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2019-2020年高一化學(xué)不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學(xué)不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版 必修2.doc

2019-2020年高一化學(xué)不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版 必修2【從容說(shuō)課】 本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類(lèi)型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。 自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分,晶體具有規(guī)則的幾何外形,其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。同時(shí)又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。 在此前的內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,教材中已經(jīng)展示了大量的具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型,比如,金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等,現(xiàn)在,本節(jié)課的內(nèi)容就是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸而來(lái)的,有了舊的基礎(chǔ),再來(lái)學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體構(gòu)型,就不會(huì)顯得很突兀了。 學(xué)習(xí)不同類(lèi)型的晶體,了解不同類(lèi)型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征,是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容,采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對(duì)比,讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且,在課堂上,進(jìn)行適當(dāng)容量的練習(xí),加深印象,鞏固所學(xué)知識(shí)。 在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體構(gòu)型時(shí),向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型,給學(xué)生一個(gè)直觀的感性的認(rèn)識(shí),讓學(xué)生實(shí)地來(lái)觸摸、來(lái)點(diǎn)數(shù)微粒的數(shù)目、仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置、看清陰陽(yáng)離子或分子或原子之間的排列方式,同時(shí)提出一些與結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題,比如。氯化鈉晶體中陰陽(yáng)離子的空間排列方式、陰陽(yáng)離子的數(shù)目問(wèn)題、處于立方體不同位置的離子對(duì)一個(gè)立方體的貢獻(xiàn)大小問(wèn)題、一個(gè)晶胞中含有鈉離子氯離子的數(shù)目問(wèn)題,鈉離子、氯離子之間的最近距離,干冰晶體中每個(gè)二氧化碳分子周?chē)c它距離最接近且相等的二氧化碳分子的數(shù)目,求算干冰晶體中二氧化碳分子間的最近距離,二氧化硅晶體中硅、氧原子的數(shù)目比,每個(gè)硅原子周?chē)难踉訑?shù)目,這些問(wèn)題,可以拓寬學(xué)生的視野,使學(xué)生能將直觀的印象與抽象的思維結(jié)合起來(lái),從而加深對(duì)不同類(lèi)型晶體的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然了,這些問(wèn)題,都屬于較高要求,教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際來(lái)取舍?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】不同類(lèi)型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】干冰、二氧化硅等晶體的微觀結(jié)構(gòu)?!窘叹邷?zhǔn)備】電腦圖片若干 實(shí)物若干 干冰、二氧化硅等晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型【三維目標(biāo)】【教學(xué)過(guò)程】我們中國(guó)句古話(huà),叫做“人不可貌相、海水不可斗量”。學(xué)完本節(jié)課,你就會(huì)發(fā)現(xiàn),這句話(huà)。用在我們化學(xué)的晶體結(jié)構(gòu)方面,也是很恰當(dāng)?shù)摹D敲?,什么是晶體呢?推進(jìn)新課晶體是指具有規(guī)則幾何外形的固體。用X射線(xiàn)進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn),在晶體內(nèi)部,構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形,是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。 在日常生活中,我們會(huì)遇到許多的晶體,比如,金剛石、雪花、水晶等。這些晶體不僅外觀不同,而且,在物理性質(zhì)方面也有許多的差別,因?yàn)樗鼈兪遣煌?lèi)型晶體。板書(shū)三、不同類(lèi)型的晶體 1.晶體:是指具有規(guī)則幾何外形的固體。師晶體的結(jié)構(gòu)特征是:其內(nèi)的原子或分子或離子在三維空間的排布具有特定的周期住,即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)的單位可以是原子或分子或離子。重復(fù)的單位必須具備3個(gè)條件,化學(xué)組成相同、空間結(jié)構(gòu)(包括化學(xué)鍵)相同、化學(xué)環(huán)境和空間環(huán)境相同。 在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。晶胞在三維空間無(wú)限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體。可以說(shuō),晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小、形狀、質(zhì)點(diǎn)的種類(lèi)(分子、原子或離子)以及官們之間的作用力所決定的。板書(shū) 2.晶胞:在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。師構(gòu)成晶體的微粒是什么?生(回答)可以是分子、原子或離子。板書(shū)3.幾種晶體類(lèi)型 (1)離子晶體:由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體是離子晶體。(播放)宏觀的食鹽晶體圖片 電腦展示氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫(huà),使其旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體,選中其中的一個(gè)C1-或Na+,讓其周?chē)年?yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。 師在氯化鈉晶體中,每個(gè)氯離子的周?chē)加?個(gè)鈉離子,每個(gè)鈉離子的周?chē)加?個(gè)氯離鈉離子和氯離子互相交替,形成了氯化鈉晶體,亦即氯化鈉晶體中不存在單個(gè)的氯化鈉分子。 請(qǐng)同學(xué)們注意:整個(gè)氯化鈉晶體并不是由獨(dú)立的一個(gè)個(gè)的立方體構(gòu)成的,而是以1個(gè)立體為基本結(jié)構(gòu)單元,向空間的各個(gè)方向延伸擴(kuò)展而得到的,也就是說(shuō),處在立方體的某個(gè)或面心或棱中點(diǎn)上的離子并不是專(zhuān)屬于這一個(gè)立方體的,而是為若干個(gè)立方體所共有。 氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn): a離子所處位置:頂點(diǎn)+面心或棱中點(diǎn)+體心 b每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)鈉離子。 c. 每個(gè)Na+周?chē)c它距離最接近且距離相等的Na+有12個(gè),每個(gè)C1-周?chē)c它距離最近且距離相等的C1-有12個(gè) d每個(gè)晶胞中,平均含有4個(gè)Na+和4個(gè)C1- (展示)氯化鈉晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型 師氯化鈉作為離子晶體,它的熔沸點(diǎn)高低由什么決定呢? 師離子晶體在熔化或汽化時(shí),需要克服的作用力是離子鍵,由于離子鍵的鍵能比較大,所以,離子晶體的熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大。 師由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體,分子晶體是分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的。板書(shū) (2)分子晶體:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體。 師我們知道,戲劇或電影舞臺(tái)上,美輪美奐的仙境似的效果,是由干冰即二氧化碳固體所造成的,那么,在干冰晶體中,二氧化碳分子是如何排列的呢? 電腦展示宏觀的干冰晶體的圖片 模型展示干冰晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型 師仔細(xì)觀察模型,思考如下問(wèn)題: 投影: 1干冰晶體中有無(wú)單獨(dú)的二氧化碳分子存在? 2. 干冰晶體中,分子間存在什么作用力?分子內(nèi)原子間又存在什么作用力? 3干冰晶體發(fā)生化學(xué)變化時(shí),需克服的是哪一種作用力? 4干冰晶體發(fā)生物理變化時(shí),需克服的是哪一種作用力? 5干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低扣溶解性大小等物理性質(zhì)取決于哪一種作用力? 生思考、討論、交流 師 (歸納講解)干冰晶體是由二氧化碳分子構(gòu)成的,分子間存在分子間作用力。分子內(nèi)原子間存在著碳原子和氧原子之間的共價(jià)鍵。 干冰晶體在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),需克服的作用力是共價(jià)鍵,分子本身被破壞了,二氧化碳分子不存在了。在發(fā)生物理變化時(shí),需克服的是分子問(wèn)作用力,分子本身并沒(méi)有被破壞,二氧化碳分子仍然存在。 干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定,取決于共價(jià)鍵的鍵能大小,鍵能越大,則物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低和溶解性大小等物理性質(zhì)取決于分子間作用力,分子間作用力越大,則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 師在描述分子晶體的有關(guān)性質(zhì)時(shí),需注意描述的層次和順序,應(yīng)“由內(nèi)而外”或是“由表及里”,切忌“跳躍”和“雜亂無(wú)章”。 師我發(fā)現(xiàn),在年輕的女孩子中,戴水晶項(xiàng)鏈的多于戴白金項(xiàng)鏈的,也許,水晶的光潔透明、晶瑩奪目更能映襯出女孩子的純潔元瑕。那么,水晶的化學(xué)成分又是什么呢?在佩戴的過(guò)程中,它是否容易破碎或是顏色發(fā)生改變? 師水晶的化學(xué)成分是二氧化硅,它是由原子構(gòu)成的晶體。 (播放)宏觀的水晶晶體圖片 (展示)二氧化硅晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型 生觀察模型,思考問(wèn)題: 1構(gòu)成二氧化硅晶體的微粒是什么? 2二氧化硅晶體中有無(wú)單個(gè)的二氧化硅分子存在? 3每個(gè)硅原子與幾個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合? 4每個(gè)氧原子與幾個(gè)硅原子以共價(jià)鍵相結(jié)合? 5二氧化硅的化學(xué)式Si02中的l:2代表的是什么含義?生觀察模型,思考問(wèn)題1構(gòu)成Si02晶體的微粒是硅原子和氧原子 2沒(méi)有 3每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 4每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子以共價(jià)鍵結(jié)合 51:2代表的是晶體中硅、氧的原子個(gè)數(shù)比師在二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子與相鄰的4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,每個(gè)氧原子與2個(gè)相鄰的硅原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,向空間伸展,形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此,二氧化硅晶體中不存在單個(gè)的二氧化硅分子,化學(xué)式Si02中的1:2代表的是晶體中硅、氧原子的數(shù)目比。像這樣的晶體,就叫做原子晶體。板書(shū) (3)原子晶體:原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,向空間伸展,形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這樣的晶體,就叫做原子晶體。師原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度怎樣?熔沸點(diǎn)高低由什么因素決定? 生因?yàn)樵谠泳w中,所有的原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵的總數(shù)特別多,共價(jià)鍵的鍵能總和也特別大,所以,原子晶體的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大。 熔沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的鍵能決定,與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)成反比,也就是與原子半徑的大小成反比。 師比較晶體硅、二氧化硅、碳化硅的熔沸點(diǎn)高低 生熔沸點(diǎn):二氧化硅>碳化硅>晶體硅 師晶體除了離子晶體、分子晶體、原子晶體以外,還有金屬晶體。金屬晶體有共同的物理特性,如:有光澤、能導(dǎo)電和傳熱、具有延展性等。板書(shū) (4)金屬晶體:由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體。師請(qǐng)閱讀教材第23頁(yè)表l一10中數(shù)據(jù),歸納4類(lèi)晶體的性質(zhì)特點(diǎn)。學(xué)生閱讀教材第24頁(yè)“液晶”內(nèi)容,教師作補(bǔ)充介紹。(詳見(jiàn)“備課資料”) 師判斷晶體類(lèi)型的依據(jù)一般是下列兩點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類(lèi)及微粒問(wèn)的相互作用。 對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是 ,微粒問(wèn)的相互作用是 。 對(duì)于離子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是 ,微粒間的相互作用是 鍵。 對(duì)于原子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是 ,微粒間的相互作用是 鍵。 (2)根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:熔沸點(diǎn)或硬度)。 一般情況下,不同類(lèi)晶體熔點(diǎn)高低順序是 晶體> 晶體> 晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高得多。 【課堂小結(jié)】 本節(jié)課學(xué)習(xí)了離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體四種不同類(lèi)型的晶體,認(rèn)識(shí)到了不同型的晶體在構(gòu)成微粒、微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)、硬度等方面的差異。請(qǐng)大家將下表填好。 投影: 離子晶體分子晶體原子晶體*金屬晶體構(gòu)成微粒作用力類(lèi)型熔沸點(diǎn)硬度不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)高低順序 晶體> 晶體> 晶體【布置作業(yè)】 P26/5【板書(shū)設(shè)計(jì)】 三、不同類(lèi)型的晶體 1晶體:是指具有規(guī)則幾何外形的固體。 2. 晶胞:在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。 3幾種晶體類(lèi)型 (1)離子晶體:由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體是離子晶體。 (2)分子晶體:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體。 (3)原子晶體:原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,向空間伸展,形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這樣的晶體,就叫做原子晶體。 * (4)金屬晶體:由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體。

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