中考化學一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第4章 認識化學變化 課時2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 化學方程式課件.ppt

,教材同步復習,第一部分,第4章 認識化學變化,課時2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 化學方程式,1概念：在化學變化中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,知識要點 歸納,知識點1 質(zhì)量守恒定律,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,分子種類,1概念：用_來表示化學反應的式子。 2意義 (1)質(zhì)的方面：表示_、_和反應條件。 (2)量的方面 微觀：表示反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學式前的化學計量數(shù)之比。 宏觀：表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比(各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積比)。,化學式,知識點2 化學方程式,反應物,生成物,3化學方程式的書寫 (1)原則 必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學反應。 必須遵守_，式中“=”兩邊的各原子的數(shù)目必須_。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,相等,(2)步驟(以電解水為例),4有關(guān)化學方程的計算 (1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即參加化學反應的各反應物及反應生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定量。 (2)步驟 設(shè)：待求量的質(zhì)量為x。 寫：正確書寫相關(guān)的化學方程式(一定要配平)。 找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(_與實際質(zhì)量的關(guān)系。 列：列比例式方程。 解：解方程求出待求量x(包含單位)。 答：寫出簡明的答案。,相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積,(3)幾種題型 已知某一反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時，另一種反應物或生成物的質(zhì)量。 含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算。 化學式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。,1實驗裝置,重點實驗 突破,實 驗,質(zhì)量守恒定律的探究,FeCuSO4=FeSO4Cu,c,(2)乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。 造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_ _； 若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因是_ _?？梢?，在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應做到_。,鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小,反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大,裝置密閉，體積不變,(3)在化學反應前后，一定不變的是_(填序號)。 元素種類；原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量 (4)應用質(zhì)量守恒定律可以確定反應物或生成物的化學式。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2XO2。則X的化學式為_。,Na2CO3,1質(zhì)量守恒定律解題方法 【方法指導】 (1)化學式的推斷： 第一步：計算反應前和反應后的各原子種類及原子個數(shù) 第二步：對比反應前后原子種類及原子個數(shù)。反應前原子種類和反應后原子種類相同，反應前各原子個數(shù)等于反應后各原子個數(shù) 第三步：找出反應前或反應后缺少的原子種類及原子個數(shù)，進行化學式的書寫,重點難點 突破,重難點 質(zhì)量守恒定律的應用和微觀反應示意圖,(2)數(shù)據(jù)分析： 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的計算 根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和列出等式，求出未知物的質(zhì)量 第二步：反應物、生成物、催化劑的判定 反應后質(zhì)量增加生成物 反應后質(zhì)量減少反應物 質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參與反應的物質(zhì) 第三步：根據(jù)反應物、生成物種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤,2微觀反應示意圖解題方法 【方法指導】解答微觀反應示意圖相關(guān)問題的方法： (1)觀察反應前后是否有相同的分子(或原子)，消除未參加化學反應的分子(或原子)； (2)根據(jù)圖注分別寫出反應前后各物質(zhì)的化學式；若未給出圖注，可對不同原子進行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫出反應前后物質(zhì)的化學式； (3)配平化學方程式； (4)根據(jù)書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。,【例1】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO, TiCl42Mg=Ti 2MgCl2 ，則X為 ( ) AFeCl3 BFeCl2 CFe2O3 DFeCO3,A,D,【例3】(2018青島)隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)所示，請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。,(1)丁的化學式為_，該反應的化學方程式為_ _。 (2)下列說法正確的是_(填序號)。 A反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B該反應屬于復分解反應 C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物 D該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物,H2O,H2O,CD,