2019-2020年高一化學(xué)元素與材料世界 鋁 金屬材料.doc

2019-2020年高一化學(xué)元素與材料世界 鋁 金屬材料一. 教學(xué)內(nèi)容： 第4章 第2節(jié) 鋁 金屬材料二. 教學(xué)目的1、掌握鋁及其化合物的性質(zhì)，了解鋁合金材料的用途2、了解金屬性質(zhì)和金屬材料之間的密切關(guān)系3、了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及應(yīng)用三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)鋁及其化合物的性質(zhì)四. 知識(shí)分析（一）鋁和鋁合金1、鋁（1）物理性質(zhì)：鋁是硬度較小的銀白色金屬鋁最重要的性質(zhì)是質(zhì)輕，密度為2.7g/cm，具有一定的耐磨性鋁有很好的延展性和導(dǎo)電性鋁熔點(diǎn)低（666.4），沸點(diǎn)高（2467）鋁能與多種金屬形成高強(qiáng)度的合金，有些合金的強(qiáng)度還可以與銅媲美（2）化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。 若點(diǎn)燃時(shí)：則 4Al 3O2 2Al2O3 （利用此反應(yīng)，鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等）問題探究：a. 英阿馬島戰(zhàn)爭(zhēng)中英方的一艘現(xiàn)代化驅(qū)逐艦（夾板上大量使用鋁）被阿方導(dǎo)彈擊中后，燃起滔天大火，無法撲滅，導(dǎo)致艦艇沉沒，你知道這是怎么回事嗎？b. 你能利用分類方法預(yù)測(cè)鋁與Cl2 ，S非金屬單質(zhì)的反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。解答：a. 鋁在高溫下發(fā)生了燃燒，生成氧化鋁。b. 2Al 3Cl2 2AlCl34Al 3S 2Al2S3 與酸的反應(yīng)a. 與非氧化酸（鹽酸.稀硫酸）反應(yīng)，有氫氣生成。離子方程式： 2Al 6H 2Al3 3H2 b. 與氧化酸（硝酸，濃硫酸）反應(yīng)，無氫氣生成。Al 4HNO3 (稀) Al(NO3)3 NO 2H2O注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，但加熱可反應(yīng)。與堿的反應(yīng)2Al 2NaOH 6H2O 2NaAl(OH)4 3H2 （鋁為還原劑，水為氧化劑）離子方程式： 2Al 2OH 6H2O 2Al(OH)4 3H2 與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al Fe2O3 2Fe Al2O3該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌大截面的鋼材部件等。鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于定向爆破定向爆破是指在地基的鋼筋混處安放鋁熱劑，引燃后產(chǎn)生的溫度高達(dá)25003500，使鋼筋熔斷，樓體倒塌。鋁不僅可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用其他金屬氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)還可用于冶煉釩、錳等金屬。2、鋁合金（1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。（2）鋁合金金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。性質(zhì)特征鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成形、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉等特點(diǎn)，并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的抗腐蝕能力。用途鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)，如汽車車輪的骨架，硬盤抽取盒等。另外，還廣泛用于制造飛機(jī)構(gòu)件。3、氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，良好的耐火材料。自然界中純凈的Al2O3 為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。（2）化學(xué)性質(zhì)既與強(qiáng)酸反應(yīng)也與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有不同于一般氧化物的性質(zhì)，屬于兩性氧化物。化學(xué)方程式：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 3H2O 2NaAl(OH)4離子方程式：Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 3H2O 2Al(OH)4問題探究：將未打磨的鋁片投入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，觀察到開始并無氣泡，一段時(shí)間后才有氣體產(chǎn)生，這是怎么回事？解答：開始是鋁表面的氧化鋁與堿液反應(yīng)，不生成氣體，當(dāng)表面的氧化鋁溶解完，才發(fā)生鋁與堿液反應(yīng)，生成氫氣。特別提醒：兩性氧化物是物質(zhì)類別，氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物（CO、NO）、過氧化物（Na2O2）等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 Al2O3 為金屬氧化物，卻是兩性氧化物。4、氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)和用途Al(OH)3 是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3 可作凈水劑和色素吸附劑。（2）化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：氨水與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于氨水，生成的沉淀能分別溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，溶液逐漸變?yōu)槌吻?。?shí)驗(yàn)結(jié)論：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2OAl(OH)3 NaOH NaAl(OH)4受熱易分解2Al(OH)3 Al2O3 3H2OAl(OH)3的兩性屬于兩性氫氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，具有不同于一般氫氧化物的性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2OAl(OH)3 NaOH NaAl(OH)4離子方程式：Al(OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 OH Al(OH)4（二）金屬和金屬材料1、金屬 金屬通性（1）金屬的分類冶金工業(yè)黑色金屬：Fe、Cr、Mn（黑色金屬的顏色不一定是黑色，如純凈的鐵、鉻的顏色是銀白色）有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬按密度輕金屬：密度4.5g/cm3（如鈉、鎂、鋁）重金屬：密度4.5g/cm3（如鐵、銅、W）按自然界中的含量常見金屬：如鐵（4.75%） 鋁（7.7%） 鈣（3.45%）等稀有金屬：如鋯、鈮、鉬等（2）金屬的通性大多數(shù)金屬在常溫下是固體大多數(shù)金屬大呈銀白色，具有金屬光澤大多數(shù)金屬具有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體大多數(shù)金屬可以與氧氣.氯氣等非金屬單質(zhì)以及酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子。補(bǔ)充金屬之最：在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵（一般是鐵與碳的合金）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）自然界中最活潑的金屬是銫（Cs）最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金（Au）最硬的金屬單質(zhì)是鉻（Cr）熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢（3413）（W）熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞（39）（Hg）延展性最好的是金（Au）導(dǎo)電性能最好的是銀（Ag）密度最大的是鋨（22.57g/cm3）2、鋼鐵鋼鐵種類其它元素含量性能生鐵含碳量24.3%硬度大，但較脆且不易機(jī)械加工普通鋼含碳量0.03%2%，增加了鐵錳等元素改善了鐵的性能，但易銹蝕不銹鋼在普通鋼基礎(chǔ)上，加入鉻鎳等元素，含鉻在12以上在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性不銹鋼防銹的原因：鉻元素的加入，能使鋼材表面形成致密且堅(jiān)固的氧化膜，防止內(nèi)部鐵與外界物質(zhì)接觸。鎳元素的加入，使不銹鋼在酸堿鹽的水溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。3、銅及其化合物 （1）銅及其化合物的顏色銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性（2）銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2CuO2 2CuO 2 CuS Cu2S CuCl2 CuCl2與酸反應(yīng)a. 與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）不反應(yīng)。b. 與氧化性酸反應(yīng)Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2OCu 4HNO3 (濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 2 NO 4H2O與鹽溶液反應(yīng)Cu2FeCl3 CuCl2 2FeCl2銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。2Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3（3）銅的化合物的化學(xué)性質(zhì) 氧化銅a. 氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如：CuO2HCl CuCl2 H2O b. 氧化銅具有氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。例如：H2 CuO Cu H2OC 2CuO 2Cu CO2 c. 氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO 2Cu2O O2 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)物推測(cè)用酒精燈加熱裝在試管中的CuO，收集生成的氣體黑色固體變?yōu)榧t色固體，收集的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃4CuOCu2OO2（高溫條件反應(yīng)）CuO發(fā)生分解反應(yīng)，紅色固體為Cu2O，氣體可使帶火星的木條復(fù)燃硫酸銅CuSO4 晶體與無水CuSO4 之間可以相互轉(zhuǎn)化CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO45H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論CuSO45H2O CuSO4 向飽和的CuSO4 溶液中慢慢滴入濃硫酸，靜置液體分為兩層，上層藍(lán)色，下層無色，有白色固體析出濃硫酸具有吸水性，可使飽和的CuSO4 溶液析出白色CuSO4 固體CuSO4 CuSO45H2O向無水CuSO4 中通入水蒸氣白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體CuSO45H2O CuSO45H2O（4）銅的主要用途 銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設(shè)施，具有獨(dú)特的殺菌功能，抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。4、金、銀、鈦等金屬材料（1）金金是質(zhì)地柔軟的黃色金屬，性質(zhì)不活潑。金及其合金在電子工業(yè)的用量占工業(yè)用量的90以上。在航空航天工業(yè)中，金在制造飛機(jī)和航天器有關(guān)部件所用的材料也占有重要地位。（2）銀銀也是質(zhì)地柔軟、有金屬光澤，性質(zhì)不活潑。銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來越被重視。（3）鈦、鈾、镅鈦（Ti） “21世紀(jì)的金屬”性能優(yōu)儲(chǔ)量大，用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈、宇宙飛船、艦艇、化工設(shè)備、紡織機(jī)械、人造衛(wèi)星、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等。鈾（U） 做核電廠反應(yīng)堆的核燃料。镅（Am） 用作煙霧探測(cè)器中的煙霧監(jiān)測(cè)材料。【典型例題】例1. 兩份鋁粉，第一份和足量的NaOH溶液反應(yīng)，第二份與足量HCl反應(yīng)。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為_。答案： 1：1解析： Al 分別與NaOH、HCl反應(yīng)的方程式如下：2Al 2NaOH 6H2O 3H2 2NaAl(OH)42Al 6HCl 2AlCl3 3H2 由化學(xué)方程式可知，只要在酸堿足量的情況下，生成H2 的多少?zèng)Q定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同物質(zhì)量的H2 ，消耗掉鋁的質(zhì)量比相同。點(diǎn)評(píng)： 鋁的化學(xué)性質(zhì)不同于鎂，其既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，皆產(chǎn)生H2 .例2. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C. 金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同D. 金屬單質(zhì)在常溫下均是固體答案： B 解析： A中金屬原子具有還原性，陽離子Fe2 是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，再如Sn2 ；C 項(xiàng)中不同金屬可以有相同化合價(jià)，如Ca2，F(xiàn)e2 ；D項(xiàng)汞為液體。點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的概念和通性，平時(shí)一定注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累例3. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 玻璃鋼是以玻璃纖維作為增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料B. 飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料C. 制造網(wǎng)球拍用的復(fù)合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強(qiáng)體D. 航天飛機(jī)機(jī)身使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的答案： B 解析：飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料 ，而B項(xiàng)中將基體與增強(qiáng)體給顛倒了。點(diǎn)評(píng)：對(duì)復(fù)合材料的考查，一般只限于最基本的常識(shí)知識(shí)，但相關(guān)概念要弄清楚.例4. 向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH 溶液的物質(zhì)的量的濃度可能是（ ）A. 1mol/L B. 3mol/L C. 5mol/L D. 7mol/L答案：AC 解析：從Al3 的物質(zhì)的量與沉淀Al(OH)3 的物質(zhì)的量比較推測(cè)KOH 的兩種情況：不足量時(shí)，n(KOH ) 3nAl(OH)3 ;KOH過量時(shí)，n(KOH ) 4n(Al3 )nAl(OH)3 。解題過程可分兩步進(jìn)行。（1） 求Al3 和Al(OH)3 沉淀的物質(zhì)的量n(Al3 ) 0.02mol2 0.04mol，nAl(OH)3 0.78g78g/mol 0.01mol（2）當(dāng)KOH 不足時(shí)：n(KOH ) 3nAl(OH)3 0.03mol，c(KOH ) 0.03mol/0.03L 1mol/L當(dāng)KOH 過量時(shí)：n(KOH ) 4n(Al3 )nAl(OH)3 c(KOH ) 0.15mol/0.03L 5mol/L鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可以與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：鋁鹽與堿反應(yīng)，其產(chǎn)物取決于二者的用量，堿不足時(shí)，只生成氫氧化鋁，堿過量時(shí)，要有Al(OH)4生成，這實(shí)質(zhì)是關(guān)于氫氧化鋁兩性的定量考查，要熟練掌握此類問題的解法?！灸M試題】一、選擇題（每題有一個(gè)正確答案） 1. 下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ） A. 硬鋁B. 黃銅C. 鋼鐵D. 水銀 2. 近年來正在探索用鋁粉做燃料的可能性，以期使鋁成為一種石油的替代物。假設(shè)鋁作為一種普通的新能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 鋁質(zhì)輕便于運(yùn)輸貯存且安全 B. 地球上的鋁礦資源豐富 C. 鋁燃燒時(shí)放出的熱量大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到控制 D. 電冶鋁的工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)，成本低廉 3. 下列具有特殊性能的材料中由兩種金屬元素形成的是（ ） A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金 C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)體材料K30C60 4. 把a(bǔ) g 鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH 溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g ，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 5. 根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是（ ）A. 銅與鈉 B. 鋁與鈉 C. 鉀與鈉 D. 鋁與銅 6. 有關(guān)合金的敘述正確的是（ ）A. 合金的密度比各成分金屬小 B. 合金的抗腐蝕性能都很好C. 合金的導(dǎo)電性能力比成分金屬?gòu)?qiáng)D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大 7. 下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是（ ） A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90以上 B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C. 銀在有機(jī)合成.能源開發(fā).材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景 D. 因?yàn)殂~的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線.電纜的材料絕大部分換成了金或銀 8. 下列金屬中，屬于輕金屬且在常溫下不溶于濃硝酸的是（）A. FeB. Mg C. Al D. Cu9. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當(dāng)SO42 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是（ ）A. Al(OH)3 沉淀B. 只有Al(OH)4離子C. Al(OH)3 沉淀和Al3D. Al(OH)3 沉淀 和Al(OH)4離子10. 有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol/L，c(Cl) 1.3 mol/L，要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL二、填空題11. 某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種： Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題： （1）若反應(yīng)后生成Al3，則溶液中可能存在的離子有_，一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_反應(yīng)的離子方程式為_。 （2）若反應(yīng)后生成Al(OH)4離子，則溶液中可能存在的離子有_，一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_反應(yīng)的離子方程式為_。12. 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過重要作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏者的家中，陳列了很多金屬貨幣。（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_，綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_，若除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，充分反應(yīng)后，這種金屬幣的真面目為_色。（2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式_。三、計(jì)算題13. 在1 L 鹽酸酸化的AlCl3 溶液中加入一定濃度的NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入amL NaOH 溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，且當(dāng)加入到bmL 和 cmL 時(shí)出現(xiàn)的沉淀一樣多（c>b>a），試求當(dāng)加入多少毫升NaOH 溶液時(shí)，產(chǎn)生最大量的沉淀？14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）：請(qǐng)回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）_;乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3）合金中Mg. Al 的物質(zhì)的量之比為_。（4）丙實(shí)驗(yàn)之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算過程） 參考答案一、選擇題（每題有一個(gè)正確答案）1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C二、選擇題 11. （1）Mg2，Na； H，Cl； Ag， HCO3 ， OH，NO3 2Al 6H 2Al3 3H2 （2）Cl， NO3； Na ， OH； Mg2， H，Ag， HCO32Al 2OH 6H2O 2Al(OH)4 3H2 12. （1） 銅 氧化銅 2Cu O2 2CuOCu2(OH)2CO32Cu O2 CO2 H2O Cu2(OH)2CO3 稀鹽酸 CuO 2H Cu2 H2O Cu2(OH)2CO3 4H2 Cu2 CO2 3H2O 紅 （2）金 金不活潑， 不易被氧化 （3）銅幣， 銀幣； 金幣 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2 2 NO 4H2O 3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO 2H2O三、計(jì)算題 13. 1/ 4（3cb） mL 14. （1） 過量 不過量 （2） 1.00 mol/L （3） 1:1 （4） NaOH ： 0.435mol/L Al(OH)4： 0.130 mol/L