2019-2020年高二化學 3.3《鹽類的水解》第一課時教案 大綱人教版.doc

2019-2020年高二化學 3.3鹽類的水解第一課時教案 大綱人教版 從容說課 本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內容的學習。本節(jié)教材是本章教材的教學重點和難點。 本節(jié)教材密切聯(lián)系上一節(jié)教材，從酸溶液呈酸性堿溶液呈堿性，引導學生思考鹽溶液是否呈中性。教材通過(實驗31)來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系。這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。 教材在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響并配以形象化的示意圖，便于學生理解鹽類水解的本質。在具體分析了強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽溶液的酸堿性后教材提及強酸強堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。弱酸弱堿鹽的水解較復雜。根據教學大綱的有關規(guī)定，教材沒有作介紹。 教材第二部分內容鹽類水解的利用，側重于介紹鹽類水解達到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件克服鹽類水解的不利影響使鹽類水解向有利的方向移動。對鹽類水解。的利用的教學要求教學大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時由于往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，因此按教學大綱中對這部分知識的教學要求，應為C層次。通過對鹽類水解的利用的實例分析，可以使學生進一步鞏固并加深理解鹽類的水解原理和平衡移動原理等知識。 關于鹽類水解的利用，教材中主要介紹了兩種情況。第一種情況是在鹽溶液中加人適量的酸或堿，促使水解平衡向左或向右移動，從而根據實際需要，抑制或促進鹽類水解。教材中以實驗室里配制FeCl3溶液時需要加適量鹽酸為例來加以說明。第二種情況是介紹了利用升高溫度以促進鹽類水解的方法來除去溶液中的某些金屬離子。如介紹了可用加熱的方法來除去KNO3，溶液中所含的Fe3+。 本節(jié)教材分兩部分進行教學即鹽類的水解以及鹽類水解的利用。實驗31是本節(jié)教學的重要事實依據。通過這個實驗引導學生深入討論以下問題：鹽的組成與鹽溶液的酸堿性有什么關系?為什么NH4CI溶液顯酸性?為什么CH3COONa溶液顯堿性?鹽類水解的實質是什么?如何正確書寫鹽類水解的化學方程式?在討論的基礎上引導學生對鹽類水解進行歸納小結。鹽類水解的利用的教學可以通過實例討論和練習的方法進行，關鍵是抓住外界條件對鹽類水解平衡的影響尤其是溶液的酸堿度和溫度對水解平衡的影響。教學目標1.使學生理解鹽類水解的實質，掌握水解的規(guī)律，學會鹽類水解離子方程式的書寫。2.使學生了解鹽類水解在生產、生活中的應用。3.培養(yǎng)學生實驗能力、思維能力、邏輯推理和綜合歸納能力。教學重點鹽類水解的本質教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析課時安排二課時教學方法采用設置問題、實驗、討論、分析、歸納、講解、自學相結合的教學方法。教具準備1CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸餾水。2試管、玻璃棒、pH試紙3投影儀、電腦教學過程第一課時導入新課提問酸溶液和堿溶液中的H+和OH濃度分別有什么關系？生酸溶液中H+濃度大于OH濃度，堿溶液中H+濃度小于OH濃度。來師那么鹽溶液中H+和OH濃度是否一定相等呢？下面請同學們自己動手，用pH試紙測量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種鹽溶液的pH。學生實驗，教師巡視并提醒學生正確使用pH試紙問這三種鹽溶液是否都顯中性？生不是。師你們測定的結果是什么？生CH3COONa溶液pH7顯堿性，NH4Cl溶液pH7顯酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。師我們知道鹽溶液中的H+和OH都來源于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來解決這個問題。板書第三節(jié) 鹽類的水解一、鹽類的水解師下面我們先分析一下CH3COONa溶液顯堿性的原因。任何一種鹽都可以看作酸堿反應的產物，那么CH3COONa是由什么酸和堿反應生成的呢？生CH3COONa和NaOH反應生成。師CH3COONa是弱酸、NaOH是強堿，因此我們可以把它稱為強堿弱酸鹽。請同學們寫出CH3COONa溶液中溶質和溶劑的電離情況。指定學生板演H2O H+OHCH3COONa=CH3COO+Na+講述從這兩個電離方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在著H+、OH、CH3COO、Na+四種離子，由于NaOH是強電解質，在溶液中全部電離，所以溶液中的OH與Na+不會結合，不影響水的電離，但CH3COOH是弱電解質，所以溶液中的CH3COO和H+可結合成難電離的CH3COOH分子，消耗H+，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，那么CH3COO與H+會不會無限減小，直至其中一種離子消耗完呢？生不會。師對，由于CH3COOH在生成的同時也要電離，且電離出的H+還可與溶液中的OH結合生成比它更難電離的水，因此，這也是一個動態(tài)平衡，這種鹽電離出的離子與H2O電離出的離子之間建立的平衡稱為水解平衡。講述并板書CH3COONa=CH3COO+Na+ H2O H+ +OHCH3COOH即CH3COO+H2O CH3COOH+OH電腦展示CH3COONa水解的微觀過程。師請同學們根據CH3COONa的水解過程給鹽類水解下個定義。學生回答，教師板書1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。師鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化生增大。師可見鹽類水解的實質是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。板書2.實質：水的電離平衡正向移動。師下面請同學們自己分析一下NH4Cl為什么顯酸性？生NH4Cl電離出的NH與水電離出的OH結合，生成NH3H2O，水的電離平衡正向移動，結果使溶液中H+濃度大于OH濃度。師請同學們用離子方程式表示一下NH4Cl的水解過程。學生板演NH+H2O NH3H2O+H+師請同學們再分析一下，為什么NaCl溶液是中性的？生NaCl電離出的Na+和Cl不能結合水電離出的OH及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH濃度仍相同。問題探究鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，同學們能找出有什么規(guī)律嗎？生甲跟生成這種鹽的酸和堿的相對強弱密切的關系生乙強酸和強堿生成的鹽不水解，強酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強堿和弱酸生成的鹽水解顯堿性。師我們可以把鹽類水解的規(guī)律簡單歸納如下：板書3. 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。師請同學們根據水解規(guī)律，判斷一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性。生Na2CO3溶液水解顯堿性，Al2(SO4)3溶液水解顯酸性，KNO3溶液不水解，顯中性。師那么大家的判斷是否正確呢？請同學們用pH試紙測一下三種溶液的pH。學生實驗驗證Na2CO3溶液pH7，Al2(SO4)3溶液pH7，KNO3溶液pH=7。講述Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO水解是分步進行的，第一步CO與H+結合生成HCO，然后HCO再與H+結合生成H2CO3分子，即：副板書第一步：CO+H2O HCO+OH第二步：HCO+H2O H2CO3+OH師請同學們自己練習一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的寫法。學生練習，教師巡視答案S2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHPO+H2O HPO+OHHPO+H2O H2PO+OHH2PO+H2O H3PO4+OH講述對于多元弱堿的水解也是分步進行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(SO4)3的水解離子方程式為：副板書Al3+3H2O Al(OH)3+3H+說明無論是強堿弱酸鹽還是強酸弱堿鹽，一般條件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或堿分子濃度都很小，所以生成的Al(OH)3不會沉淀析出。H2CO3也不會分解成CO2和H2O，在離子方程式中，不能寫“”或“”符號。我們只總結了強酸強堿鹽和強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？生水解。師對，弱酸弱堿鹽不僅能水解，其水解程度還大于強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽，但其水溶液到底顯酸性還是顯堿性，取決于生成的弱酸和弱堿的相對強弱。有興趣的同學課后可自己翻閱有關資料。下面請同學們做以下的練習題。投影練習1.鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應2.某溶液由水電離出的H+濃度為1013molL1，則該溶液的pH可能是（ ）A.13 B.1 C.6 D.73.NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是（ ）A.c(NH)c (Cl)c (H+)c (OH)B. c (Cl)c (NH)c (H+)c (OH)C. c (H+)c (OH)c (NH)c (Cl)D. c (Cl)c (NH)c (OH)c (H+)答案：1.BC 2.AB 3.B布置作業(yè)教材P66一、1.2. 二、三板書設計第三節(jié) 鹽類的水解一、鹽類的水解CH3COONa=CH3COO+Na+ H2O H+ +OHCH3COOH即CH3COO+H2O CH3COOH+OH1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH結合，生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。2.實質：水的電離平衡正向移動。3.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。教學說明本節(jié)課的主要內容是鹽類水解的實質和水解規(guī)律。鹽類水解的實質比較抽象，雖從理論上解釋學生也能理解，但枯燥無味，用電腦展示其微觀過程，既幫助學生理解了鹽類水解的實質，也提高了學生學習興趣，教學效果良好，對鹽類水解規(guī)律的教學，通過對各種鹽的分析得出結論，并把規(guī)律總結為易于記憶的順口溜也可提高學生學習興趣，很快地掌握所學知識。參考練習1.下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應的是（ ）A.CH3COO B.HSO C.H2PO D.AlO答案：C2.物質的量濃度為0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關系式正確的是（ ）A.c(H+)c (OH)B. c (H+)c (OH)C. c (CH3COOH)c (CH3COO)D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.02 molL1答案：AD3.某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x11。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（ ）A.c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)答案：C4.指出下列溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示其顯酸性或堿性的原因。NaHSO4 NaHCO3 KAl(SO4)2 FeCl3 H2S答案：酸性 NaHSO4=Na+H+SO堿性 HCO+H2O H2CO3+OH酸性 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+酸性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+酸性 H2S H+HS、HS H+S2