2019-2020年高三化學一輪復習 難點突破1 化學用語的規(guī)范書寫練習.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 難點突破1 化學用語的規(guī)范書寫練習化學用語是化學科學習的獨特語言，既是命題的設問點與賦分點，又是高三復習的難點與考試嚴重的失分點；既是化學學科的基礎知識，又是化學學習的有效工具，其重要性不言而喻。高三復習，要突破這一難點，必須明確規(guī)范要求，強化規(guī)范訓練，養(yǎng)成規(guī)范習慣，全面提高化學用語的得分率。請看：xx年全國化學高考考試大綱對化學用語的要求：1熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。3了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4理解質量守恒定律的含義，了解熱化學方程式的含義，能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應和電池反應方程式。(這段文字是考試大綱前后要求的組合)5“物質結構與性質”選修模塊要求：能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。根據(jù)考試大綱的要求，化學用語可概括為三大部分：各種微粒符號、各種化學式和各種化學方程式?，F(xiàn)分述如下：一、規(guī)范書寫各種微粒表示式微粒及元素表示式常用的有“四符號三圖式”：元素符號、原子符號、離子符號、價標符號、原子(離子)結構示意圖、電子排布式、軌道表示式。1近五年直接考查結構示意圖的行情：福建卷：每年高考23題的第一空均屬于此類題。如：xx年磷元素的原子結構示意圖、xx年元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖、xx年R(Si)的原子結構示意圖、xx年與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖、xx年硫離子的結構示意圖。全國卷：在非選擇題中沒有直接考查這類題。結構示意圖的規(guī)范書寫：要正確理解核外電子排布規(guī)律與“+”號、圓圈、弧線、數(shù)字的含義，按要求規(guī)范書寫。高考評分時，凡有漏寫其一或質子數(shù)與各層電子數(shù)寫錯均不得分。2近五年直接考查離子符號、價標符號的行情：福建卷：xx、xx、xx年共有4處用離子符號答題。全國卷：xx、xx年2年考查價標符號。微粒符號的規(guī)范書寫：要正確理解元素符號周圍數(shù)字的含義，區(qū)別好不同的微粒符號的表示方法，按要求規(guī)范書寫。高考評分時，凡有寫錯均不得分。3近五年直接考查電子排布式的行情：福建卷：xx年基態(tài)氮原子的價電子排布式、xx年基態(tài)Mn2+的電子排布式、xx年基態(tài)銅原子的電子排布式、xx年基態(tài)硼原子的電子排布式、xx年基態(tài)Ni原子的電子排布式。全國卷：xx年B原子電子排布式、xx年Se原子核外M層電子的排布式、xx年基態(tài)Si原子中的最高能層符號以及該能層原子軌道數(shù)與電子數(shù)等、xx年Fe3+的電子排布式、xx年基態(tài)14C原子中存在多少對自旋相反的電子。電子排布式的規(guī)范書寫：要正確理解并應用核外電子排布三大規(guī)律及特例，注意審清是書寫三圖式中的哪一種圖式、是書寫原子還是離子的電子排布式、是書寫價電子、最外層電子、外圍電子還是某層電子的排布式，按要求規(guī)范書寫。高考評分時，凡有寫錯均不得分。強調：要有微粒觀，重點分清原子與離子，并按照各微粒表示式的書寫規(guī)則認真規(guī)范書寫。二、規(guī)范書寫各類化學式常用的化學式有“六式”：化學式、分子式、電子式、結構式、結構簡式、最簡式(實驗式)。近五年直接考查化學式的行情：福建卷：xx、xx年共有4處用化學式答題。全國卷：xx年考查2個結晶硫酸銅的化學式、xx年2處用化學式答題、xx年考查1個有機物結構簡式與3個無機物化學式、xx年考查2個磷的化合物的化學式或離子符號、xx年3處用化學式答題與NaBH4的電子式?；瘜W式的規(guī)范書寫：要正確理解各類化學式、元素符號周圍數(shù)字的含義以及各式中符號表達的意義，認真識別好“六式”，掌握各式書寫原則，按要求正確書寫各式，以防張冠李戴。高考評分時，凡有寫錯均不得分。強調：要有分類觀，按物質的類別認識好物質的宏觀組成，即由哪些元素組成；要有微粒觀，從微觀層面認識好物質的微觀構成，即有何微粒、有幾個；要有價態(tài)觀，按不同化合價根據(jù)價態(tài)守恒正確書寫化合物的化學式。三、規(guī)范書寫各類方程式常用的方程式有“五式”：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極方程式。近五年直接考查方程式的行情：每年高考均有考查化學方程式、熱化學方程式(其中福建卷xx、xx年沒有考到，全國卷每年均考查書寫或計算焓變。以下熱化學方程式均未計入)、離子方程式等各種方程式。福建卷：xx年化學方程式2個、離子方程式1個，共3個；xx年化學方程式2個、離子方程式2個，共3個；xx年化學方程式4個、離子方程式1個，共5個；xx年化學方程式4個；xx年化學方程式1個、離子方程式3個，共4個。五年考查的19個方程式中有9個陌生方程式，不足50%。全國卷：xx年化學方程式4個、電極方程式2個，物構選考中化學方程式2個，共8個；xx年化學方程式2個、離子方程式3個、電極方程式1個，共6個；xx年化學方程式4個、離子方程式1個，電極方程式2個，物構選考中化學方程式1個，共8個；xx年化學方程式3個、離子方程式1個，電離方程式1個，共5個。xx年化學方程式3個。五年考查的30個方程式中有19個陌生方程式，占63.3%?；瘜W方程式等方程式的規(guī)范書寫：要符合客觀規(guī)律，注意按照物質分類掌握好各種反應規(guī)律，根據(jù)反應規(guī)律并按一定程序書寫好各個方程式；要滿足質量守恒定律，認真配平；要注意各種符號及條件是否正確。離子方程式還要關注哪些物質可拆成離子。電極方程式與離子方程式類似，只是半反應，多了標注電子得失。高考評分時，凡有生成物漏寫、化學式或離子符號寫錯、有機物結構簡式多氫或少氫等均不得分；凡有“=”或“”錯誤、未配平、氣體符號、沉淀符號錯誤、條件錯誤扣1分，不累計。熱化學方程式的規(guī)范書寫：要標明物質的聚集狀態(tài)、要注明反應熱H的符號與單位、H數(shù)值要與反應計量系數(shù)相匹配。高考評分時，凡有錯均不得分。強調：要有轉化觀，各種物質轉化必須遵循反應規(guī)律與反應原理，不可臆造。要有守恒觀(如質量守恒、電子守恒、電荷守恒、能量守恒等)，各類方程式必須滿足所遵循的守恒規(guī)律，不可忽視。要有平衡觀，凡是存在平衡的方程式，必寫可逆號，不可錯寫。典例訓練：例1元素推斷與化學用語相結合考查的綜合題(xx天津高考7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_(寫化學式)。(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_ (寫出其中物質的化學式)。(4)X2M的燃燒熱HakJmol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：_。(5)ZX的電子式為_；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_。(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z + FeG2Fe + 2ZG放電時，電池的正極反應式為_：充電時，_(寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為_。解答：雖然該題主要考查元素周期律、電化學等基本理論知識，但填空的內容除第一空與第九空外全是要求化學用語來表達，共考查了4種化學用語，要規(guī)范表達。依題意不難推出X、Y、Z、M、G五種元素H、O、Na、S、Cl。(1)O元素在第2周期A族。(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的化學式是H2S。(3)Y(O)、G(Cl)的單質以及二者形成的化合物可作水消毒劑的化學式有O3、Cl2、ClO2(任選其中兩種)。(4)X2M為H2S，其燃燒反應的熱化學方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)，H=2akJmol-1(5)ZX為NaH，其電子式為，NaH與H2O發(fā)生歸中反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2(6)由于電池反應為2Na+FeCl2Fe+2NaCl，故放電時，電池的正極反應式為Fe2+2e=Fe。充電時“負接負”，故原電池負極材料鈉接電源的負極。該電池的電解質為-Al2O3。例2化工生產與化學用語相結合考查的工藝流程題(xx全國高考I卷27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_(化學式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。解答：此題以鐵硼礦為原料制備硼酸，信息是全新的，可類比高中化學知識并應用有關化學用語(共考查4種化學用語)解答各問。(1)Mg2B2O5H2O可類比為硼酸鹽與硫酸反應，符合強制弱的反應規(guī)律，故化學方程式為Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。提高浸出速率采取的措施類比加快反應速率的措施：攪拌礦粉、升高溫度。(2)具有磁性可分離的物質是Fe3O4。硫酸浸出后金屬氧化物均被硫酸反應而溶解，故“浸渣”中還剩余的物質是SiO2。(3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。調節(jié)溶液的pH約為5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。(4)硫酸鈣(5)類比NH4+離子，NaBH4的電子式為(6)結合題設信息，類比Mg與CO2的置換反應寫出制備單質硼的化學方程式，2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O例3化學反應原理與化學用語相結合考查的信息題(xx全國高考I卷27)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，磷元素的化合價為。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，則氧化產物為(填化學式)。NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？，其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式。(4)H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式。分析產品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是雜質，該雜質產生的原因是：。解答：此題涉及化學用語表達的內容共有5空，可采取類比思維與常規(guī)解題方法解答各問。(1)問屬于電離理論，H3PO2是一元中強酸，可類比弱電解質CH3COOH的可逆電離，其電離方程式為：H3PO2H2PO2+H+。(2)根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可求出P元素的化合價：H3PO2中氫元素為+1價，氧元素為2價，則P元素的化合價為+1價。(P4)問是考查氧化還原反應原理，該電鍍反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，設反應產物中P的化合價為x，根據(jù)電子守恒，4(10)=1(x1)，解得x=5，故氧化產物為+5價的H3PO4。問考查電解質電離與鹽類水解反應原理，由于H3PO2是一元中強酸，故NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，溶液水解顯弱堿性。(3)問是考查氧化還原反應原理，白磷(P4)與Ba(OH)2反應可類比鹵素與堿的歧化反應，該反應的化學方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (4)問三個問題均是考查電解原理及氧化還原反應規(guī)律。依題意，陽極中陰離子為SO42、OH和H2PO2，放電能力最強的是OH，則陽極的電極方程式為2H2O4e=O2+4H+。產品室可得到H3PO2的原因是陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2。由于陽極產生的氧氣會把H2PO2或H3PO2氧化成PO43，故產品中混有PO43雜質。雜質產生的原因是H2PO2或H3PO2被O2氧化成PO43。例4化學實驗與化學用語相結合考查的無機推斷題(xx浙江高考26)某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。解答：此題除了最后一問實驗方案的設計外全是考查化學用語，共6處考查了4種化學用語。可采取逆向思維分析：由紅褐色沉淀Fe(OH)3逆推白色沉淀2為Fe(OH)2，溶液3 為FeCl2溶液，固體2可能是FeO；很明顯氣體甲是CO2，白色沉淀1是CaCO3，說明固體1中有CaO，所以X的組成有Ca、Fe、C、O四種元素。X與鹽酸反應生成CO2氣體，說明X是碳酸鹽。以下各問均可直寫化學用語解答。(1)白色沉淀1中的Ca原子結構示意圖為氣體甲的電子式為(2)X的化學式是CaCO3FeCO3或CaFeC2O6。在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3FeO+CO2=Fe3O4+CO或2FeO+CO2=Fe2O3+CO取樣，加入稀鹽酸溶解，分成兩份，一份滴加KSCN溶液，如變成血紅色，說明有Fe3+存在；另一份滴加酸性KMnO4溶液，如紫紅色褪去，說明有Fe2+存在。如果只有Fe3+離子存在，即產物為Fe2O3，如果同時有Fe3+離子和Fe2+存在，說明產物為Fe3O4。例5物質結構與性質和化學用語相結合考查的選做題(xx江蘇高考21A)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。NO3的空間構型(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為。解答：此題以銅錳氧化物等物質為背景，主要考查電子排布式與結構式等化學用語、雜化類型與空間構型、等電子體原理、配離子等知識，可結合化學用語直觀表達的特點直入答題氛圍。(1)Mn2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或用原子實表達Ar3d5類比SO3或BF3，NO3的空間構型為平面三角形。(2)類比N2，CO的結構式為COsp326.021023或2NA(3)類比Cu(NH3)42+的結構，Cu(OH)42的結構可用以下圖示表示：現(xiàn)場體驗：1(xx安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個電子。(2)X的電負性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。(4)在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫原子、X、Y的原子也可共同形成多種分子和多種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_。2(xx天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式；D的電子式。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉化為B的離子方程式。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有。3(xx四川高考8)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題：(1)M固體的晶體類型是。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道的類型是。(3)L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是。(4)R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是。4(xx四川高考8) X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是_。(3)X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。5(xx山東高考29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH。兩極區(qū)電解質溶液分別是LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)電解質溶液是，陽極電極反應式為，電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。6(xx廣東高考32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1，則溶液pH大于；已知：Mg(OH)2的Ksp=510-12該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。(2)濾液I中的陰離子有(忽略雜質成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2會生成，從而導致CaCO3產率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為。參考答案：1(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等)CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO22(1) NaAlCOH(2)C2H2(3) O=C=OAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32CO32+H2OHCO3+OHc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)溶質是NaHCO3、NaCl、CO23(1)M為NH4Cl，屬于離子晶體(2) 1s22s22p63s23p4sp3雜化(3) AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋?4)4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O4(1) 1s22s22p63s23p2(2)三角錐形(3) HNO3HFSiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO45(1) LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O+3Co3O46(1)CaO11防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的轉化率(2)NO3、OHCa(HCO3)2(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O =2Al(OH)4(4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2(5)Al+7AlCl43e=4Al2Cl7結語：分析五年高考試題與訓練近年高考試題，目的是真正認識在高三化學復習中化學用語的重要地位，以提高重視程度。平時強化訓練化學用語，養(yǎng)成良好的書寫習慣，目的是在高三化學復習中分散化學用語這一難點，落實規(guī)范答題，確?？紙鲈龇?。