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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析).doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析).doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)1、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施中不能使反應(yīng)速率加快的是() A加熱 B不用稀硫酸,改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片,改用鐵粉【答案】B【解析】試題分析:對(duì)反應(yīng)速率有影響的是反應(yīng)物本身、溫度、濃度等,但是濃硫酸會(huì)使鐵鈍化,B項(xiàng)不能加快,加入硫酸銅,鐵會(huì)置換出銅,鐵銅會(huì)形成原電池,加快反應(yīng)速率??键c(diǎn):考查影響反應(yīng)速率的因素。點(diǎn)評(píng):要注意原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率。屬于簡單題。2、氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中:斷裂1mol HH鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol HO鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中,正確的是( )A2Q1+Q2 Q3 BQ1+Q2 2Q3 C2Q1+Q2 4Q3 D2Q1+Q2 2Q3【答案】C 3、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)()2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=197kJ/mol,當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為( )A40% B50% C80% D90%【答案】C 4、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1【答案】A 5、將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g);H =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是( )A平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B若升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)增大,則b0C在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%D平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L【答案】B 6、一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是( )A化學(xué)方程式中=2Bt2時(shí)N 的 v正 = v逆.C從t1到t2時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/(Lmin)Dt3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化【答案】B 7、在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 molL-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( ) A0.1molL1min1 B0.2molL1min1 C0.3molL1min1 D0.6molL1min1 【答案】B 8、LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn),其電解質(zhì)為LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為:2Li2SO2Li2S2O4,下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng)B充電時(shí)陰極反應(yīng)式為:Lie=LiC放電時(shí)Li向負(fù)極移動(dòng)D該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液【答案】B【解析】A項(xiàng),可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),放電與充電是兩個(gè)不同的條件,故總反應(yīng)不是可逆反應(yīng);B項(xiàng)正確;C項(xiàng),放電時(shí),Li向正極移動(dòng),不正確;D項(xiàng),不能換成LiBr水溶液,因?yàn)榻饘黉嚳膳c水反應(yīng),不正確。9、下列說法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)CBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)【答案】A10、下列說法中,正確的是( ) A陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑B海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后使用【答案】B【解析】考查元素及其化合物11、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1【答案】B【解析】這道題要求學(xué)生自己寫出正確的熱化學(xué)方程式,根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學(xué)方程式:Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1,OH(aq)H(aq)=H2O(l)H55 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律:2可得:Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol112、可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A、 B、 C、只有 D、只有【答案】C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度不再改變。只表示出了正反應(yīng)速率,只是一個(gè)特例,并不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。13、下列關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的敘述錯(cuò)誤的是()A電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+C正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子D可以用碳棒代替銅片作為正極【答案】A【解析】試題分析:關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液),鋅做負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+ 銅做正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極,電流由正極流向負(fù)極,可知A項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、C、D說法正確。考點(diǎn):銅鋅原電池點(diǎn)評(píng):考查銅鋅原電池的構(gòu)造原理,原電池是歷年高考的重點(diǎn),考生要掌握原電池的形成原理,準(zhǔn)確判斷。14、在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()。A5% B10% C15% D20%【答案】C【解析】N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)100%15.4%。15、在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,此時(shí),各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L,B的平均反應(yīng)速率vBa/15mol/(Lmin),C增加了2a/3 mol/L,這時(shí),若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則mnpq為()A3122 B1322 C1321 D1111【答案】A【解析】由題意可知,減少的B的濃度為vBt mol/(Lmin)5 min mol/L,故m:n:pa:3:1:2。又因增加系統(tǒng)壓強(qiáng)后,A、C的百分含量不變,則說明mnpq,故有m:n:p:q3:1:2:2。16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實(shí)驗(yàn)為:乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覣中若含有_(僅填一種離子)也會(huì)有此現(xiàn)象。(2)乙的實(shí)驗(yàn)為:若乙方案合理,回答:其中試劑是_,現(xiàn)象是_;試劑是_,現(xiàn)象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。17、如圖所示,把試管放入盛有250C時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量?!敬鸢浮浚?)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生鎂片逐漸溶解燒杯中有晶體析出。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體。(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于18、能量有各種不同的形式,它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,或者從一物體傳遞給另一物體,但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中,能量的總值是保持不變的。某化學(xué)探究小組為研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋1反應(yīng)混合溶液的溫度 (填“升高”、“降低”或“不變”)。反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)時(shí), (填“放出”或“吸收”)熱量。2鋅粉逐漸 ,有 產(chǎn)生,溶液的溫度 (填“升高”、“降低”或“不變”)。反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)時(shí), (填“放出”或“吸收”)熱量。3混合粉末變成 物,有 氣味的氣體產(chǎn)生;玻璃片與小燒杯 在一起。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)時(shí) (填“放出”或“吸收”)熱量。由以上實(shí)驗(yàn)可得:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 ;當(dāng)拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量大于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)需要 (填“放出”或“吸收”)能量;當(dāng)拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)需要 (填“放出”或“吸收”)能量。【答案】升高 H+OH-=H2O 放出 溶解 氣泡 升高 Zn+2H+=Zn2+H2 放出糊狀 刺激性 粘 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸收舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成 吸收 放出19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn),把編號(hào)填入AC的橫線中(多選要倒扣分)。A B C .酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 電石跟水反應(yīng)制乙炔 分離苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反應(yīng) 石油分餾實(shí)驗(yàn) 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長玻璃管的作用是: ?!敬鸢浮?1)A B. C. (2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯溫度控制170度,溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)物液面下,對(duì)應(yīng)A;電石跟水反應(yīng)制乙炔,不需要加熱;利用沸點(diǎn)不同,通過加熱,控制蒸汽溫度,分餾各組分,溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處,對(duì)應(yīng)為B;苯和溴的取代反應(yīng),不需要加熱;利用沸點(diǎn)不同,通過加熱,控制蒸汽溫度,分餾各組分,溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處,對(duì)應(yīng)為B;濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣,不需要控制溫度;測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度,要控制移動(dòng)溫度,溫度計(jì)水銀球在液面下,對(duì)應(yīng)為C;鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫,不需要控制溫度;故答案為:A;B;C (2)苯易揮發(fā),所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用,減少苯的揮發(fā)故答案為:起冷凝器作用,以減少苯的揮發(fā)20、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);通過導(dǎo)線的電量。(已知NA6.021023mol1,電子電量為1.601019C)【答案】4.48 L3.9104C21、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請(qǐng)寫出:A的化學(xué)式_;D的化學(xué)式_。(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_?!敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌R?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到NHOHNH3H2O的反應(yīng),其次應(yīng)想到HFOH=FH2O,再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應(yīng)式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H,所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C,即OH>S2(或HS)。22、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性請(qǐng)回答下列問題:(1)Y在元素周期表中的位置為_,上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式),W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是_(用化學(xué)符號(hào)表示)。(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫單質(zhì)的化學(xué)式)、_(寫出化合物的化學(xué)式)。(3) Y與M的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是_(填化學(xué)式),原因是_(4) ZW的電子式為_,ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。(5)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂lmolXX吸收167kJ熱量,生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是_。AX4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于原子晶體Blmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量CX4與X2互為同素異形體(6)發(fā)射“神六”時(shí)用X2W4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ,寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_同時(shí),X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?,?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向_極移動(dòng)?!敬鸢浮康诙芷贏族,HClO4,S2-> O2->Na+>H+(2) O3或Cl2、ClO2(3) H2O,O的非金屬性大于S (4) ;NaH+H2O=NaOH+H2 (5) C(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol(2分,未寫狀態(tài)扣1分,H未寫或計(jì)算錯(cuò)誤或單位未寫扣1分) N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O,負(fù)【解析】試題分析:X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X一定是氮元素。Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,屬于M是S元素,Y是氧元素。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW,則Z是Na,W是H元素。(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期A族,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-> O2->Na+>H+。(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性大于S,所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。(4)NaH是離子化合物,其電子式為,與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaHH2ONaOHH2。(5)X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于分子晶體,A不正確;lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應(yīng)該是放出167kJ6942kJ 2882kJ熱量,B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C正確,答案選C。(6)1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol。原電池中負(fù)極失去電子,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)??键c(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。23、(江蘇沭陽縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試)(8分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。氧化氧化DCB A濃硫酸Cl2稀堿溶液光照請(qǐng)回答:(1)運(yùn)用逆合成分析法推斷,C的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)D + 的化學(xué)方程式為 (3)與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有 種,其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。【答案】(8分)(1)CH3CHO 2分2分+ H2O濃硫酸+ CH3COOH(2) (3)3 2分 2分24、已知:1.3g乙炔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出64.74kJ熱量,則2mol乙炔完全燃燒能放出 kJ熱量,熱化學(xué)方程式為 【答案】2589.6 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H2589.6kJ /mol。25、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v (A)=015 mol (Ls) -1 v (B)=06 mol (Ls) -1 v (C)=04 mol (Ls) -1 v(D)=045mol (Ls) -1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?【答案】>=>26、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封,使用時(shí)從袋中取出輕輕揉搓就會(huì)放出熱量,用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成,回答下列各問:(1)熱敷袋放出的熱是來自_。(2)炭粉和氯化鈉的作用分別是_。(3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式:_、_、_。【答案】(1)原電池中的氧化還原反應(yīng)(2)炭粉構(gòu)成原電池正極,NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用,從而形成原電池,加速Fe的氧化(3)負(fù)極:2Fe4e=2Fe2正極:2H2OO24e=4OH4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O【解析】形成原電池的條件:(1)兩個(gè)活潑性不同的電極。(2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))。(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。27、在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是_(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方案來說明該反應(yīng)吸熱?_(答出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(gè)_(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學(xué)鍵_(填“吸收”或“放出”的能量)_(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行,說明_?!敬鸢浮?1)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl28H2O2NH3H2O(2)使反應(yīng)物充分混合,迅速發(fā)生反應(yīng),使體系的溫度降低(3)反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌;玻璃片上滴加的水太多;氫氧化鋇晶體已部分失水;環(huán)境溫度太高;試劑用量太少;氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)(4)第一種方案:在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì),通過測(cè)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);第二種方案:用皮膚感覺,感覺燒杯外壁很涼,說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(5)吸收吸收>放出(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系。反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知,也可以通過溫度計(jì)測(cè)量。

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