2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案2 蘇教版選修3教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、 過程與方法：以探究性實驗為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。3、情感態(tài)度與價值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。教學(xué)重點掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法“引導(dǎo)探究”教學(xué)法教學(xué)過程引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請同學(xué)們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫1-20號元素的元素符號及已學(xué)過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號AAAAAAA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa As SeBr五RbSbTeI六CsBiPoAt七Fr縱行序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA0分類主族副族第族副族主族零族復(fù)習(xí)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書： 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要解決這些問題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法：提出問題收集材料 設(shè)計方案實驗驗證得出結(jié)論首先討論第一個問題：1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。解釋： 同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。2. 元素主要化合價：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1+7，從中部元素開始有負(fù)價，從-4-1AAAAAAA主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3H2RHR最高價氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=最高正化合價負(fù)化合價=8-正化合價O、F無最高正化合價3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。問：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何設(shè)計方案進(jìn)行試驗驗證，從而得出結(jié)論？（1） Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計方案、與H2O反應(yīng)復(fù)習(xí)：Na與H2O反應(yīng)學(xué)生實驗：Mg、Al與水的反應(yīng)現(xiàn)象：與沸水反應(yīng)放出H2與水反應(yīng)很慢（聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁）Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Al+6H2O2Al(OH)3+3H2教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象。 2Na+2HCl 2NaCl+H2 學(xué)生實驗：Mg、Al與2ml 1mol/L鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：與酸反應(yīng)放出H2速度快與酸反應(yīng)放出H2速度較快Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al提問：其氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3的性質(zhì)如何呢？MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaClMg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2OAlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。小結(jié)：金屬元素的性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況與水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)放出H2，與酸反應(yīng)放出H2速度快與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出H2速度較快最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg(OH)2（中強堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）金屬性：Na>Mg>Al 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢？非金屬元素的性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點燃?xì)鈶B(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性SiH4（很不穩(wěn)定）PH3（不穩(wěn)定）H2S（較穩(wěn)定）HCl（穩(wěn)定）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H2SiO3（弱酸）H3PO4（中弱酸）H2SO4（強酸）HClO4（最強酸）非金屬性：Si<P<S<Cl酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4課后小結(jié)：判斷元素金屬性的強弱： 可以從元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物?氫氧化物的堿性強弱來判斷。判斷元素非金屬性的強弱： 可以從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，或從跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。周期表上對金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：P160161反饋練習(xí)：1. 下列原子半徑大小順序正確的是（ ）(A)Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F(C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl2. 下列化合物堿性由強到弱的順序正確的是（ ）(A)Ca(OH)2>Mg(OH)2>CsOH>KOH(B)CsOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>KOH(C)KOH>CsOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2(D)CsOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)23. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )(A)制催化劑的元素(B)制半導(dǎo)體的元素(C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性有強到弱順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )(A)原子半徑X>Y>Z(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(C)陰離子還原性按X、Y、Z由強到弱(D)非金屬性X>Y>Z