高三化學《化學反應速率》.ppt

第一節(jié) 化學反應速率,診斷1. 在2L密閉容器中加入4molA和 6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol， 則B的反應速率是( ) A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / Ls C. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls,C,考點梳理,1. 化學反應速率概念 定義：_ 表達式：_ 單位：_,化學反應速率都取正值 同一個化學反應，用不同的物質表示化學反應速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義是一樣的。同一個化學反應，各物質的化學反應速率之比=_ 化學反應速率一般指平均速率，但在速率時間圖象中，經常出現(xiàn)瞬時速率。,變式1. 反應A(g)+3B(g) 2C(s)+ 2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是( ) A. (D)=0. 35mol / Ls B. (C)=0. 5 mol / Ls C. (B)=0. 6 mol / Ls D. (A)=0. 15 mol / Ls,C,拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反應如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反應速率和I、Fe3+的濃度關系為=k c(I)m c(Fe3+) n (k為常數(shù))。,(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中，m、n的值為_。選填A、B、C、D A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2 (2)碘離子濃度對反應速率的影響_鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：、于、=)。,C,診斷2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( ) A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B. 增大反應體系的壓強、反應速度一定增大 C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內，SO3(g)生成的平均速率為,V2O5,D,2. 影響化學反應速率的因素,1)濃度:,思考 如果是可逆反應，達到平衡后，增大反應物或生成物濃度，速率時間 圖象怎么畫？,其他條件不變，增大反應物濃度，單位體積內分子數(shù)_, 活化分子數(shù)_，有效碰撞_(對于純固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，其物質的量變化不影響化學(反應速率),考點梳理,2)壓強 1. 若參加反應的物質為固體或液體，增大壓強，化學反應速率_ 2. 有氣體參加的反應，其它條件不變，增大壓強，化學反應速率_ 注意以下幾種情況： A：恒溫時，增大壓強，化學反應速率_ B：恒容時：a、充入氣體反應物，化學反應速率_ b、充入稀有氣體，化學反應速率_ C：恒壓時：充入稀有氣體，化學反應速率_。,3)溫度 其它條件不變，升高溫度，單位體積內分子數(shù)_，活化分子百分數(shù)_，活化分子數(shù)_，有效碰撞_,思考對于可逆反應，達到平衡后，改變溫度，速率-時間圖象怎么畫？,4)催化劑 催化劑能夠改變化學反應速率 通常催化劑指的是正催化劑 催化劑有選擇性，不同的反應有不同的催化劑，活化溫度也不同。 如果是可逆反應，催化劑同等程度地改變正逆反應速率。 用催化劑，單位體積內分子數(shù)_，活化分子百分數(shù)_，活化分子數(shù)_，有效碰撞_,【注意】改變外界條件時，若正反應速率增大，逆反應速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應速率增大，逆反應速率減小。,4)其它條件：固體顆粒大小，光照等,B,拓展2. 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應 IO3 +3HSO3= 3SO42 + 3H+ + I (慢) IO3 +5I+6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) I2 +HSO3 + H2O = 2I +SO42 +3H+(快),溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500ml. 溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500ml. 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25ml冷水，攪拌成懸濁液，另取200ml水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后攪拌邊慢慢加入12.5ml濃硫酸，最后也稀釋到500ml. 溶液D：200ml水+50mlA液+50mlC液 溶液E：225ml水+25mlA液+50mlC液,分別配制下面三種溶液。,試回答下列問題: (1) 根據實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定_。(填、) (2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色_. (選填：I、HSO3、H+、IO3) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色_(填：D、E),HSO3,D,(4) 為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。 a. 第一份放在石棉網上加熱到50左右； b、第二份維持在室溫； c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是_。(填：a、b、c),a,【解析】本題考查了化學反應速率的影響因素的有關知識。反應機理中的最慢的反應是決定總反應的速率的步驟。外在因素的影響有：濃度、溫度、催化劑等。對于有氣體參加的或溶液中發(fā)生的反應，其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。溫度的變化對于任何反應的速率均有影響，升高溫度，化學反應速率加快。若要有藍色出現(xiàn)，則是I2與淀粉的反應的結果，說明與I2反應的HSO3不存在。,課后反饋練習,1. 對于反應4A+2B 3C，下列說法正確的是( ) A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數(shù)值相同 B. 其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢 C. 其他條件不變時，增大壓強，單位體積內活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定加快 D. 若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化,B,2. 對反應A+B=AB來說，常溫時按以下情況進行反應:20 mL溶液中含A、B各0. 01 mol50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol0. 1 molL-1的A、B溶液各10 mL，0. 5 molL-1的A、B溶液各50 mL，四者反應速率大小關系是 ( ) A. B. C. D. ,A,3. 反應2SO2+O2 2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0. 4 molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0. 04 mol(Ls)1，則這段時間為( ) A. 0. 1 s B. 2. 5 s C. 5 s D. 10 s,C,4. 在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應物濃度由0. 1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0. 06mol/L降到0. 024mol/L，需反應的時間為( ) A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s,C,5. 將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( ),C,6.“碘鐘”實驗中，3IS2O82I3 2SO42的反應速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據如下表：,回答下列問題： (1)該實驗的目的是_ _。 (2)顯色時間t1_。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。 A. 22. 0 s B. 22. 0 s44. 0 s C. 44. 0 s D. 數(shù)據不足，無法判斷,研究反應物I與S2O82的濃度對反應速率的影響。,t1 = 29. 3 s,A,(4)通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論是_ _ _,反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。,