2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物教案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物教案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鈉及堿金屬的物理、化學(xué)性質(zhì)。2、掌握焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及方法。基礎(chǔ)知識(shí)：一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 銀白色金屬、很柔軟、密度比水小、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電2、存在 自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，以NaCl為主，還有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。3、保存 密封保存，少量的鈉通常保存在煤油里。4、用途 制取Na2O2等化合物，鈉、鉀合金（常溫下為液態(tài)）做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，還原金屬，做電光源等。5、化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊?、熔、響、游、紅五個(gè)字來(lái)記憶。鈉投入水中并浮在水面上密度小于水。鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)低。反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成NaOH。反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2實(shí)質(zhì)：置換水中的氫。拓展：鈉投入到鹽酸中（0.1mol的鈉投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，產(chǎn)生多少氫氣？為什么？）鈉投入到NaCl溶液中發(fā)生什么反應(yīng)。鈉投入到飽和NaCl溶液中有什么現(xiàn)象。鈉投入NH4Cl溶液反應(yīng)方程式是？鈉投入CuSO4溶液中，現(xiàn)象： ，方程式： 。 【例1】 （2）鈉與鹽在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl（3）鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O2=Na2O2 鈉在空氣中變化過(guò)程：【例2】（4）鈉與其他非金屬反應(yīng) 鈉具有很強(qiáng)的還原性，能和很多非金屬發(fā)生反應(yīng)，如：S、Cl2等二、堿金屬元素（Li、Na、K、Ru、Cs、Fr）1、原子結(jié)構(gòu)（1）相似性：最外層均為1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強(qiáng)，活潑程度增強(qiáng)2、元素性質(zhì)（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為+1價(jià)（2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)3、單質(zhì)性質(zhì)（1）相似性：均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)（2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低（原因，可與鹵素對(duì)比），硬度趨向減小4、化合物性質(zhì)（1）相似性：氫氧化物均為強(qiáng)堿（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)【堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例】（1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。（2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。（3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。（4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。＃?）堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。（6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。（7）一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。（8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。（9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4。（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。三、焰色反應(yīng)許多金屬或他們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。這是一種物理變化，是某種元素的性質(zhì)。鈉是黃色 ，鉀是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）用品：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢等）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。步驟：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。鹽酸洗鉑絲。鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。再蘸取（沾?。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 例題精講：【例1】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 D飽和NaOH溶液答案CD【注意】活潑性很強(qiáng)的金屬（如Na、K、Ca）與酸、堿、鹽的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)置換氫氣，然后發(fā)生其他相關(guān)的物理、化學(xué)變化。特別是與鹽的反應(yīng)，不可能置換其他金屬?！纠?】將一塊銀白色金屬鈉放在空氣中發(fā)生一系列斌華：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成了碳酸鈉粉末D該過(guò)程中所有的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)：1下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是 ( )A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬解析4Na+O2=Na2O，2Na2O+O2=Na2O2，A正確；B的說(shuō)法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，(CCl4)>(Na)，故C不正確；鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案C、D2(xx上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 ()A0.2 mol中子B0.4 mol電子 C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子解析由化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol質(zhì)子、電子和中子答案B3(xx濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A B C D解析金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2.答案C4(xx洛陽(yáng)模擬)2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2解析Na2O2和呼吸氣中的CO2、H2O可反應(yīng)產(chǎn)生O2，適宜做呼吸面具中的供氧劑答案D5實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 ()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O2解析鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產(chǎn)物分別為氧化鈉和過(guò)氧化鈉；NaOH和CO2，相對(duì)用量不同可生成碳酸鈉(堿過(guò)量)或碳酸氫鈉(CO2過(guò)量)；C和O2反應(yīng)時(shí)也與相對(duì)用量有關(guān)，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過(guò)量)。答案C6(xx汕頭模擬)將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ()A432 B121 C112 D111解析根據(jù)化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、O22H22H2O計(jì)算可知，Na與Na2O2物質(zhì)的量之比為21，只有A項(xiàng)符合答案A7將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有H2產(chǎn)生，故都滿(mǎn)足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案D 8將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉 C、過(guò)氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2S，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O2，而鈉又是過(guò)量的，所以除生成Na2S外還有Na2O2生成。答案 A、C9 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫(xiě)出AE的化學(xué)式（2）分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目AB：_ AC：_ AD：_ CD：_ CE：_ DE：_答案 （1） Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 實(shí)驗(yàn)探究鈉與鹽溶液反應(yīng) 鈉與CuSO4、Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)，先與水發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生鹽與堿的反應(yīng)。鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。 （1）實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是 。 （2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有 沉淀生成。（3）如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是 。（4）寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式 ?！窘馕觥?1)由于Fe(OH)2極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時(shí)變?yōu)檎魵?，可以將試管?nèi)的空氣排凈。（2）金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2。（3）由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。（4）Na與FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2，離子方程式為：2Na+Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2Na+H2【答案】（1）受熱時(shí)氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護(hù)生成的Fe(OH)2不被氧化為Fe(OH)3的作用（2）白色（3）鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸（4）2Na+Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2Na+H2第三章 金屬及其化合物第二課時(shí) 鈉的化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鈉的氧化物、碳酸鈉、碳酸氫鈉等化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鈉及其化合物相關(guān)的計(jì)算。3、了解鈉及化合物的探究性實(shí)驗(yàn)。基礎(chǔ)知識(shí)：一、鈉的氧化物的性質(zhì)比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)類(lèi)別化合價(jià)電子式制取方程式化學(xué)鍵類(lèi)型與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途1、Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性（如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn)還原性（如與H+和MnO4-反應(yīng)），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)（如與H2O、CO2等反應(yīng)）；但以氧化性為主。Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁： Na2O2+H2S2NaOH+S。Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。2、有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物質(zhì)的量關(guān)系 無(wú)論是H2O或CO2得單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，H2O或CO2與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2:1。（2）氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，也等于生成氧氣的量。（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2 H2O 2e- 。（4）固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)： CO+ Na2O2= Na2CO3； H2+Na2O2=2 NaOH （實(shí)際兩反應(yīng)不能發(fā)生）。（5）先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O（g）的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后， 再與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)。 【例1】二、碳酸鈉、碳酸氫鈉1、碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別名稱(chēng)化學(xué)式俗名水溶液酸堿性類(lèi)別顏色、狀態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)及速率熱穩(wěn)定性用途相互轉(zhuǎn)化（1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。（2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。（3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)為NaHCO3。（4）溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1 molL-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。 【例2】2、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。 【例3】3、 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。 將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(11)，即使通入過(guò)量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無(wú)法制取NaHCO3。 【例4】三、氫氧化鈉1、NaOH為強(qiáng)堿，具有堿的通性。2、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（之和）反應(yīng)情況生成物<1:2NaOH過(guò)量，只發(fā)生Na2CO3、過(guò)量NaOH=1:2恰好按反應(yīng)Na2CO31:2< < 1、均有Na2CO3、NaHCO3=1:1恰好按反應(yīng)NaHCO3>1:1按反應(yīng)，CO2有剩余NaHCO3【例5、6】例題精講：【例1】向含有Na2O2的密閉容器中通入一定量O2與C2H6的混合氣體后，用電為花引燃，直至所有物質(zhì)間的反應(yīng)完全為止，冷卻至室溫后，容器內(nèi)壓強(qiáng)似近為零。 （1）若通過(guò)的O2和C2H6的體積比在最小值所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的總方程式：Na2O2+C2H6+O2 （2）當(dāng)Na2O2的質(zhì)量為2.34g時(shí)，通入的O2的物質(zhì)的量的最大值為_(kāi)mol. （3）當(dāng)通入的氣體為1molC2H6和xmolO2時(shí)，Na2O2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（有含X的表達(dá)式表示）。 （4）在右圖中畫(huà)了生成三種產(chǎn)物的總物質(zhì)的量y(mol)隨通入O2的物質(zhì)的量xmol的不同而變化的函數(shù)圖象。（5）當(dāng)Na2O2與O2的物質(zhì)的量相等時(shí)，各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和為_(kāi)mol。答案（1）5Na2O2+C2H6+O22Na2CO3+6NaOH （2）0.09【例2】（09年海南化學(xué)3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3?！纠?】實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）判斷：甲是 溶液，乙是 溶液。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度。【答案】（8分）（1）甲：稀鹽酸（1分）；乙：碳酸鈉（1分） （2）CO32+H+HCO3（1分）；HCO3+H+CO2+H2O（1分） （3）0.8mol/L（2分）；1.0mol/L（2分）【例4】（xx安徽卷）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.>>>B.>>>C.=>>D.=>=【答案】A【解析】溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有>中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有A正確?！纠?】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH、Na2CO3和NaHCO3【答案】 C【例6】（xx上海卷）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案C解析此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2課后練習(xí)：1物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是 ()氧化鈉過(guò)氧化鈉氫氧化鈉亞硫酸鈉A>> B>>> C>> D>>>解析根據(jù)變化計(jì)算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4.答案B2使5.6 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質(zhì)量是 ()A6.4 g B8.2 g C6.2 g D8.8 g解析由差量法得出5.6 L CO2沒(méi)有完全反應(yīng)，只消耗了0.1 mol CO2，相當(dāng)于損失了0.1 mol CO的質(zhì)量，0.25 mol44 g/mol0.1 mol28 g/mol8.2 g，B正確答案B3在相同條件下，總質(zhì)量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過(guò)足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加 ()A2 g B1 g C18 g D無(wú)法計(jì)算解析2COO22CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，將兩化學(xué)反應(yīng)方程式相加得：CONa2O2=Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一個(gè)反應(yīng)中完全“釋放”了，相當(dāng)于CO全部進(jìn)入Na2O2固體中，即固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量同理：將2H2O22H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2相加得：H2Na2O2=2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是H2的質(zhì)量答案A4(xx惠州調(diào)研)有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是 ()A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色解析Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，現(xiàn)象相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因?yàn)辂}酸的量不確定，很難觀察氣泡的產(chǎn)生速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)都是Na元素的現(xiàn)象，均呈黃色而不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案C5(xx長(zhǎng)安一中質(zhì)檢)已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似下面有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 ()A碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C鋰在過(guò)量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰D鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N)解析因?yàn)镸gCO3煅燒分解成MgO和CO2，由題意知，Li2CO3受熱也易分解答案A6下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是 ()鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確 C僅有不正確 D全對(duì)解析焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光答案D7堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過(guò)氧化物C單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性解析Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，但其陽(yáng)離子具有弱氧化性答案C8有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同解析n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，當(dāng)兩者恰好與鹽酸反應(yīng)時(shí)都生成0.01 mol CO2，兩者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2若最終兩氣球體積相同，則NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快，膨脹速率大，消耗鹽酸0.01 mol，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)速率小，消耗鹽酸0.02 mol，故鹽酸濃度應(yīng)大于或等于2 mol/L；若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)小于2 mol/L.答案B9下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述正確的是 ()A灼燒氯化銣時(shí)，火焰呈無(wú)色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C鈉、鉀、銣三種單質(zhì)與水反應(yīng)銣最緩慢 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A解析焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，堿金屬元素的火焰都呈特殊的顏色，A項(xiàng)不正確；硝酸銣和硝酸鈉性質(zhì)相似，都是離子化合物，都易溶于水，B項(xiàng)正確；Na、K、Rb隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，氫氧化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，故銣比Na、K更劇烈，氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，C、D不正確答案B10向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù) ()AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量 D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)解析M，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體CO2可知M(OH)2或MCO3的物質(zhì)的量，因此還需要一個(gè)質(zhì)量數(shù)據(jù)，C項(xiàng)符合要求答案C11為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 ()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾解析D項(xiàng)不正確，因?yàn)镹a2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3，即COBa2=BaCO3答案D12(xx湖北重點(diǎn)中學(xué)模擬)Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是 ()A銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成Cs2O解析銫非常活潑與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，A不正確；銫與H2SO4反應(yīng)，生成Cs2SO4與H2，B不正確；銫在空氣中燃燒生成的氧化物較復(fù)雜，不是Cs2O，D不正確答案C132.1g CO和H2組成混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加 ( )A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定答案 A14 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響) ( )A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升 D、A、B兩處都不變解析小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A處下降、B處上升。答案C15某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是( )A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，氣體X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：。綜上分析，混合物中有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。答案A、D16(16分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱(chēng)取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_(2)已知20時(shí)，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g.若要將所稱(chēng)取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水_g，溶解樣品所需的儀器是_ _(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)；NaOH的變質(zhì)程度為_(kāi)(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為_(kāi)mL.(4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對(duì)照上述圖象，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？_，并由此得出了什么結(jié)論？_.解析(1)依據(jù)題目的敘述，可以確定該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度(2)從20時(shí)Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的數(shù)據(jù)可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假設(shè)13.3 g全部為Na2CO3時(shí)需水量為：13.3/m(H2O)21.7/100，解得m(H2O)61.3 g溶解固體樣品所需的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒(3)從圖示中得到二氧化碳的最大量可以計(jì)算出m(Na2CO3)，進(jìn)而求出NaOH的變質(zhì)程度以及與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積(4)向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，在NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，說(shuō)明CO與鹽酸反應(yīng)先生成HCO.答案(1)測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度(2)61.3燒杯、玻璃棒、量筒(3)8.00 g39.8%50.0(4)NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體CO與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2實(shí)驗(yàn)探究 Na2O2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究1】探究式課堂教學(xué)由于注重知識(shí)的形成過(guò)程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學(xué)習(xí)“過(guò)氧化鈉的性質(zhì)”時(shí)，該班同學(xué)進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一的CO2能滅火，實(shí)驗(yàn)二的CO2為何能“點(diǎn)火”？（2）假設(shè)與猜想Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na2CO3生成；棉花燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)；劇烈燃燒，反應(yīng)中可能有 生成。（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和結(jié)論請(qǐng)你幫助他們完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因和結(jié)論用小礦泉水瓶收集滿(mǎn)CO2，再向瓶中加入不同量淺黃色的Na2O2;振蕩后將燃著的木條伸向瓶中第小組放入少量的Na2O2木條未復(fù)燃，固體由淺黃色全部變?yōu)榘咨獵O2過(guò)量（或Na2O2不足），瓶中O2少CO2多，Na2O2全部發(fā)生了反應(yīng)第小組放入的Na2O2稍多一些木條復(fù)燃，部分固體變?yōu)榘咨珒尚〗M均用手觸摸瓶的底部瓶底發(fā)熱兩小組都各取少量白色固體于試管中，滴入稀鹽酸并塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞，將產(chǎn)生的氣體通入有CO32-存在，說(shuō)明生成物中有Na2CO3（4）類(lèi)比推理Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；向生成的溶液中滴入酚酞應(yīng)該變紅色。（5）實(shí)驗(yàn)與解釋向小燒杯（底部墊砂）中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，但棉花沒(méi)有燃燒，其原因可能是 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是 。（6）聯(lián)想與啟示保存Na2O2的注意事項(xiàng)為 ?！窘馕觥浚?）Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外，還生成氧氣。（3）:木條復(fù)燃，說(shuō)明O2多CO2少；部分淡黃色固體變?yōu)榘咨?，說(shuō)明Na2O2部分發(fā)生反應(yīng)。：瓶底發(fā)熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。:白色固體可能是Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)放出CO2，檢驗(yàn)CO2應(yīng)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（5）棉花沒(méi)有燃燒，說(shuō)明反應(yīng)生成的氧氣少，原因可能是Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太少；紅色消失是由于Na2O2有強(qiáng)氧化性。（6）通過(guò)上述的實(shí)驗(yàn)探究Na2O2易與CO2、水反應(yīng)，因此保存Na2O2應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的陰暗處；遠(yuǎn)離可燃物?！敬鸢浮浚?）氧氣（或O2）（3）:Na2O2過(guò)量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，Na2O2部分發(fā)生反應(yīng) :該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ：澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁（5）Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太少 生成的NaOH使酚酞變紅色，但Na2O2有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色（6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的陰暗處，遠(yuǎn)離可燃物二、Na2O2氧化性探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究2 】 （1）寫(xiě)出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？ 。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。 （3）該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置中B的作用是 ，D的作用是 。（4）為確認(rèn)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)） 。A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成【解析】由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)的S有還原性，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反應(yīng)生成O2，所以增加B和D兩套裝置。（4）中A是檢驗(yàn)是否有O2生成，進(jìn)行溶解后先加入鹽酸（不能加入硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性）排除SO32-的干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明有SO42-的存在。【答案】（1）2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2（2）合理 由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉（3）B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng) D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣（4）A B D實(shí)驗(yàn)探究 候氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O。原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。回答下列有關(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中的試劑是 ；b.丁裝置中稀硫酸的作用是 ；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱(chēng)）。（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體。b.有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是 。（3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： ?！窘馕觥浚?）甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。（3）此題是開(kāi)放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。【答案】 .c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的NH3過(guò)濾(2)a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率（3）往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等）第三章 金屬及其化合物第三課時(shí) 鋁及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鎂鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、掌握鋁及其化合物的探究性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)：一、鎂的知識(shí)主線(xiàn)上圖的113中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：點(diǎn)燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2點(diǎn)燃熔融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2電解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4二、鋁的知識(shí)主線(xiàn)熔融上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下：電解 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2加熱 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O