2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡.doc

2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。3.結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題1對v(B)的剖析用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進(jìn)行計算。(5)對于可逆反應(yīng)，通常計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。2“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。(1)濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。(2)壓強(qiáng)：注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時，對反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓增大物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)反應(yīng)速率減小。(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。(4)催化劑：催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項，6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項，610 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(H2O2)1.68102 molL1min1<3.3102 molL1min1，正確；C項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，錯誤；D項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。2.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間變化的情況如圖所示。則下列說法正確的是_(填序號)。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑.已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)0.05 molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1丙：v(C)9.6 molL1min1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。答案.(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g)=2Z(g)(3)CD.(1)3A(g)B(g)2C(g)(2)(3)乙甲丙解析 . (1)分析圖像知c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤；由(2)中的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。.(1)前4 s內(nèi)，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac(0.075 molL1s1)(0.05 molL1s1)32，由圖像知，在12 s時c(A)c(B)(0.6 molL1)(0.2 molL1)31ab，則a、b、c三者的比例為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。(2)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達(dá)到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)20.6 molL130.4 molL1。(3)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，則甲容器中0.1 molL1s1，乙容器中0.12 molL1s1，丙容器中0.08 molL1s1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙甲丙。1化學(xué)反應(yīng)速率計算的常見錯誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數(shù)字。2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)比較不同時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。例如，對于一般反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比較不同時間段內(nèi)與的大小，若，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。題組二“控制變量”思想在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中的應(yīng)用3(xx安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論答案(1)實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)CO2(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立(本題屬于開放性試題，合理答案均可)解析首先看清實驗?zāi)康模_定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對于實驗方案的設(shè)計也主要考慮變量的控制。(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為 40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由6價變?yōu)?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為3價，反應(yīng)后只能變?yōu)?價，即生成CO2。(3)通過圖像可以明顯看到，實驗的反應(yīng)速率比實驗的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；在0t1時間段，Cr2O的濃度改變了(c0c1) molL1，其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2外，還有Al3和SO。(5)要想驗證假設(shè)一正確，必須確定Al3和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4Al2(SO4)324H2O，為了確保Al3和SO 的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。4某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：實驗序號反應(yīng)溫度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_ mL，理由是_。(3)已知50 時，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中畫出25 時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。答案(1)2.5(2)2.0保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C2O4的濃度，從而才能達(dá)到對照實驗?zāi)康?3)如下圖解析(1)2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，根據(jù)上述方程式判斷，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足n(H2C2O4)n(KMnO4)2.5。(2)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制，KMnO4的濃度不變，調(diào)節(jié)H2C2O4的濃度，所以x2.0(即總體積保持13.0 mL不變)。(3)溫度低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)達(dá)到平衡時，所用時間較長?？刂谱兞克枷胧侵袑W(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故要弄清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時再進(jìn)行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)的較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究性實驗題的形式出現(xiàn)?？键c二全面突破化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度”判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的判斷標(biāo)志有：(1)絕對標(biāo)志(2)相對標(biāo)志有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時，當(dāng)是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；當(dāng)是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。氣體的密度()、氣體的平均相對分子質(zhì)量()不變時，要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。(3)一角度從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列各項均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)：斷裂1 mol NN鍵的同時生成1 mol NN鍵；斷裂1 mol NN鍵的同時生成3 mol HH鍵；斷裂1 mol NN鍵的同時斷裂6 mol NH鍵；生成1 mol NN鍵的同時生成6 mol NH鍵。2化學(xué)平衡狀態(tài)移動判斷的方法和規(guī)律(1)化學(xué)平衡移動(2)兩類方法通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。a若外界條件改變，引起v正>v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；b若外界條件改變，引起v正<v逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動；c若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。a若Q>K平衡逆向移動；b若QK平衡不移動；c若Q<K平衡正向移動。(3)外界條件對平衡移動影響的規(guī)律勒夏特列原理溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。(4)不能用勒夏特列原理解釋的問題若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比(1)能說明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)2若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)(2)(3)(4)(5)3將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案C解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項，因為該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為，CO2為)?；瘜W(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動方向及結(jié)果的判定4在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小解析(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減??；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進(jìn)行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。5(xx重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個 B3個 C2個 D1個答案A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b<f，正確。915 、2.0 MPa時，G的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為75.0%，設(shè)總的物質(zhì)的量為4 mol，則E為1 mol，G為3 mol，根據(jù)反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)可知：生成 3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的轉(zhuǎn)化率為100%60%，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故S>0，正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。6(xx江蘇，15改編)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案D解析A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；C項，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，錯誤；D項，容器中的K4，而此時的Q0.67，因此Q<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：(1)在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：對于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、V不變時，加入A、B、C氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)，但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定。(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：對于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、p不變時，加入A氣體，平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動；而加入B或C，則平衡的移動由濃度決定?？键c三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率1化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)來說，K。注意不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)K但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OKC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)KN2O4(g)NO2(g)K2NO2(g)N2O4(g)K因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則意義就不明確。(2)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(3)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當(dāng)QK時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QK時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2轉(zhuǎn)化率的全面突破(1)轉(zhuǎn)化率的計算公式(A)100%100%。(2)轉(zhuǎn)化率的變化分析：在一恒容密閉容器中通入a mol A、b mol B發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況(用“增大”、“減小”或“不變”表示)再通入b mol B，(A)增大，(B)減小。再通入a mol A、b mol B，若abc，(A)增大、(B)增大；若abc，(A)不變、(B)不變；若abc，(A)減小、(B)減小。1(xx四川理綜，7)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060答案C解析A項，根據(jù)方程式可知在5 min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)1103 molL1min1，該項錯誤；B項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c(X)0.002 molL1、c(Y)0.032 molL1、c(N)c(M)0.008 molL1，則平衡常數(shù)K1.0，該項錯誤；C項，因該反應(yīng)在800 時平衡常數(shù)為1.0，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，X的轉(zhuǎn)化率為100%60%，該項正確；假設(shè)在900 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700 時平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動，故b<0.060，該項錯誤。2(xx山東理綜，29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5103 molL1min1，則平衡后n(Cl2)_ mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為 0.1 molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序為_。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104 molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH答案(1)K/K2(2)2.510275%>不變升高溫度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)bc解析(1)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由()2()得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol。2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0 0.15 0.075 0.15 0.05 0.025 0.15故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率1100%75%。其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即2>1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動，因為反應(yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。(3)由反應(yīng)方程式計算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1，c(CH3COONa)0.1 molL1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)。由越弱越水解可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHA<pHB。要使pHApHB，則應(yīng)使pHA增大或pHB減小。a向溶液A中加適量水，其水解程度雖然增大，但pHA減小，不符合題意。b向溶液A中加適量NaOH，能使其堿性增強(qiáng)，pHA增大，符合題意。c向溶液B中加適量水，其水解程度雖然增大，但pHB減小，符合題意。d向溶液B中加適量NaOH，能使其堿性增強(qiáng)，pHB增大，不符合題意?？键c四看圖識圖借圖破解1圖像類型(1)濃度時間如A(g)B(g)AB(g)(2)含量時間溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(3)恒壓(或恒溫)線(c表示反應(yīng)物的平衡濃度，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)圖，若p1p2p3則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，H0；圖，若T1T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)看清起點，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。(4)注意終點。例如，在濃度時間圖像上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。3繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。題組一識別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤1(xx安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)0.2 molL1s1，單位不對，錯誤；C項，催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。2(xx福建理綜，12)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)答案A解析分析實驗數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項正確，B項錯誤；分析數(shù)據(jù)可知：0100 molL10.050 molL1時間為50 min，0080 molL10.040 molL1時間為40 min，0060 molL10.030 molL1時間為30 min，0040 molL10.020 molL1時間為20 min，0020 molL10.010 molL1時間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項錯誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，D項錯誤。題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用3xx年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，在一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。A在單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗了1 mol COB混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D混合氣體的壓強(qiáng)不再變化在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線；若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_。(寫出2個)(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。(3)已知反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實驗1條件下平衡常數(shù)K_(保留小數(shù)點后二位)。實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_。該反應(yīng)的H_0(填“”或“”)；若在900 時，另做一組實驗，在此容器中加入10 mol CO,5 mol H2O,2 mol CO2,5 mol H2，則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)。答案(1)CD增大壓強(qiáng)向容器中再充入CO氣體(答案合理即可)(2)高溫(3)2.67ab解析(1)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。A項，均指正反應(yīng)速率，B項，密度始終不變，A、B均不能作為標(biāo)志；擴(kuò)大體積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但正反應(yīng)速率減小更多；要提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率可通入CO或縮小體積。(2)該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，若要使GHTS0，必須采取高溫條件。(3) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 1 0 0平衡(molL1) 1.2 0.2 0.8 0.8K2.67若ab，轉(zhuǎn)化率相同，起始量越小，轉(zhuǎn)化率越大，所以ab。實驗2中，若CO、H2O起始量為4、2，則H2的平衡量為0.8，小于實驗1中H2的平衡量，說明升溫平衡左移，H應(yīng)小于0，K900Q900所以反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，v正v逆。專題突破練1傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是()A新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)B新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備C新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率D兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同答案B解析催化劑不能使平衡移動，C錯誤；兩種合成氨的方法使用溫度不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)不相同，D錯誤；合成氨是放熱反應(yīng)，不會因為催化劑而改變，A錯誤。2(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)v逆(M)，W點v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，則v逆(M)>v逆(N)，則v正(M)>v逆(N)，選項C正確。3已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJBN2(g)3H2(g)2NH3(l)HQ kJmol1，則Q92.4C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%答案B解析A項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；B項，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以Q92.4；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D項，H2的轉(zhuǎn)化量是N2的3倍，但轉(zhuǎn)化率不一定是其3倍，當(dāng)n(N2)n(H2)11時成立。4對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0，下列敘述正確的是()A增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變B升高溫度，v正減小，v逆增大C增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小D加入正催化劑，v正增大，v逆減小答案A解析B項，升溫，v正、v逆均增大；C項，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大；D項，加入正催化劑，v正、v逆都增大。5高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是()溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A.H0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KC其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案C解析升溫，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，C項錯誤。6T 時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是()A0t min內(nèi)，v(I2) molL1min1B若T 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案A解析A項，應(yīng)為v(I2) molL1min1；B項，K1，則c(S2)c(TaI4)c2(I2)，所以c(I2)c(S2)c(TaI4)(I2)；C項，循環(huán)使用的應(yīng)是I2(g)；D項，降溫，平衡左移，得到TaS2晶體。7相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A197Q2Q1B若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變CQ3197 kJD生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ答案D解析Q1197Q3Q1Q2，A、C錯誤；B項，升溫，平衡左移，放出熱量減少。8500 、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A從反應(yīng)開