應(yīng)物含3種元素B生成了2種物質(zhì)C反應(yīng)前后元素種類不變D反應(yīng)前后分子個數(shù)不變4(xx交大附中五模)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是( D )A鋁和硝酸銅溶液B氫氧化鎂和硫酸銅溶液C氧化銅和稀硫酸D稀硫酸和燒堿溶液5(多選)下列裝置不能用作證明質(zhì)量守恒定律實驗的是( CD )6(xx，郴州)化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4XO2中X的化學(xué)式為( A )ANaOH BNa2OCNaH DNa4(OH)47(xx，本溪)濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34XO22H2O，下列有關(guān)分析錯誤的是( B )A濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處BX的化學(xué)式為NOC反應(yīng)前后氫元素化合價不變D該反應(yīng)為分解反應(yīng)8(xx，佛山)(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是( AD )AA該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁質(zhì)量變化之比為32D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍9(xx，衡陽)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( D )物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX2.0 D該反應(yīng)是化合反應(yīng)10(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( D )A16 g B36 g C44 g D64 g11(xx，黔東南州)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是( D )A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量B物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)12(xx，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是( D )A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1413(xx，懷化)2COO22CO2，該反應(yīng)屬于( A )A化合反應(yīng) B置換反應(yīng)C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)14(xx，黃石)下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實例正確的是( B )基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實例A化合反應(yīng)CO2H2O=HCO3B分解反應(yīng)2KClO32KCl3O2C復(fù)分解反應(yīng)KOHNaCl=KClNaOHD置換反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO42H2二、填空及簡答題15在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：請回答以下問題：(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有_3_種，A物質(zhì)的化學(xué)式為_CH4_。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面：_反應(yīng)前后元素種類不變_；微觀方面：_反應(yīng)前后原子種類不變_。16(xx，南京)物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。(1)請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。規(guī)律排序示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每個分子中含的原子總數(shù)由少到多CO2、C2H2、CH4、C2H4(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為229，下列對該氣體組成判斷正確的是_C_。A該氣體中一定含有C2H4B該氣體中一定沒有CH4C該氣體中可能含有C2H2D該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4三、實驗及探究題17請回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結(jié)論”填“”“>”或“<”符號)實驗方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實驗結(jié)論分析m1m2n1n2將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為_碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出_，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是_使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行_。第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算一、選擇題1(xx，北京)已知：2KClO32KCl3O2，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( A )A固體中氧元素的質(zhì)量B生成O2的質(zhì)量C固體中MnO2的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2在化學(xué)反應(yīng)2AB2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是( C )A9 gB11 gC12 gD14 g3在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為( C )A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g4現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( A )A51 B41 C21 D115(xx，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是( B )A化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g6(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3CO2H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是( C )ABCD7.(xx，德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( D )A8.0 gB11.2 gC16.0 gD24.8 g二、計算與分析題8將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2814生成P2O5質(zhì)量/g3.557.17.1通過計算回答：(1)這三次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？(2)第一次實驗為什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次實驗為什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。解：設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因為紅磷過量沒有完全參加反應(yīng)。(3)因為氧氣過量沒有完全參加反應(yīng)。 9某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計算：(1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算制取氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17 g5%100%17 g5%100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是_B_(填字母序號)。A過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中(2)請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2OO22343217 g5% xx0.4 g答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4 g。10(xx，泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g)反應(yīng)時間20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5請計算：(1)表中的“m”為_g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)解：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時間2040固體減少了2.2 g，所以4060也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)時間80時，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m的值是134.5 g；(2)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳為140 g134.5 g5.5 g，設(shè)樣品中含有碳酸鈣為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 5.5 gx12.5 g所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%83.3%答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。11(xx，雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗(N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響)。(1)該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和_放入中的樣品_的質(zhì)量。(2)充分反應(yīng)后，裝置的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)解：裝置的質(zhì)量增加了0.44 g，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO22NaOH=Na2CO3H2O4480044 g xx0.8 g答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8 g。(3)為達(dá)到實驗?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是_8_g。