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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變、燃燒熱和中和熱教案 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變、燃燒熱和中和熱教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變、燃燒熱和中和熱教案 新人教版【考綱要求】1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則,理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義,掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱:(1)概念: 。(2)符號(hào): (3)單位: 。(4)辨析:一般情況下,物質(zhì)越穩(wěn)定,具有的能量就越 ;物質(zhì)越不穩(wěn)定,具有的能量就越 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量,則該反應(yīng)就是 反應(yīng),此時(shí)的H 0;反之,則為 反應(yīng),此時(shí)的H 0。因此:H= 物的總能量- 物的總能量;又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定,具有的能量就越低。則:H= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。2.熱化學(xué)方程式:(1)概念: 。(2)含義: 。(3)書寫規(guī)則: 、 、 、 。(4)注意點(diǎn):注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行,若不注明,則代表 ;化學(xué)計(jì)量數(shù)代表 ,因而可為分?jǐn)?shù);必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明 ;在熱化學(xué)方程式后,注明反應(yīng)的熱效應(yīng),即 ,在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用 號(hào)隔開。3.燃燒熱:(1)概念: 。(2)注意點(diǎn):燃燒條件 、可燃物的量 、完全燃燒的含義 、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià) 。4.中和熱:(1)概念: 。(2)注意點(diǎn):反應(yīng)條件 、生成水的量 、為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、如何測定中和熱 。5. 蓋斯定律:(1)概念: 。6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出a kJ的熱量,請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。(2)1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高t,已知水的比熱容為C kJ/(g),試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。:學(xué),科,網(wǎng)【例題解析】 例1 (1)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;H=- Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對(duì)大小為_。(2)已知:2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ;H=+Q3kJ/mol,則Q3與Q1或Q2關(guān)系為_ _。(3)已知:Q1= 484,Q2= 572,則蒸發(fā)2mol水所需能量為_。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 已知:(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) ;H=-394 kJ/mol。(2)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ;H=- 566kJ/mol。則反應(yīng):2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少?解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?!究碱}再現(xiàn)】1. 14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時(shí),放出101.3KJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l);H=- 890kJ/mol 試填空:燃燒等體積(相同狀況下)的H2、CO、CH4,放出的熱量由大到小的順序是: ;燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4,放出的熱量由小到大的順序是: 。思維方法: 。2火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 雙已知H2O(液)=H2O(氣)44KJ,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 思維方法: 。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)知識(shí)一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常見吸熱反應(yīng): ,常見放熱反應(yīng): 。二、反應(yīng)熱1、 定義: 2、 符號(hào): 常用單位: 3、 可直接測量:量熱計(jì)。4、 反應(yīng)類型的判斷當(dāng)H為“”或H <0時(shí),為 反應(yīng)。當(dāng)H為“”或H >0時(shí),為 反應(yīng)5、燃燒熱的定義 6、中和熱的定義 7、中和熱的測定:要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么? 為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過量?二、熱化學(xué)方程式1、定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí) 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28. 7KJ的熱量1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6KJ的熱量3、注意:(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),因H的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25。要注明H “”與“”。(2)要注明物質(zhì)狀態(tài)。(3)H數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。四、蓋斯定律H1H2H3H應(yīng)用:計(jì)算無法直接實(shí)驗(yàn)測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。參考答案一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常見吸熱反應(yīng): 水解反應(yīng) 絕大數(shù)的分解 電離 ,常見放熱反應(yīng):酸堿中和 活潑金屬和酸 燃料燃燒。二、反應(yīng)熱a) 定義: 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量b) 符號(hào):H 常用單位:c) 可直接測量:量熱計(jì)。d) 反應(yīng)類型的判斷當(dāng)H為“”或H <0時(shí),為放熱反應(yīng)。當(dāng)H為“”或H >0時(shí),為吸熱反應(yīng)5、燃燒熱的定義 在101KPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 6、中和熱的定義在稀溶液中,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱 7、中和熱的測定:要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么?保溫效果要好 鹽酸和NaOH的濃度要準(zhǔn)確 溫度計(jì)要精確 為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過量?保證鹽酸要反應(yīng)完三、熱化學(xué)方程式1、定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí) 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28. 7KJ的熱量NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l); H= 57.4 KJ/mol1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6KJ的熱量CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l); H= 889.6KJ/mol3、注意:(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),因H的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25。要注明H “”與“”。(2)要注明物質(zhì)狀態(tài)。(3)H數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。四、蓋斯定律H1H2H3H4應(yīng)用:計(jì)算無法直接實(shí)驗(yàn)測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

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