2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )A一定有電子的轉(zhuǎn)移B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化2在下列氧化還原反應(yīng)中，水不參加氧化還原反應(yīng)的是( )A2F2+2H2O=4HF+O2BC+H2O(g) CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO3在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )AHClH2BCO2COCFe2O3Fe DBr-Br24離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其中正確的是( )5下列反應(yīng)中氯元素只被還原的是 ( ) A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H26菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是( )A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用C砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑7根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是( )AO2>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>I2>O2DH2O>NaI>H2S8下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CMnO4-、K+、I-、H+DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11 10(能力提升題)在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( )A30 molB15 molC10 molD075 mol二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(8分)過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。依據(jù)下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：ANa2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(3)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_。12(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是_。(2)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出一個(gè)有水生成的屬于類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑。13(15分)檢驗(yàn)市售食用碘鹽是否含碘，可向食鹽中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該食鹽中含有碘。檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式，下同) _，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)在該反應(yīng)中，H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是_。(3)試用單線橋法在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。14(15分)(能力提升題)根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)氧化劑與被氧化的還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量是_g。答案解析1【解析】選A。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，其特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，其中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。2【解析】選D。A項(xiàng)中，H2O 中的氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，B項(xiàng)中，H2O中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，C項(xiàng)中，H2O中的氫元素也是由+1價(jià)降低為0價(jià)，故水都參加了氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，H2O中元素化合價(jià)未變，所以水沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。3【解析】選D。如果需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)，即該過(guò)程是化合價(jià)升高的過(guò)程，所以只有D項(xiàng)符合題意。4【解析】選A。依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，如：Fe2H+= Fe2+H2，有的屬于非氧化還原反應(yīng)，如：Ag+Cl=AgCl。5【解析】選A。氯元素只被還原，即反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)只降低而不升高，應(yīng)選A。B項(xiàng)中的氯元素既被氧化又被還原，C項(xiàng)中的氯元素部分被氧化，D項(xiàng)中的氯元素只被氧化。6【解析】選C。河蝦中+5價(jià)的砷與西紅柿中的維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+5價(jià)砷被還原為有毒的+3價(jià)砷，維生素C作還原劑。7【解析】選A。該題是通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個(gè)反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性O(shè)2>S；在第二個(gè)反應(yīng)中氧化性I2>S;在第三個(gè)反應(yīng)中氧化性O(shè)2>I2，所以A項(xiàng)正確?！疽?guī)律方法】氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)不一定(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如“紅磷白磷”等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。8【解析】選C。A、D選項(xiàng)中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，B項(xiàng)中的離子能大量共存，C項(xiàng)中的MnO4-能氧化I-而不能共存。9【解析】選B。NaNO2中的N是+3價(jià)，NH4Cl中的N是-3價(jià)，所以NaNO2是氧化劑，A項(xiàng)正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11 ，C、D兩項(xiàng)均正確。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，B錯(cuò)誤。10【解析】選B。PbO2Pb2+，2Cr3+Cr2O72-設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)得失電子守恒得1 mol(6-3)=n(4-2)，所以n=15 mol。11【解析】先明確每個(gè)反應(yīng)中氧元素的價(jià)態(tài)變化，進(jìn)而可以確定雙氧水的作用和性質(zhì)。答案：(1)D(2)C(3)B (4)Ag2O>H2O2>K2CrO412【解析】(1)A 、B 、C三種過(guò)程中只有物理變化，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，類(lèi)型全部屬于非氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)都符合這一要求；反應(yīng)類(lèi)型全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2等，上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。答案：(1)D(2)HCl+NaOH=NaCl+H2OC+H2OCO+H2(合理即可)氧化13【解析】(1)在該反應(yīng)中KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，所以KIO3是氧化劑，I2是還原產(chǎn)物；KI中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，所以KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物。(2)反應(yīng)中H2SO4中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，最終變成鹽類(lèi)物質(zhì)K2SO4和H2O，所以只表現(xiàn)酸性性質(zhì)。(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，即由KI中的I指向KIO3中的I，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-。答案：(1)KIO3KII2I2(2)酸性 (3)+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O14【解析】(1)失去電子，元素的化合價(jià)升高的氨氣是還原劑，得到電子，元素化合價(jià)降低的氯氣是氧化劑。(2)氧化劑Cl2的物質(zhì)的量為3 mol，還原劑NH3只有2 mol(關(guān)鍵是看變價(jià)原子的個(gè)數(shù)，而不是參加反應(yīng)的個(gè)數(shù))被氧化，故其物質(zhì)的量之比為32。(3)根據(jù)方程式可知8 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)被氧化的物質(zhì)的量是2 mol，生成的還原產(chǎn)物NH4Cl為6 mol，n(NH3)= =4 mol，因此，68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化1 mol，其質(zhì)量為17 g，生成還原產(chǎn)物NH4Cl為3 mol，其質(zhì)量為3 mol535 gmol-1 =1605 g。答案：(1)Cl2NH3(2)32(3)171605