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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析)1下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A火藥使用B糧食釀酒C活字印刷D造紙技術(shù)【答案】C【解析】試題分析:A、火藥是硝酸鉀和硫和碳反應(yīng),涉及化學(xué)反應(yīng),不選A;B、釀酒是將淀粉變成乙醇,是化學(xué)反應(yīng),不選B;C、活字印刷過程中沒有新的物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,選C;D、造紙過程中加入堿,有化學(xué)變化,不選D。考點:化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別2下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中,與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A.只有 B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】試題分析:Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng); Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣,氫氣與亞硫酸鈉不反應(yīng);MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣,氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng); 濃硝酸和銅片產(chǎn)生二氧化氮氣體,二氧化氮氣體溶于水生成硝酸,所以也與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng);銅片和濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,所以答案選A??键c:考查氣體與亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)3下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2【答案】AD【解析】試題分析:A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸,均冒氣泡,說明二者均與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體,正確;B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液,而銀離子與一水合氨是不能大量共存的,錯誤;C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍,不是置換反應(yīng),錯誤;D、下層溶液為紫紅色,說明有碘單質(zhì)生成,即Fe3+氧化I-為I2,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷,氧化性:Fe3+> I2,正確,答案選AD。考點:考查物質(zhì)之間的反應(yīng)、實驗現(xiàn)象、結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系的判斷4將過量的CO2通入下列溶液中,最終出現(xiàn)渾濁的是( )A石灰水B燒堿溶液C水玻璃DCaCl2溶液【答案】C5以下材料中,屬于硅酸鹽材料的是( )A鋁合金 B碳纖維 C普通玻璃 D塑料【答案】C【解析】試題分析:A是合金,B屬于高分子材料,D是有機高分子材料,所以正確的答案選C??键c:考查常見的硅酸鹽點評:傳統(tǒng)的硅酸鹽一般是指水泥、玻璃和陶瓷等6 已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下,反應(yīng)后11,則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a molD改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: a molnea mol【答案】C【解析】試題分析:A、若某溫度下,反應(yīng)后11,令c(Cl)11 molL1,c(ClO) 1 molL1,根據(jù)電子守恒可求得c(ClO3) 2 molL1,則溶液中,正確;B、由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為11,n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol,正確;C、改變溫度,若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3,根據(jù)電子守恒,可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol,錯誤;D、改變溫度,若反應(yīng)中只生成KCl和KClO,轉(zhuǎn)移電子a mol,若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3,則轉(zhuǎn)移電子a mol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: a molnea mol,正確。考點:考查氧化還原反應(yīng)的計算。7下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質(zhì)C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+【答案】B【解析】試題分析:A、Cl2本身沒有酸性,錯誤;B、NaHCO3溶于水完全電離生成Na+和HCO3,所以NaHCO3是強電解質(zhì),正確;C、因為濃硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2,錯誤;D、因為S2能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成難溶的CuS和HgS,錯誤。考點:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。8將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中,生成4.48LNO(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g【答案】B【解析】試題分析:由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體的對應(yīng)關(guān)系為FeNO,3Cu2NO,設(shè)出鐵、銅的物質(zhì)的量,表示出生成的NO的量,由二者總質(zhì)量為15.2 g,生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算,然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質(zhì)量為25.4 g。考點:考查氧化還原反應(yīng),考查考生對氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計算的掌握。9Cu粉放入稀H2SO4中,無現(xiàn)象,當再加入一種鹽后,Cu粉逐漸溶解,此鹽是ANaClBCuSO4CKNO3DNa3PO4【答案】C【解析】銅可溶于硝酸溶液:KNO3提供的NO3結(jié)合原溶液中的H+即可氧化銅粉,答案為C10將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中,將試管倒置于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,則a :b :c不可能是A1:1:1 B2:1:1 C3:7:4 D1:5:2【答案】B【解析】4NO3O22H2O=4HNO3 4NO2O22H2O=4HNO3所以只要滿足即可11下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是( )選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的H<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小【答案】D【解析】試題分析:A、二氧化硫通入紫色石蕊試液中,應(yīng)產(chǎn)生溶液變紅的現(xiàn)象,紫色不會退去,錯誤;B、濃硫酸除具有酸性外還具有強氧化性,所以pH試紙先變紅后褪色,錯誤;C、二氧化氮是紅棕色氣體,升高溫度,紅棕色變淺,說明平衡正向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H>0,錯誤;D、向氯化銀的沉淀中加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀,說明碘化銀比氯化銀更難溶,溶度積:AgI比AgCl更小,正確,答案選D??键c:考查對實驗現(xiàn)象、結(jié)論、解釋的判斷12下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C加催化劑,使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3D20時,AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大【答案】C【解析】試題分析:如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系。A氯氣溶于水存在氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的平衡,增大氯離子濃度抑制氯氣溶解,則收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法,適用于勒夏特烈原理,A正確;B氨水中存在氨水與水的化學(xué)平衡,及一水合氨的電離平衡,因此可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣,適用于勒夏特烈原理,B正確;C催化劑不能改變平衡狀態(tài),只能改變反應(yīng)速率,則加催化劑,使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3不能適用于勒夏特烈原理,C錯誤;D氯化銀在溶液中存在溶解平衡,則20時,AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解釋,D正確,答案選C??键c:考查勒夏特烈原理的應(yīng)用13傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述中正確的是Ab為電源的正極B負極反應(yīng)式 Ag e + Cl AgClC當電路中電子轉(zhuǎn)移為5105 mol時,進入傳感器的SO2為 112 mLD陰極的電極反應(yīng)式是:+2H+2e +2H2O【答案】D【解析】試題分析:電解池的陰極被還原,SO2被還原為S2O42,說明b為電源的負極,選項A不正確;陽極反應(yīng)式 Ag e + ClAgCl,選項B不正確;當電路中電子轉(zhuǎn)移為5105 mol時,進入傳感器的SO2為5105 mol,標況下的體積為112 mL,選項C不正確;陰極的電極反應(yīng)式是:2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O,選項D正確。考點:電解原理的應(yīng)用14某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng),可生成標準狀況下的氫氣3.36L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個電子,該元素是ANa BCl CK DS【答案】A【解析】試題分析:某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng),可生成標準狀況下的氫氣3.36L,氫氣的物質(zhì)的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子,即1mol單質(zhì)失去1mol電子,因此金屬屬于第IA族。反應(yīng)生成的該元素離子有10個電子,則其原子序數(shù)是11,因此該元素是鈉,答案選A。考點:考查元素推斷15在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D無法計算 【答案】B【解析】試題分析:溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的所以n(H+)=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol,n(NO3-)n=0.4mol/L0.1L=0.04mol.1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g/mo=0.03mol;硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+3H2O3Cu8H+2NO3-3Cu2+0.03mol0.08mol0.02mol所以氫離子的物質(zhì)的量不足,根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算,由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng),消耗銅的物質(zhì)的量為0.06mol3/8=0.0225mol;所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol所以溶液中c(Cu2+)=0.0225mo l/0.1L=0.225mol/L考點:硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的計算點評:本題考查混合溶液中離子濃度的計算,題目難度中等,根據(jù)離子方程式準確找出哪個離子過量是解答本題關(guān)鍵16已知鹽酸加到品紅溶液中,由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測:(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為_ _;加熱后的現(xiàn)象為_ _。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為_ _;加熱后的現(xiàn)象為_ _。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為11的SO2和Cl2后現(xiàn)象_?!敬鸢浮浚?分)(1) _先紅色加深,后褪色_品紅溶液紅色恢復(fù)_。(2) _先紅色加深,后褪色_; _無明顯現(xiàn)象(紅色不能恢復(fù))_。(3)溶液顏色加深_【解析】略17(8分)(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為_L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol L-1(2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g 水,該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_?!敬鸢浮浚ǚ郑?).mol L-1(2)()()(計算過程分)18(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬KAl(SO4)212H2O都是重要的化工產(chǎn)品,在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途,且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。(1)NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì),寫出該強氧化性物質(zhì)的電子式_。在工業(yè)上,用氯化鈉為原料,在堿性溶液中,通過電解的方法可制得NaClO,用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng):_。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng),寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式 _。(2)將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程為_。再將大試管置于陽光下照射,不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生,將氣體通入NaOH溶液充分吸收后,還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下,混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4FeSO4】溶液后,再與NaClO溶液混合,觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,同時溶液里現(xiàn)黃色,但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液, 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大,寫出此時的離子反應(yīng)方程式_?!敬鸢浮浚?4分)(每空2分)(1); Cl-+H2OClO-+H2;ClO-+SO32-=Cl-+SO42-;(2)3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+ Al(OH)3;4HClO2H2O+2Cl2+O2;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-;(3)2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+AlO2-+2H2O。【解析】試題分析:(1)NaClO是強堿弱酸鹽,在溶液中ClO-發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液顯堿性,產(chǎn)生的HClO有強的氧化性,因而具有殺菌消毒作用。HClO的電子式是;在堿性溶液中電解NaCl溶液可以制取NaClO,電解的離子方程式是Cl-+H2OClO-+H2;NaClO有氧化性,而Na2SO3有還原性,二者在一起會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng),混合過程的離子反應(yīng)方程式是ClO-+SO32-=Cl-+SO42-;(2)NaClO是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;KAl(SO4)2是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,當兩種溶液混合時,水解彼此促進,會看到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+ Al(OH)3;再將大試管置于陽光下照射,不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的方程式是4HClO 2H2O+2Cl2+O2;將氣體通入NaOH溶液充分吸收后,還能收集到一種無色無味的氣體。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO4溶液后,再與NaClO溶液混合,觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,同時溶液呈現(xiàn)黃色,但沒有氣體生成。根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒,可得此時試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-;(3)取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液, 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大,此時SO42-沉淀完全,則此時的離子反應(yīng)方程式是2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+AlO2-+2H2O。考點:考查元素集化合物的知識。包括氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的電子式的書寫及化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫。19工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下:將蒸餾(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸化;向酸化的海水中通入足量氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì);向上述溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸;向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣;用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題:(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時,常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器,還需要的玻璃儀器有 ;蒸餾時碎瓷片的作用是_(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。(3)步驟的目的是使溴單質(zhì)富集,試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中_(寫化學(xué)式)是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_mol電子。(4)下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _(填序號)A鹽酸 B酒精 C乙酸 D苯【答案】(1)蒸餾燒瓶;防止暴沸;(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,2;(4)D【解析】試題分析:(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時,常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器,還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶;蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸;(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;(3)步驟的目的是使溴單質(zhì)富集,溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,在反應(yīng)中Br2中的Br元素得到電子,化合價降低,因此Br2作氧化劑;1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol的電子;(4)萃取溴的試劑應(yīng)該是與水互不相溶,而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯,故選項是D??键c:考查混合物的分離、物質(zhì)的作用、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中的概念、電子轉(zhuǎn)移及萃取劑的選擇的知識。20用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿制氨氣時,用裝置吸收尾氣B按裝置所示的氣流方向收集NH3等C用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液【答案】D【解析】試題分析:A導(dǎo)管沒有與稀硫酸接觸,不能用裝置吸收尾氣,A錯誤;B氨氣密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,則裝置中應(yīng)該是短口進長口出,B錯誤;C氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,因此圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體,C錯誤;D碘易溶在有機溶劑四氯化碳中,則可以用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液,D正確,答案選D。考點:考查化學(xué)實驗基本操作判斷21在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。上圖中:為氯氣發(fā)生裝置;的試管里盛有15 mL 30 KOH溶液,并置于水浴中;的試管里盛有15 mL 8 NaOH溶液,并置于冰水浴中;的試管里盛有紫色石蕊溶液。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_。(2)實驗室制取氯氣的離子方程式為_。為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在與之間安裝盛有_填字母代號)的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,的試管中有大量晶體析出。在圖中符合該晶體溶解度曲線的是_填字母代號);從的試管中分離出晶體的操作是_,該操作需要用到的玻璃儀器有_。(4)次氯酸鈉中存在的化學(xué)鍵類型為_。(5)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請完成下表中的空白:實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_(6)裝置的作用是_?!敬鸢浮?8分)(1)錐形瓶 1分)(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 2分)B 1分)(3)堿溶液或反應(yīng)物)濃度不同,反應(yīng)溫度不同 2分)M 過濾 每空1分,共2分)普通漏斗、玻璃棒、燒杯 3分)(4)離子鍵、共價鍵 2分)(5) 每空1分,共4分)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)淺黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色(6)吸收尾氣,防止污染 1分)【解析】試題分析:(1)儀器a的名稱為錐形瓶;(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O;為除去氯氣中的HCl氣體,應(yīng)選擇飽和食鹽水,因為HCl易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,而氯氣與堿石灰或碳酸氫鈉溶液均反應(yīng),濃硫酸不能吸收HCl,所以選擇B;(3)為制取氯酸鉀的裝置,為制取次氯酸鈉的裝置,二者的反應(yīng)溫度不同,堿溶液的濃度不同;反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,的試管中有大量晶體析出。說明該晶體的溶解度隨溫度降低而減小,所以為M曲線;將固體從溶液中分離出來的操作為過濾,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)次氯酸鈉中次氯酸根離子與鈉離子之間為離子鍵,Cl與O原子之間是共價鍵,所以次氯酸鈉則含有離子鍵和共價鍵;(5)氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,使溶液呈酸性,所以氯氣通入紫色石蕊試液中先變?yōu)榧t色,又因為次氯酸具有強氧化性,所以將石蕊氧化為無色物質(zhì),溶液紅色褪色變?yōu)闊o色,繼續(xù)通入氯氣,氯氣是黃綠色氣體,則無色溶液又變?yōu)辄S綠色;(6)裝置中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液,用于吸收尾氣氯氣,防止污染??键c:考查實驗室制取氯氣的實驗及氯氣性質(zhì)的驗證22有NaCl和NaI的混合物共 267 g ,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?1755 g 。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】438%(過程見解析)【解析】試題分析:NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后,只有NaI發(fā)生反應(yīng),NaCl不反應(yīng),所以,固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的,且生成的I 2 蒸干、灼燒時升華,最后的固體只有NaCl。2NaI+Cl2 2NaCl+I 2 m 300 117 183 x ( 267 g 1755) g x= 15 g 則NaCl的質(zhì)量為m= 267 g 15 g = 117 g NaCl的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)= 117 g / 267 g 100%=438% 答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為438%。 考點:化學(xué)方程式、質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用計算。23下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,A、B、C、D、E在常溫下為氣體,B、E、F為單質(zhì),其中F為黑色固體;C、D均能使澄清的石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物;反應(yīng)中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應(yīng)?;卮鹣铝袉栴}:(1)I是一種紅棕色粉末,俗稱 ,常用于制造紅色油漆和涂料;C分子中的化學(xué)鍵類型為 。(2)測得室溫下J溶液的pH=2.0,則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = molL1。(3)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)A的密度為2.68 gL1(標準狀況),通過計算推理,可確定A的分子式為 。【答案】(1)鐵紅;共價鍵(或極性鍵); (2)0.01(3)SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42(4)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(5)CSO(或SCO等)【解析】試題分析:A、B、C、D、E常溫下為氣體,C、D均能使澄清石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色,則D為SO2,C為CO2,B、E、F、K為單質(zhì),則反應(yīng)為含S、C與氧氣的反應(yīng);E為Cl2,反應(yīng)為氯氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng),反應(yīng)為C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,則G為H2SO4,H為HCl,I是一種紅棕色固體氧化物,I為Fe2O3,反應(yīng)為鹽酸與氧化鐵的反應(yīng),J為FeCl3,K為Fe,L為FeCl2。C為CO2,含有極性共價鍵,J為FeCl3, Fe3+促進水的電離,由水電離的c(H+)=102 molL1考點:無機物的推斷和應(yīng)用24下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,E是強酸,當甲無論是強酸或強堿都有如下反應(yīng)關(guān)系:友情提示:當甲無論是強酸或強堿,A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物?;卮鹣铝袉栴}:(1)A是 (用化學(xué)式表示)(2)當甲是稀鹽酸溶液時,B為具有臭雞蛋氣味的氣體寫出B與C的反應(yīng)方程式: 一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO42) mol/L,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下) L(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時,B為易液化的氣體可作制冷劑C是 ,在濃的E溶液中放入過量的銅片,則反應(yīng)將要結(jié)束時的離子方程式為 。將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定),則原混合氣體中氧氣的體積是 ?!敬鸢浮浚?4分,每空2分)(1)(NH4)2S (2)2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L 4.48L(3)NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 1.2ml和4ml【解析】試題分析:(1)A是一種正鹽,E是強酸,聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò),符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:SO2SO3,NONO2,Na2SO3Na2SO4等,D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì),很可能為SO3、NO2等,若D為SO3,順推E為H2SO4,逆推B為H2S,A為硫化物,此時甲為強酸;若D為NO2,順推E為HNO3,逆推B為NH3,A為銨鹽,此時甲為強堿,綜合而得A應(yīng)為(NH4)2S。(2)當甲是稀鹽酸溶液時,B為具有臭雞蛋氣味的氣體,B為H2S,C我SO2,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO2=3S+2H2OE為H2SO4,物質(zhì)的量為0.1L12.0molL1=1.2mol,反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化為ZnSO4,所以反應(yīng)后溶液中含有的SO42的物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量,則c(SO42)=1mol1L=1molL1;SO2的物質(zhì)的量為:1.2mol-1mol=0.2mol,標準狀況下體積為4.48L。(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時,B為易液化的氣體可作制冷劑,則B為NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3,過量的銅片與濃硝酸反應(yīng),反應(yīng)將要結(jié)束時HNO3濃度減小為稀硝酸,所以離子方程式為:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2ONO2與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若剩余無色氣體為O2,則NO的體積為(12ml2ml)4/5=8ml,所以O(shè)2共:12ml-8ml=4ml;若剩余無色氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,過量的NO2體積為2ml3=6ml,則O2的體積為:(12ml-6ml)1/5=1.3ml??键c:本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、化學(xué)計算。 25(7分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:(1) F的組成元素在元素周期表中的位置_。(2) B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。【答案】(1)第二周期第A;(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O;(4) 2Cu2+2Cl-+2SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42-;【解析】試題分析:根據(jù)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及題目提供的信息可知:A是O2;B是NH3;C是CuO;D是NO;E是Cu;F是N2;G是HNO3;H是Cu(NO3)2;I是Cu(OH)2;J是CuCl2,K是CuCl。(1) F的組成元素N元素在元素周期表中的位置是第二周期第A;(2) B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(3) E(Cu)與G(HNO3)的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+ 4H2O;(4)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。 根據(jù)電子守恒、電荷守恒可得:SO2還原J生成K的離子方程式是2Cu2+2Cl-+2SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42-??键c:考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識。

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