人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)梳理（含答案）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成分子的基本性質(zhì)1分子的_和_都很小。2分子總是在不停地_。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越_。3分子間有_。一般來(lái)說(shuō)，氣體分子間間隔液體分子間間隔固體分子間間隔。溫度升高，分子間間隔_。壓強(qiáng)增大，分子間間隔_。4同種分子化學(xué)性質(zhì)_，不同種分子化學(xué)性質(zhì)_。第2課時(shí)分子可分為原子)一、分子與原子1分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是_。2原子的概念：原子是_。3本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分。4聯(lián)系：(1)分子由原子構(gòu)成。(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。二、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋1物理變化：分子種類(lèi)_，如水的三態(tài)變化只是分子間間隔_。2化學(xué)變化：分子種類(lèi)_。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1原子的結(jié)構(gòu)原子2在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第2課時(shí)原子核外電子的排布離子一、原子核外電子排布1原子結(jié)構(gòu)示意圖2. 原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系原子的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子_個(gè)(氦為_(kāi)個(gè))不易得失穩(wěn)定金屬原子一般小于_個(gè)易_最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于_個(gè)易_電子不穩(wěn)定結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)與_關(guān)系密切二、離子1定義：_原子(或原子團(tuán))稱為離子。2離子的形成：原子得失電子形成離子。3原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷符號(hào)舉例Na、ClNaCl聯(lián)系第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量一、定義以_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的_與它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。單位為“1”。二、計(jì)算公式1相對(duì)原子質(zhì)量2相對(duì)原子質(zhì)量_課題3元素第1課時(shí)元素元素1概念：元素是_(即_)相同的一類(lèi)原子的總稱。注意：同種元素的原子中子數(shù)可能不同，同種元素可能有不同原子。元素的種類(lèi)由_決定。元素的化學(xué)性質(zhì)與_關(guān)系密切。2分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。3地殼中元素含量：_>_>_>_>_。4元素與原子的區(qū)別：元素為宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子為微觀粒子，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。第2課時(shí)元素符號(hào)元素周期表一、元素符號(hào)1元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：(1)只有一個(gè)字母的：用大寫(xiě)字母。(2)有兩個(gè)字母的：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2元素符號(hào)的意義：(1)表示_(宏觀)；(2)表示該元素的_(微觀)；(3)表示_(由原子構(gòu)成的物質(zhì)：包括_等)。二、元素周期表1周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。元素周期表中共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期。同一周期元素的原子_相同，_依次遞增，質(zhì)子數(shù)依次遞增。2族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。同一族元素的原子一般_相同，化學(xué)性質(zhì)相似，_依次遞增。3元素周期表中每一格可以獲得的信息三、物質(zhì)的構(gòu)成粒子從微觀上看：_、_、_等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，_、_等物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，_、_等物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。如果從宏觀上看，所有物質(zhì)都是由_組成的。參考答案第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1質(zhì)量；體積2運(yùn)動(dòng)；快3間隔；增大；減小4相同；不同第2課時(shí)分子可分為原子一、1.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2化學(xué)變化中的最小粒子二、1.不變；改變2改變課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成1質(zhì)子；正；不帶電；核外電子；負(fù)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子一、1.2.原子的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子_8_個(gè)(氦為_(kāi)2_個(gè))不易得失穩(wěn)定金屬原子一般小于_4_個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于_4_個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切二、1.帶電的第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量一、一種碳原子質(zhì)量的1/12；質(zhì)量二、2.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)課題3元素第1課時(shí)元素1質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)3氧；硅；鋁；鐵；鈣第2課時(shí)元素符號(hào)元素周期表一、2.(1)一種元素(2)一個(gè)原子(3)一種物質(zhì)；金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅二、1.電子層數(shù)；最外層電子數(shù)2最外層電子數(shù)；電子層數(shù)三、金屬；稀有氣體；金剛石；硫酸銅；氯化鈉；水；二氧化碳；元素14