2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說(shuō)法中正確的是( )A鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量BCO32-的摩爾質(zhì)量是60 gmol-1C1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol-1DNO2的摩爾質(zhì)量是46 g2下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( )A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的原子數(shù)決定C無(wú)論外界條件是否相同，不同的氣體，若物質(zhì)的量不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同3實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 01 molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A稱(chēng)取768 g硫酸銅，加入500 mL水B稱(chēng)取120 g膽礬，配制成500 mL溶液C稱(chēng)取80 g硫酸銅，加入500 mL 水D稱(chēng)取125 g膽礬，配制成500 mL溶液4(雙選)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中所含的硫原子的個(gè)數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L CCl4中含有的原子數(shù)為25NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L氦氣與224 L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫下，27 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為03NA5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1B制成05 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C05 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36021023D10 g 98%的硫酸(密度為184 gcm-3)與10 mL 184 molL-1的硫酸的濃度是不同的6已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是( )AO2BCl2CCO2DCH47(雙選)關(guān)于1 molL-1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是( )A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中c(K+)=2 molL-1D1 L溶液中含2 mol K+，1 mol SO42-8體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：03 mol KCl、02 mol K2SO4、02 mol ZnSO4第二份：01 mol KCl、03 mol K2SO4、01 mol ZnCl2關(guān)于兩份溶液的成分說(shuō)法正確的是( ) A完全不同B僅n(Cl)相同 C完全相同D僅n(K)、n(Cl)相同9(能力提升題)將100 mL 01 molL-1的BaCl2溶液與50 mL 02 molL-1的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)的體積變化，則混合溶液中氯離子的濃度是( )A02 molL-1B001 molL-1C01 molL-1D002 molL-110下列敘述正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，02 mol任何物質(zhì)的體積均為448 L若1 mol氣體的體積為224 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為224 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大CD二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)在、處的橫線(xiàn)上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。12(14分)實(shí)驗(yàn)室用密度為118 gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的濃鹽酸配制250 mL 01 molL-1的鹽酸溶液，填空并回答下列問(wèn)題：(1)配制250 mL 01 molL-1的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL應(yīng)選用量筒的規(guī)格/mL(2)用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋?zhuān)萠后，把溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏_(填“大”或“小”)，洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。13(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。14(14分)(能力提升題)實(shí)驗(yàn)室要用NaOH固體配制100 mL 04 molL-1的NaOH溶液，回答下列各題(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙，還缺少的玻璃儀器有_；(2)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A冷卻B稱(chēng)量C洗滌D定容E溶解F搖勻G轉(zhuǎn)移其正確的操作順序應(yīng)是_、_、A、G、C、_、_ (填各步驟序號(hào))；(3)通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_克；(4)下列操作對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水：_；容量瓶中原有少量蒸餾水：_；定容時(shí)俯視觀察液面：_。答案解析1【解析】選B。摩爾質(zhì)量即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，若以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32-的摩爾質(zhì)量為60 gmol-1，B項(xiàng)正確；C、D兩項(xiàng)物理量的單位錯(cuò)誤。2【解析】選C。一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定；無(wú)論外界條件是否相同，只要物質(zhì)的量相同，氣體所含的分子數(shù)都相同；相同狀態(tài)下，F(xiàn)e、H2O、H2的狀態(tài)不同，體積不同。3【解析】選D。500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，因而配制 500 mL01 molL-1的CuSO4溶液時(shí)，需CuSO4的質(zhì)量為01 molL-105 L160 gmol-1=8 g，或需CuSO45H2O的質(zhì)量為01 molL-105 L250 gmol-1=125 g，加水配制成500 mL溶液。4【解析】選A、D。B項(xiàng)，CCl4是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L CCl4中含有的原子數(shù)大于25NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L氦氣所含原子數(shù)為NA，224 L氯氣所含原子數(shù)為2NA。5【解析】選D。D項(xiàng)98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1 =184 molL-1。6【解析】選D。該氣球下沉說(shuō)明其放在密度比空氣的密度要小的氣體中，即相對(duì)分子質(zhì)量比29小，故選D。7【解析】選C、D。A項(xiàng)，沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法求算硫酸鉀的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，水的體積為1 L無(wú)法求算硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度；1 molL-1 K2SO4溶液中c(K+)=2 molL-1，c(SO42-)=1 molL-1，1 L 溶液中含2 mol K+，1 mol SO42-，C、D選項(xiàng)正確。8【解析】選D。根據(jù)題意可知，第一份溶液中n(K)=07 mol，n(Cl-)=03 mol，n(SO42)=04 mol,n(Zn2+)=02 mol；第二份溶液中n(K)=07 mol，n(Cl)=03 mol，n(SO42)=03 mol，n(Zn2+)=01 mol，所以D項(xiàng)符合題意。9【解析】選A?；旌锨昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液氯離子濃度為(100 mL201 molL-1+50 mL02 molL-1)(100 mL+50 mL)02 molL-1?！疽?guī)律方法】物質(zhì)的量濃度的求算方法(1)根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量(m)及溶液體積(V)求算：c= (2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)及溶液密度()求算：c=(3)根據(jù)稀釋定律求算：c(稀)= (4)根據(jù)混合定律求算：c(混)10【解析】選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有02 mol氣體物質(zhì)的體積為448 L，不正確；1 mol氣體的體積為224 L，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不正確；缺少條件，不正確；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，不正確。11【解析】66 g CO2的物質(zhì)的量為66 g44 gmol-1=15 mol。其分子數(shù)N=nNA=15NA =156021023=9031023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故15 mol CO2含15 mol C和3 mol O。答案：15NA (或9031023)15 mol 15 312【解析】(1)設(shè)應(yīng)量取鹽酸的體積為x,365%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)118 molL-1；根據(jù)稀釋定律，250 mL01 molL-1x118 molL-1，解得x21 mL；配制250 mL稀鹽酸，應(yīng)選取250 mL容量瓶，量取21 mL濃鹽酸應(yīng)選用5 mL量筒。(2)濃鹽酸溶于水放熱，應(yīng)待液體冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，防止所配液體濃度偏高；將洗滌液全部移入容量瓶中，是為了保證溶質(zhì)全部移入容量瓶。答案：(1)21 250 5(2)冷卻至室溫 大 保證溶質(zhì)全部移入容量瓶13【解析】(1)該氣體的物質(zhì)的量為(2)該氣體所含原子總數(shù)為molNA mol-12=個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mol224 Lmol-1=答案：(1) (2) (3) 14【解析】(1)缺少的儀器是容量瓶和膠頭滴管；(2)配制的步驟為：稱(chēng)量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(3)根據(jù)題意可知，NaOH的物質(zhì)的量為004 mol，其質(zhì)量為16 g。答案：(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)B E D F(3)16 (4)偏低 不變 偏高