2019-2020年高考化學(xué) 第1章第1節(jié)《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》訓(xùn)練.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積訓(xùn)練一、選擇題1(xx年高考江蘇化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA解析：依據(jù)氮原子守恒可得A項正確；B項，1 mol羥基中的電子數(shù)為9NA；C項，反應(yīng)中每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子；D項，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：A2(xx年高考廣東化學(xué))設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3解析：A項，K2SO4中陰離子為SO，1 mol SO所帶負(fù)電荷為2 mol，A錯誤；B項，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,28 g混合氣體有2 mol CH2，故含4 mol H，B錯誤；D項，F(xiàn)e3在溶液中發(fā)生水解，含0.1 mol FeCl3的溶液中，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D錯誤。答案：C3(xx年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()A1摩爾水的質(zhì)量B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C1摩爾水的體積 D1摩爾水蒸氣的體積解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。答案：D4在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是()AH2、N2O4 BH2、N2O3CH2、N2O DH2、NO2解析：由題知：XY=H2O(g)N2，由質(zhì)量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項中物質(zhì)的組成，只有C項符合。答案：C5在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：由mV知，體積和密度相等的O2和O3的質(zhì)量相等，B項錯；n(O2)n(O3)32，C項錯；V、T一定時，32，A項錯；質(zhì)量相等的O2和O3原子數(shù)目相等，D項正確。答案：D6下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO2解析：由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等時物質(zhì)的量也相等，原子數(shù)一定相等；同溫度、同體積，但壓強不一定相同，故原子數(shù)不一定相等；同體積、同密度即質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的實驗式相同，故原子數(shù)一定相等；同壓強、同體積，但溫度不一定相同，故原子數(shù)不一定相等。答案：AC7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，由，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，A項正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nm，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nm，D項錯誤。答案：D8已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329C239 D169解析：根據(jù)X2Y=2QR知生成4.4 g R時生成的Q為4.4 g3.6 g，由質(zhì)量守恒定律知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為，故選D。答案：D9某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA BC D答案：C10m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x，由M 2HCl = MCl2 H2 x g 22.4 Lm g n Lx。答案：D二、非選擇題11某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_；(2)X2的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。答案：(1)11.2 L(2)28 gmol1氫(3)0.412氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，同時生成0.3 mol A。(1)寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：(1)n(NH3)n(F2)V(NH3)V(F2)10.7543n(NH3)n(A)0.3 mol43n(NH3)n(F2)n(A)433，A為銨鹽，必為NH4F，化學(xué)反應(yīng)的方程式為4NH33F23NH4FB。B為氣體，據(jù)質(zhì)量守恒知其為NF3，所以氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F23NH4FNF3。(2)分析反應(yīng)物化合價可知每生成1 mol NF3轉(zhuǎn)移電子6 mol，則生成2.24 L(標(biāo)況)NF3，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。答案：(1)4NH33F23NH4FNF3(2)0.6 mol13在120 時分別進行如下四個反應(yīng)：A2H2SO2=2H2O2SB2H2S3O2=2H2O2SO2CC2H43O2=2H2O2CO2DC4H86O2=4H2O4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前>p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填寫反應(yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是_；符合d前>d后和V前>V后的是_(填寫反應(yīng)的代號)。解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。當(dāng)反應(yīng)容器體積不變時，(1)由于d，因此密度的變化要看氣體質(zhì)量的變化，對于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度也不變，而對于反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)后生成物有非氣體產(chǎn)物時，氣體質(zhì)量會減小，密度也減小。(2)由于壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此壓強的大小決定于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量。當(dāng)反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進行時，由于d，對于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化推斷密度，而對于反應(yīng)后有非氣體產(chǎn)物的反應(yīng)，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比加以判斷。本題A選項中，生成物H2O(g)的摩爾質(zhì)量小于H2S和O2的摩爾質(zhì)量，因此反應(yīng)后，平均摩爾質(zhì)量一定減小，密度也減小。D項由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小。答案：(1)BC(2)DA14(xx年高考上?；瘜W(xué))臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)假設(shè)有1 mol O2，則 3O22O3開始 1 mol 0反應(yīng) 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：32 gmol148 gmol135.6 gmol1。(2)此題應(yīng)根據(jù)差量法計算3O22O3V 3 2 1 4.5 3 1.5(3)n(混合氣體)0.04 mol設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)氧原子守恒004 mola30.04 mol(1a)2解得a0.5。答案：(1)35.6(2)3(3)0.5