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2019-2020年高中化學(大綱版)第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第三課時).doc

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2019-2020年高中化學(大綱版)第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第三課時).doc

2019-2020年高中化學(大綱版)第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第三課時)引言在前面的學習中我們知道,濃度是用來表示溶液組成的物理量,而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學過,即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,請大家回憶有關(guān)知識后,思考并回答以下問題: 投影配制100 g 7%的NaCl溶液,其操作步驟有哪些?需要哪些實驗用品或儀器? 學生活動,教師板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第三課時) 四、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請一位同學說出配制上述溶液的基本步驟。 學生回答,教師板書 計算 稱量 溶解 師在考慮操作過程中應(yīng)使用哪些用品和儀器的思路是:首先分析配制溶液所需藥品,再考慮其取用方式,最后再根據(jù)配制步驟來決定需要哪些儀器。這樣,可防止答案遺漏。 現(xiàn)在,請大家按以上思路回答本題第二問。 學生回答,教師板書 天平(含砝碼,兩張同樣大小的紙)、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管 師很好,現(xiàn)在請一位同學來具體地描述一下上述溶液的配制過程。 請一位同學回答 生首先通過計算求得配制溶液所需溶質(zhì)氯化鈉7 g,溶劑水為93 g;然后用天平準確稱取7 g氯化鈉固體,放入燒杯中,再用量筒量取93 mL水,倒入放氯化鈉的燒杯中;最后用玻璃棒攪拌,使氯化鈉固體溶解即可。 師回答得很正確。請你再回答一下,計算時得到所需溶劑水為93 g,為什么量取時卻用量筒量93 mL水,而不用天平稱93 g水呢? 生因為水的密度近似等于1 gcm3,即93 mL水的質(zhì)量近似等于93 g。另外,取用液體時,量取它的體積比稱量它的質(zhì)量要方便得多。 問儀器中的膠頭滴管起什么作用? 生量筒量取水時使用。即量取93 mL水時,先是將水注入量筒,當液面接近刻度線時,要改用膠頭滴管滴加至刻度,以保證所量取液體體積的準確性。 過渡從前兩節(jié)課的學習中我們知道,物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣,也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。 板書五、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 師下面,我們以配制500 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器和步驟。 板書1.步驟 2.儀器 問配制上述溶液所需原料是什么? 生碳酸鈉和水。 問所需溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到? 生通過計算得到! 師請大家根據(jù)已知條件計算出碳酸鈉的質(zhì)量。 學生計算,教師板書 計算 生需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3 g。 計算過程為:m(Na2CO3=n(Na2CO3)m(Na2CO3)=c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)m(Na2CO3)=0.1 molL10.5 L106 gmol1=5.3 g 問我們用什么儀器來取用5.3 g的碳酸鈉呢? 學生回答,教師板書 天平(含砝碼,兩張同樣大小的紙)、藥匙 問所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了,那么,所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢? 生根據(jù)題中條件無法算出水的量。 師這也就是說,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,我們不能像配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣,通過用一定量的水和碳酸鈉混合來配出所需的碳酸鈉溶液,那么,是不是就沒有其他辦法了呢? 展示500 mL的容量瓶 師(手指容量瓶)它可以幫助我們達到目的。那么這種儀器叫什么呢?在使用時應(yīng)注意什么問題? 生叫容量瓶。使用時,應(yīng)首先檢驗容量瓶是否漏水;配制溶液時,不管是固體試劑還是液體試劑,都應(yīng)先放在燒杯中用適量的蒸餾水溶解或稀釋,然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若試劑與水混合有溫度變化,則應(yīng)把溶液放至室溫才能轉(zhuǎn)移。 另外,向容量瓶中加入至刻度線時,在液面到達刻度線下12 cm處時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加水到刻度。 師現(xiàn)在我們已經(jīng)計算出配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液需Na2CO3的質(zhì)量為5.3 g,接下來該如何操作,最后才能配制出要求濃度的溶液? 生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,并參閱圖38,總結(jié)歸納配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液所用儀器及步驟。 師(根據(jù)學生回答板書) 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 師現(xiàn)在,我們請一位同學上講臺來親自配制500 mL 0.1 molL1的碳酸鈉溶液,請大家觀察其配制步驟及基本操作是否正確。 請一位同學上臺操作 對該同學的操作進行指正和評價 師在熟悉了配制步驟和所用儀器后,請大家思考回答下列問題: 投影1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? 4.轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 5.為什么要輕輕振蕩容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合? 請不同的學生回答以上各問 答案1.為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去;2.因為洗滌液中含有溶質(zhì),洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中可使所配制溶液的濃度盡可能精確;3.因為大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生,引起溶液溫度升降,從而影響到溶液體積,導致定容不準確;4.若玻璃棒在刻度線以上,將會使少量溶液滯留在刻度線以上而導致定容有偏差;5.可以防止因溶液混合不均而造成的體積偏差。 師由以上分析我們可以知道,在配制一定濃度的溶液時,我們一定要嚴格按照操作步驟及操作注意事項來進行操作,否則,將會對配制結(jié)果造成影響偏高或偏低。 請大家思考以下行為會對配制結(jié)果產(chǎn)生什么樣的影響?并說出理由。 投影1.稱量5.3 g的固體溶質(zhì)時,物質(zhì)與砝碼的位置顛倒。 2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后放熱,沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。 6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 請不同的學生回答以上各問 答案1.稱量時,若被稱量物與砝碼的位置顛倒,將會使實際稱得物質(zhì)的質(zhì)量小于5.3 g(為4.7 g),即n(溶質(zhì))減小,從而使結(jié)果偏低;2.因容量瓶的容積是固定的,故其內(nèi)壁存有水時,不會對配制結(jié)果造成影響;3.定容時仰視讀數(shù),會使溶液的體積增大,致使溶液濃度偏低;4.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁,將會使溶質(zhì)留于燒杯內(nèi),致使所配溶液的濃度偏低;5.燒杯內(nèi)溶液未冷卻到室溫就進行轉(zhuǎn)移時,因熱脹冷縮之故,將會造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積,致使所配溶液濃度偏高;6.當天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕時,將使砝碼本身的質(zhì)量大于所標注質(zhì)量,導致所稱溶質(zhì)質(zhì)量偏高,最終使所配溶液的濃度偏高。 師由剛才這些同學的分析,我們可以得出這樣的結(jié)論:即在分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差時,根據(jù)c=,分析操作行為對n與V的影響即可。 問若在定容時,因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦? 學生思考,疑惑 有同學回答重新配制! 師十分正確!因為液面超過刻度線時,就意味著所配溶液的濃度已不符合要求,因此,要知錯就改,而且是徹底地改! 問題探究在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中,為什么在“洗滌”之后,“定容”之前要旋搖容量瓶? 學生活動思考,分組討論,分析,回答:在容量瓶內(nèi),溶質(zhì)“預(yù)溶”形成的溶液與“洗滌液”相比,密度明顯不同,這兩部分液體在混勻前與混勻后的總體積明顯不同,若所配制的溶液密度大于1 g/cm3(如NaCl溶液、H2SO4溶液),混勻后的體積小于混勻前的體積;若所配制的溶液密度小于1 g/cm3(如NH3水溶液、乙醇溶液),混勻后的體積大于混勻前的體積。因此,旋搖容量瓶的目的就是液體混合均勻,減小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的溶液體積的誤差,實際就是為了減小物質(zhì)的量濃度的誤差。 師評價學生的回答。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們主要討論了如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所需儀器,并對在配制過程中不正確的操作所引起的誤差作了詳細的分析,在學習中既要注重配制的準確性,同時也要注重誤差的分析。 作業(yè)習題:一、5,三、3 板書設(shè)計 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第三課時)四、一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 1.步驟:計算 稱量 溶解 2.儀器:天平(含砝碼、兩張同樣大小的紙)、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管 五、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 1.步驟:計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 2.儀器:天平(含砝碼及兩張同樣大小的紙)、藥匙、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 教學說明 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,是高中階段最重要的實驗之一,除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外,還要能準確地分析實驗誤差。這樣,可有利于學生思維能力及分析問題能力的提高。 參考練習 1配制0.1molL1的NaCl溶液,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時,左盤高,右盤低B定容時俯視讀數(shù)刻度C原容量瓶少將后未干燥D定容時液面超過了刻度線答案:B2在實驗室用37%的濃鹽酸配制100mL 1 molL1鹽酸時,不需用的儀器是()托盤天平燒杯膠頭滴管100mL容量瓶量筒玻璃棒ABCD答案:A3實驗室欲配制100mL2 molL1的KOH溶液,試回答:(1)用不到的儀器是()A燒杯B200mL容量瓶C量筒D膠頭滴管E玻璃棒(2)配制時應(yīng)稱取KOH_g。(3)實驗開始時,需檢查容量瓶_。(4)下列操作的順序是(用字母表示)_。A冷卻B稱量C洗滌D定容E溶解F搖勻G轉(zhuǎn)移(5)若用2molL1的KOH溶液潤洗常量瓶,實驗結(jié)果將_。答案:(1)BC(2)11.2(3)是否漏水(4)BEAGCDF(5)使溶液濃度偏高

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