2019-2020年高二化學第四章第四節(jié)燃燒熱和中和熱教案.doc

2019-2020年高二化學第四章第四節(jié)燃燒熱和中和熱教案一、教學目的1使學生理解燃燒熱并掌握有關燃燒熱的計算。2使學生理解中和熱。3.常識性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力，使學生具有經(jīng)濟效益的觀念。二、教學重難點 1、燃燒熱和中和熱的概念，有關燃燒熱計算。2、燃燒熱和中和熱的熱化學反應式中化學計量數(shù)可能為分數(shù)的情況，有關煤作燃料利弊問題的討論。三、課時安排：2課時。第一課時 燃燒熱第二課時 中和熱四、教學方法：啟發(fā)、討論、歸納法。五、教學過程：第一課時引言復習熱化學方程式的意義；書寫熱化學方程式的注意事項，引入新課。板書一、燃燒熱1.定義：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 學生討論、歸納概念要點 （1） 在101kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應生成C02(g)而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H20，而不是氣態(tài)水蒸氣。 （2） 燃燒熱通常是由實驗測得的。 （3）可燃物以1mol作為標準進行測量。 （4）計算燃燒熱時，熱化學方程式常以分數(shù)表示。例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-2858kJmol板書2研究物質燃燒熱的意義。了解化學反應完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。板書3有關燃燒熱的計算投影例1 10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)S02，放出的熱量能使500gH20溫度由18升至624，則硫磺的燃燒熱為_，熱化學方程式為_分析討論10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g4.1810kJgC(62.4-18)C=928kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放熱為，硫磺的燃燒熱為297kJmol，熱化學方程式為：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJmol投影例2 03mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出6495kJ熱量，其熱化學方程式為：_。又已知H20(1)=H20(g)；=+44kJmol，則112L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是多少kJ?分析討論1mol乙硼烷燃燒放出熱量為649.5kJ/0.3mol=2165kJmol，熱化學方程式為：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；=-2165kJmol1molB2H6(g)燃燒生成氣態(tài)水時，熱化學方程為B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；=-2033kJmol (=-2165kJmol+44kJmol3)，112L(標準狀況)乙硼烷為05 mol，它完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱為：-2033kJmol05mol=-10165kJ。指導學生閱讀教材例1、例2作業(yè)課后練習：一、三。板書設計一、燃燒熱1定義：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。2研究物質燃燒熱的意義3.有關燃燒熱的計算第二課時引言復習燃燒熱的概念及適用條件，進而提出研究反應放熱的另外一種重要形式中和熱。 板書二、中和熱 1 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱。概念分析(教師引導學生討論)(1)條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。(2)反應物酸與堿。(中學階段，只討論強酸和強堿反應的中和熱)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。(3)生成物及其物質的量：1molH+與1molOH-反應生成1molH20。中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內(4)放出的熱量：573kJmol 板書2燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系投影(學生討論，教師引導總結，填寫下列空白)燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應<0，單位：kJmol不同點反應物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是05mol生成物的量不限量H20是1mol反應熱的含義1mol反應物完全燃燒時放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同生成1 mol H20時放出的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為573kJmol。投影例：已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)；=-57.3kJmol,計算下列中和反應中放出的熱量。 (1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_kJ的熱量.(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出_kJ的熱量.分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol則05molOH中和反應生成05molH20(1)中和熱為=-57.3kJmol,放熱均為：-573kImol05mol=-287kJ。板書三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)； 學生閱讀教材回答問題1、 世界上最重要的化石燃料有哪些?有何優(yōu)點?煤、石油、天然氣；它們的燃燒熱都很高。2廣義地講，哪些物質可稱為燃料?能夠發(fā)生燃燒反應放出熱量的物質 都可稱為燃料。3以煤為例，從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護等方面，對使用化石燃料的利弊進行研討。4介紹我國能源利用現(xiàn)狀與節(jié)能的探討。投影表一： 每煉一噸鋼需耗標準煤國際先進水平0709t國際先進水平0709t中國13t(約是國際水平的16倍)表二：80年代末期，每萬元國民經(jīng)濟生產(chǎn)總值消耗標準煤上海508t 浙江538t能耗最高的省26t比日本4倍比美國2倍 比印度1倍新能源的要求與探索。(讓學生討論、想像，激發(fā)使命感和求知欲)要求：產(chǎn)生能量高、經(jīng)濟、污染少。新能源有：太陽能、生物能、風能、地熱能、海洋能+、 小結中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱。 2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。課堂練習題1、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2C02(g)；=-566kJmol ；CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l)；=-890kJmol由1molCO和3molCH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時，釋放的熱量為( )A.2912kJ B2953H C3236kJ D3867kJ2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1)；=-484kJmol2H2(g)+O2(g)=2H20(g)；=-572kJmol若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后再恢復到標況，氣體體積為336L，則反應放出的熱量是_kJ3、已知熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO(g)；=-1105kJmol；C(s)+O2(g)=C02(g)；=-3935kJmol現(xiàn)有80t純炭不完全燃燒，所得氣體中CO占3/4體積，與80t純炭完全燃燒相比較,此反應損失了多少熱量?4、發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)為燃料和N02作氧化劑，兩者反應生成N2和H20(g)。已知N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)；=+672kJmolN2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O（g）；=-534kJmol那么發(fā)射衛(wèi)星時，燃燒1mol肼放出的熱量是多少kJ?提示)2-得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)；=-534kJmol2-(+672kJmol)=-1352kJmol答案：(1)B (2)286 (3)141510kJ (4)5676 kJ作業(yè) 課后習題二、四題。板書設計二、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱。(1)研究條件：稀溶液。(2)反應物：酸與堿。(中學階段，只討論強酸和強堿反應的中和熱)(3)生成物及其物質的量：1molH與1molOH反應生成1molH20。(4)放出的熱量：573lkJ/mol.2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)