2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用練習(xí).doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用練習(xí)1(xx山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W2.(xx福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等3(xx浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性4(xx廣東理綜，23)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維1(xx江蘇化學(xué)，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2 與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2.(xx山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性3(xx浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體4.(xx福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族5(xx廣東理綜，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(雙選)()A.非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ6(xx海南化學(xué)，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 _、_和_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。1(xx山東臨沂模擬，8)X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y2(xx河南洛陽(yáng)統(tǒng)考，6)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3.(xx山東濟(jì)南期末，7)右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào))五種元素的敘述中，正確的是()A常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者4(xx江蘇鹽城調(diào)研，8)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物X焰色反應(yīng)呈黃色Y在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小Z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0下列說(shuō)法正確的是()AW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中只含有離子鍵BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能與其他三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)C比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少DZ的氧化物不能與任何酸反應(yīng)5(xx江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：6(xx甘肅診斷，12)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d>c>a>b，其中a、b處在同一周期a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中不正確的是()Aa、c兩元素位于元素周期表的A族Bd單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11C單質(zhì)c可以和d的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c7(xx濟(jì)南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法中，正確的是()AM原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)BM、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同DM一定存在同素異形體8(xx遼寧營(yíng)口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氫化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有多種9(xx濟(jì)南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào))，下列說(shuō)法中，正確的是()A原子半徑比較：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>RCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性10(xx貴陽(yáng)期末，8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且屬于不同主族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y既可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，又可與燒堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()AX位于元素周期表第三周期A族BY元素在地殼中含量位居第三C將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體D原子半徑：Y<Z<W11(xx杭州調(diào)研，10)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大、位于三個(gè)周期的短周期非金屬主族元素，它們之間形成的化合物或離子能促進(jìn)水的電離的是()AW2Z BW2ZY4CWXY DWZY12(xx濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化13(xx鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價(jià)為2、6，E2的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物BD可形成三種價(jià)態(tài)的酸C原子半徑：EDBACD最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CBDA14(xx江西五校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿15(xx西安聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()AX的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸BY和Z組成的化合物是離子化合物CZ的離子半徑比Y的離子半徑小DX的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)16(xx湖南株洲檢測(cè))已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵17(xx沈陽(yáng)一次質(zhì)檢，6)現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為A>BC>D>EA B C D18(xx合肥質(zhì)檢，9)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。已知：原子半徑：A<C<B<E<D；原子的最外層電子數(shù)：AD、CE、ABC；原子的電子層數(shù)：BC2A；B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；F在地殼中含量居第四位。下列說(shuō)法正確的是()AB的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸BF的單質(zhì)與C的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種C因?yàn)镋單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)的低DE、D形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性19(xx武漢調(diào)研，14)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是()A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)20(xx烏魯木齊一次診斷，15)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型是_。(3)元素的非金屬性：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)述其原因是_。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。21(xx湖北黃岡調(diào)研，27)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答下列問(wèn)題：(1)A元素的同位素有_(寫(xiě)原子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(3)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)；請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱：_(舉一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式_。22(xx河南開(kāi)封質(zhì)檢，20)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知：Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍；A的摩爾質(zhì)量為198 gmol1，A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323；A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液呈紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X在周期表中的位置是_。(2)A中Y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為_(kāi)。(3)X與Z形成一種化合物B，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，1 mol B中含54 mol電子，則B的電子式為_(kāi)。(4)A是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；與MnO2Zn電池類(lèi)似，AZn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用【三年高考真題演練】xx年高考真題1C由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物 ，正確；D項(xiàng)，非金屬性：NCl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNO3 <HClO4，錯(cuò)誤。2A根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑越小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：SiPNO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：ONPSi，所以對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(jià)(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。3D由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對(duì)位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項(xiàng)，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序?yàn)镻SO，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2SPH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，As2O3中砷元素顯3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。4AD根據(jù)“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”，可知己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對(duì)位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說(shuō)明甲為Mg、乙為Ca。A項(xiàng)，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)己(S)戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁(Si)的最高價(jià)氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。兩年經(jīng)典高考真題 1.D由題意可知，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硅元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)椋篗g>Si>C>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧的非金屬?gòu)?qiáng)于硫，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。2A由題意知W為N元素，根據(jù)元素在周期表中位置可推得：X為O，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)非金屬性：O>Cl>S，所以H2S的穩(wěn)定性最弱，正確；B項(xiàng)應(yīng)描述為Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，B錯(cuò)；S的非金屬性小于O，故X對(duì)應(yīng)單核陰離子O2的還原性小于Y2(S2)，C錯(cuò)；Cl2在化學(xué)變化中可以表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性，如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯(cuò)。3A由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項(xiàng)中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2、多硫化物等。B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。4B由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。5BD根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確。C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。6解析(1)密度最小的氣體是氫氣，故X為H；根據(jù)題意，Y的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，當(dāng)周期數(shù)分別是1、2、3時(shí)，最外層電子數(shù)分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子的情況，故Y是O；Z與H位于同主族，原子序數(shù)又大于O，故Z是Na。(2)NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(3)酸性條件下高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，可將H2O2氧化為O2，同時(shí)自身被還原為Mn2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒即可完成離子方程式的配平。書(shū)寫(xiě)H2O2與CN反應(yīng)的離子方程式時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知其物質(zhì)的量之比為11，再根據(jù)電荷守恒可知OH只能是反應(yīng)物，至此離子方程式配平完成。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH3【兩年模擬試題精練】1AXn、Yn電子層相同，且離子半徑ZnYn可確定X、Y、Z三者的相對(duì)位置為YXZ(Z)。2C由于X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序數(shù)之和為37知，X、Z為10電子微粒，故X、Z分別是Na、F，則Y的原子序數(shù)為17，是氯元素。A族中F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，A正確；Na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，B正確；Na半徑小于F半徑，C錯(cuò)誤；第三周期中，氯的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。3A根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素，W為磷元素，Y為硫元素，R為氬元素，Z為溴元素。A項(xiàng)，五種元素的單質(zhì)中只有氮?dú)夂蜌鍤鉃闅鈶B(tài)，正確；B項(xiàng)，Z的陰離子電子層數(shù)與R不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X的氫化物比W穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y對(duì)應(yīng)的硫酸酸性比W對(duì)應(yīng)的磷酸酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤。4B由題中信息判斷：W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。NH4NO3中存在離子鍵、共價(jià)鍵等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的難易程度與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而失去電子數(shù)的多少與金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5C都為短周期元素，有最低價(jià)2價(jià)，處于A族，沒(méi)有最高價(jià)，則為O；、都有最低價(jià)3價(jià)、最高價(jià)5價(jià)，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價(jià)，處于A族，且原子半徑比大，則為Cl；、都有1價(jià)，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為L(zhǎng)i、為Na；有2價(jià)，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為Mg，為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B由題意知a為碳元素，b為氧元素，c為硅元素，d為鈉元素。碳和硅均為A族元素，A項(xiàng)正確；鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅，D項(xiàng)正確。7D短周期主族元素的簡(jiǎn)單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20，則M位于A族，R位于A族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。8D根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項(xiàng)，W即S元素在第三周期第A族；B項(xiàng)，NH3的水溶液呈堿性；C項(xiàng)，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，C、H原子形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有CHCH、等多種。9B由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素。Y的化合價(jià)為1價(jià)，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為3價(jià)，為Al元素。W的化合價(jià)為6、2價(jià)，故W為S元素，R的化合價(jià)為7、1價(jià)，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：NaAlO，A錯(cuò)；元素非金屬性SCl，則還原性H2SHCl，B正確；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯(cuò)。10B由題意知X是Be，為金屬元素，X與W的最外層電子數(shù)之和為9，所以W的最外層電子數(shù)是7，綜合分析W是Cl，Y既可以與HClO4反應(yīng)，也可以與燒堿反應(yīng)，所以Y是Al，則Z的最外層電子數(shù)是6，所以Z是S。A項(xiàng)，X是Be，位于第二周期A族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，地殼中含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，正確；C項(xiàng)，AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱AlCl3溶液促進(jìn)Al3水解得到Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3，而不是AlCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al、S、Cl是同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，所以原子半徑：Al>S>Cl，錯(cuò)誤。11CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大、位于三個(gè)周期的短周期非金屬主族元素，可以確定W為H，Z位于第三周期。W2Z只可能是H2S，H2S能抑制水的電離；W2ZY4只可能是H2SO4，H2SO4能抑制水的電離；WXY只可能是HCO，HCO能促進(jìn)水的電離；WZY只可能是HSO，HSO能抑制水的電離。本題選C。12C根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。13B由D的主要化合價(jià)知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。14B若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯(cuò)；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯(cuò)；無(wú)法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯(cuò)。15B根據(jù)題意及選項(xiàng)初步判斷X、Y、Z均為主族元素且X在第2周期，則Y原子最外層電子數(shù)為2。當(dāng)X的最外層電子數(shù)為1、2、3或4時(shí)，根據(jù)“原子的最外層電子數(shù)之和為14”可知，Z原子的最外層電子數(shù)8，不符合核外電子排布的規(guī)律。而當(dāng)X的最外層電子數(shù)為6或7時(shí)，根據(jù)“X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等”可知Z原子最外層電子數(shù)為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此X的最外層電子數(shù)只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。16C元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是Cl元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。17A因?yàn)锳、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個(gè)周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl五種元素在同一周期，正確；若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D可能為C、N、O、Si、P、S，D一定為非金屬元素，正確；若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯(cuò)誤，錯(cuò)誤。18D根據(jù)題給信息可確定A、B、C、D、E和F分別為H、N、O、Na、S和Fe。HNO3是強(qiáng)酸，但HNO2是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氧氣在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，產(chǎn)物可能為Fe3O4、Fe2O3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，但S單質(zhì)在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點(diǎn)較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S、Na形成的簡(jiǎn)單化合物為Na2S，S2水解使溶液呈堿性，故D項(xiàng)正確。19D由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第A族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。20解析(1)根據(jù)T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可以推斷T為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上利用電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)鋁。(2)W為S，與S同主族的O的氫化物H2O2含有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵。(3)Q為C，W為S，非金屬性：C<S，可以根據(jù)硫酸與碳酸鹽的反應(yīng)證明硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)。(4)利用反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，將NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。答案(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)弱于H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可知硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)(4)向試管中緩慢通入足量氧氣21解析根據(jù)已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據(jù)“電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小”可知離子半徑：S2>O2>Al3。(4)由圖看出：在t2時(shí)，ClO與ClO的物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將化學(xué)方程式配平即可。答案(1)1H、2H、3H或H、D、T(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(3)S2O2Al3與H2化合時(shí)，O2比S容易；H2O比H2S要穩(wěn)定；2H2SO2=2S2H2O(任寫(xiě)一例，其他合理答案也可)(4)5Cl210NaOH=7NaCl2NaClONaClO35H2O22解析由信息知，A的化學(xué)式為X2YZ4，Z位于第A族，X位于第A族，Z為2價(jià)，X為1價(jià)。由信息知，Z的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則Z是氧元素。由信息知，Y是鐵元素。X的相對(duì)原子質(zhì)量為39，則X是鉀元素，A的化學(xué)式為K2FeO4。答案(1)第四周期A族(2)6(3)KO,O,2K(4)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3ClFeO3e4H2O=Fe(OH)35OH