2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律.doc

2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律 年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值xx實(shí)驗(yàn)、計(jì)算35(三)；36(1)判斷元素的種類不變；生成物質(zhì)量的計(jì)算11xx選擇、計(jì)算5D；14A；36(1)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；結(jié)合電解水實(shí)驗(yàn)說明元素種類不變；生成物質(zhì)量11xx選擇、實(shí)驗(yàn)5；35(二)生成物化學(xué)式的判斷；化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變21xx選擇、實(shí)驗(yàn)7；35(一)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系坐標(biāo)圖；元素種類不變21計(jì)算應(yīng)用36(1)生成物的質(zhì)量的計(jì)算12011填空、計(jì)算30(1)；36(1)結(jié)合電解水實(shí)驗(yàn)得出反應(yīng)前后元素種類不變；生成物質(zhì)量計(jì)算11xx選擇、計(jì)算5A；14B；36(1)說明化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；生成物質(zhì)量計(jì)算11xx選擇、計(jì)算5BD；36(1)說明反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)、質(zhì)量之和的變化；生成物質(zhì)量計(jì)算11xx選擇13C；14A說明分子種類一定改變；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)導(dǎo)致天平偏右0.50.5填空27根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，配平化學(xué)方程式1 質(zhì)量守恒定律是河北中考的必考內(nèi)容，分值為24分，四大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)xx年河北中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。河北8年中考真題演練 質(zhì)量守恒定律(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))1(xx河北中考5題2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”、“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A乙中含有四種元素B反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合D甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和2(xx河北中考5題2分)推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是( )A堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素B分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒3(xx河北中考14題2分)下列對(duì)圖中所示實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( ) Ac燒杯的作用是驗(yàn)證空氣中的物質(zhì)不能使酚酞溶液變色B燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明甲烷中含有氫元素C在冰面上小明推小華，自己卻向后運(yùn)動(dòng)，說明力的作用是相互的D物體在力的作用下做圓周運(yùn)動(dòng)，說明物體運(yùn)動(dòng)需要力 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4(xx河北中考27題1分)北京奧運(yùn)會(huì)使用的“祥云”火炬內(nèi)的燃料是液態(tài)丙烷。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8xO2yCO24H2O，則x值為_。 5(2011河北中考30題3分)通過分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫、氧元素組成。得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為21，推求出水分子組成中_為21，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。(3)寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6(xx河北中考5題2分)某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為甲，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為( )AH2 BH2O CCO DCO2 7(xx河北中考7題2分)如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是( )A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物Dt1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證8(xx河北中考14題2分)對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生現(xiàn)象的解釋，正確的是( ) A甲：反應(yīng)后天平指針偏右，是由于生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量B乙：不斷抽氣，聽到的聲音逐漸變小，是由于發(fā)聲體的振幅不斷減小C丙：進(jìn)入瓶中的水約占瓶內(nèi)原空氣體積的1/5，是由于氧氣約占空氣體積的1/5D?。河昧ο蛳麓禋猓古仪虿粫?huì)掉下來，是由于球下方受到的壓強(qiáng)增大中考考點(diǎn)清單 質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的_總和等于_的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的_而生成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、原子的_、原子_不變?！練w納總結(jié)】五個(gè)不變兩個(gè)要變兩個(gè)可能改變3根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(常考點(diǎn))(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(xx年考查)(2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。 實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1實(shí)驗(yàn)裝置： 2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否 設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：無外來氣體參加反應(yīng)；生成的氣體(或煙無外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(xx年考查)：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無外來氣體參加反應(yīng)，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變,化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和,反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和中考重難點(diǎn)突破 質(zhì)量守恒定律【例1】(xx黃岡模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說法正確的是( ) A均為混合物 B質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R2H2O3O2=2FeSO42H2S，則R的化學(xué)式( )AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證【例2】(xx宜昌中考)如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細(xì)沙起隔熱作用【解析】錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，B正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，且反應(yīng)生成五氧化二磷時(shí)消耗了裝置中的氧氣，因此實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟，C正確；瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，D正確。2.下列實(shí)驗(yàn)不能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) A B C D中考備考方略一、選擇題1(xx綿陽中考)二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O5.4g，下列判斷不正確的是( )A二甲醚由C、H兩種元素組成B二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為41C二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%D4.6g二甲醚完全燃燒消耗O29.6g2(xx日照中考)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是( ) A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)后H原子個(gè)數(shù)增多C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H4H2O=CH3CH2OH3在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的總和 物質(zhì)的體積 物質(zhì)的狀態(tài)A BC D4(xx呼和浩特中考)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )A水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為475(xx原創(chuàng))如圖是學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，在玻璃棒兩端分別繞上銅絲，用棉線吊著并使玻璃棒保持平衡。用酒精燈給左邊銅絲加熱一段時(shí)間后，停止加熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論敘述錯(cuò)誤的是( ) A銅絲加熱后變成黑色B玻璃棒向左傾斜C玻璃棒向右傾斜D該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 6(xx齊齊哈爾中考)右邊微觀示意圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，下列說法正確的是( )A參加反應(yīng)的是兩種物質(zhì)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C化學(xué)變化中原子可分D化學(xué)變化前后原子種類不變7(xx石家莊43中模擬)鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe4HNO3=Fe(NO3)3X2H2O，則X的化學(xué)式為( )AN2 BN2O CNO DNO28(xx廣東中考)下列有關(guān)說法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分B煤和石油屬于可再生能源C催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率D鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素9(xx預(yù)測)以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是( ) A反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變B反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變C氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有改變D每個(gè)氯氣分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的二、填空及簡答題10(xx宜昌中考)關(guān)注化學(xué)中的“變”與“不變”可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀，下列情形中一定改變的是_(填數(shù)字序號(hào)，下同)，一定不變的是_，可能改變的是_。原子得失電子前后，質(zhì)子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)生石灰放入水中反應(yīng)過程中，液體的溫度銅和硝酸銀溶液充分反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量 11(xx承德2中模擬)如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細(xì)沙起隔熱作用(1)上圖中氣球的作用_。(2)質(zhì)量守恒定律適用于_(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)如果實(shí)驗(yàn)中氣球沒有明顯變化，說明裝置氣密性不好，將導(dǎo)致反應(yīng)后所稱質(zhì)量_反應(yīng)前所稱質(zhì)量。12(xx河南中考)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為_；生成物的質(zhì)量比為_。 三、計(jì)算應(yīng)用題13(xx河北中考)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表，請(qǐng)計(jì)算： 次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。