2019-2020年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí)1.doc

2019-2020 年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí) 1 1某金屬氯化物中含氯 34%，該金屬為2 價，則該金屬為 A Ca B Mg C Zn D Ba i 當(dāng)燃燒鎂和另一金屬組成的合金時，所形成的氧化物，其質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的 2.3 倍.試問合金中另一種金屬是 A Na B Li C Be D Al ii點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是 A N2 B CO2 C Ar D Cl2 iii 鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種 冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是 空氣 二氧化碳 氬氣 氫氣 氮氣 水 A B C D iv 鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明 A 二氧化碳顯示氧化性 B 二氧化碳是酸酐 C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃與不助燃是相對的 v某堿式鹽的化學(xué)式為 Mg(1x) (CO3)x(OH)2，取 1.55g 該固體恰好與 10mL 4molL1 硝 酸反應(yīng)完全，生成 Mg(NO3)2溶液，則 x 值為 A 1 B 2 C 3 D 5 vi下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)放出氫氣的是 A NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO3 vii pH5 的 MgCl2溶液中含有雜質(zhì) FeCl3，為了除去雜質(zhì)可加入的試劑是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3 viii 將 5g 含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn) 生的氫氣在標(biāo)況下是 2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為 A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol ix海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼（主要成 分是碳酸鈣）燃燒成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀 物；將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提 取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是 A 分解反應(yīng) B 化合反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng) x粗食鹽的主要雜質(zhì)是 MgCl2。工業(yè)上常把粗食鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出 食鹽，對此，下面的評論正確的是 A 浸洗前后，被浸洗的食鹽中 MgCl2的含量基本不變 B 浸洗前后，食鹽水中 NaCl 的濃度基本不變 C 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去 D 粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中 MgCl2的含量 xi已知 NaHS、MgSO 4、NaHSO 3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則混和物中 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A a% B 2a% C 10.0175a D 10.0075a xii MgCl2和 NaHCO3按物質(zhì)的量之比為 12 混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是 A Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH) 2、NaCl C MgCl2、Na 2CO3 D MgCO3、NaCl xiii加入氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀，而加入氫氧化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生的是 A 亞硫酸氫鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液 C 碳酸鈉溶液 D 氯化鈉溶液 xiv 將 amol/L 的碳酸氫鈣溶液跟 bmol/L 的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生 成物，則下列 a 與 b 的關(guān)系正確的是 A ab12 B 12ab11 C 2ab D a2b xv 純凈的 Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時， Ca(HCO3)2試樣的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% xvi下列物質(zhì)各 1mol，分別加水成 1L 溶液，相同溫度下所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度最小 的是 A CaO B SO3 C KNO3 D Na2O2 xvii 在盛有 10% CaCl2溶液的燒杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液，到不再產(chǎn)生沉淀為止， 過濾得到 CaCO3沉淀 10g，然后將濾液蒸發(fā)掉 90g 水后，所剩溶液的質(zhì)量百分比濃度為 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2% xviii 在 100mLCaCl2與鹽酸的混和溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加 入 Na2CO3溶液的體積之間的關(guān)系如圖。 若 CaCl2溶液的濃度為 0.25mol/L，則原溶液的 pH 值為 A 0 B 1 C 1.7 D 2 xix 將足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入 CO2體積（y）的關(guān)系正確的是 A B C D xx 今有四種固體投入水中分別產(chǎn)生 E、F、G、M 四種氣體，這四種氣體之間的反應(yīng)如下： EFN；FGQ；QENW；GENW；MENI，其中 I 是雙原子分子中鍵 能最大的單質(zhì)氣體，則按產(chǎn)生氣體 E、F、G、M 的順序四種固體物質(zhì)分別是 A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2S C Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2 xxi下列關(guān)于硬水及其軟化的敘述中正確的是 A 含有 Ca2 、Mg 2 、HCO 3 等離子的水叫暫時硬水 B 硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之軟化 C 明礬可使水中懸浮物凝集而軟化硬水 D 工業(yè)用水用磺化煤軟化后陽離子濃度增大 xxii實驗室用水，若水中含有微量的 Ca2 、Mg 2 ，欲除去這些離子，常采用的方法是 A 過濾 B 滲析 C 加石灰和純堿 D 蒸餾 xxiii 氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示：2RHM 2 MR 22H ，若將 100mL 只含 Ca2 的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶 液滴定，用去堿液 20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2 的質(zhì)量為 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg xxiv選用適當(dāng)?shù)木幪柼钊肟崭瘢ˋ）軟水 （B）暫時硬水 （C）永久硬水 （1）蒸餾水是 （2）已經(jīng)煮沸處理的海水是 （3）把過量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）將天然水流過裝有磺化煤的離子交換柱，所得的水是 xxv某水樣含 Ca2 0.0030mol/L，含 HCO3 0.0040mol/L，軟化這種水 1m3（最大限度 除去這兩種離子）應(yīng)加入 Ca(OH)2 g，加入 Na2CO3 g。 xxvi已除去泥沙的粗鹽中，仍含有 Mg2 、Ca 2 和 SO42 ，請?zhí)顚懴铝锌崭?，完成將?鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設(shè)計。 實驗?zāi)康模捍蛀}提純，得到純凈氯化鈉晶體 實驗用品：（1）藥品：粗鹽，NaOH 溶液，HCl 溶液，Na 2CO3溶液，BaCl 2溶液， pH 試紙，蒸餾水 （2）儀器（略） 序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） 溶解 將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，直至固體全部溶解 沉淀 逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 過濾 安裝好過濾器，將燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 實驗問題討論 （1）甲同學(xué)在多次過濾后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁。分析他操作不當(dāng)?shù)脑蚩赡苁?（2）乙同學(xué)過濾后，濾液是澄清的，當(dāng)取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體，溶于水，滴加硫 酸鈉溶液時，卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設(shè)計上存在的問題可能是 xxvii為了測定某光鹵石（KClMgCl 26H2O 及少量 NaCl 雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分 數(shù)，課外小組設(shè)計如下方案： 方案： （1）稱取 Wg 樣品，加適量水溶解，并配成 500mL 溶液； （2）取 25mL 上述溶液，加入 c1molL1 NaOH 溶液至沉淀不再增多為止，用去 V1mL NaOH 溶液； （3）平行實驗（即重復(fù)上述操作 12 次）； （4）計算。 方案： （1）同方案中的（1）； （2）從配制的 500mL 的溶液中取 25mL 加入過量 c1molL1 NaOH 溶液 V1mL； （3）加入 23 滴指示劑； （4）用 c2molL1 鹽酸滴定至終點，用 V2mL 鹽酸； （5）平行實驗； （6）計算。 方案： （1）同方案中的（1）； （2）加入過量 Na2CO3溶液； （3）過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為 W1g； （4）平行實驗； （5）計算。 方案中計算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 方案中： a指示劑應(yīng)選用_。 b若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V 118.50mL，V 218.70mL，則計算時 所取用的鹽酸的體積是 mL。 c此方案的優(yōu)點為 。 方案 III 中： a如何判斷加入的 Na2CO3溶液已過量？ b烘干時應(yīng)注意的問題是 你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能選成誤差較大的方案為 xxviii已知： 短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大。 A、B、D 的單質(zhì)都能在 C 的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物 X、Y、Z。 X 分別與 Y、Z 反應(yīng)生成化合物 E、F。 單質(zhì) D 也能在化合物 Y 中燃燒生成 B 的單質(zhì)和化合物 Z。 單質(zhì) D 還能與熱的化合物 X 反應(yīng)生成 A 的單質(zhì)和化合物 F。 請回答下列問題： （1）寫出 A 的元素符號： 。 （2）寫出 D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 （3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 xxix 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的各物質(zhì)之間的變化： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出 A、G 的化學(xué)式：A 、G ； （2）反應(yīng)中加入稀硫酸的作用是 ； （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （4）反應(yīng)能生成 A 物質(zhì)的原因是 。 xxx已知 X、Y 均為短周期元素，X 在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。氣體 G 與氫氣密度之 比為 8.5，B 是一種化肥的重要組成部分，可由人體肝臟產(chǎn)生，也可由 C 分解而成。D 是一種高分子化合物，能作為重金屬鹽中毒后的解毒劑。 （1）寫出 X、Y、Z、P、G 的化學(xué)式。 （2）寫出 B、C、D 的名稱。 （3）A 中所含的主要氣體成分是 ，這一實驗最先由 設(shè)計完成。 （4）C 分解成 B 是通過 作用。D 是生物體內(nèi)的 細(xì)胞器合成。 （5）Z 與水的反應(yīng)方程式是 ，并計算生成 1 mol 氣體 G 時應(yīng)同時得到 mol 沉淀 P。 xxxi 某容器內(nèi)含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液，往該溶液中持續(xù)穩(wěn)定 地通入 CO28.96L。試將通入氣體的體積 V（取值范圍）與所得產(chǎn)物物質(zhì)的量（含 V 的代 數(shù)式）填入下表。 CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol ) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) xxxii ag 鎂在盛有 bL（標(biāo)況）CO 2和 O2混和氣體的密閉容器中燃燒 （1）寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式： （2）若反應(yīng)容器中 CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。 （3）若反應(yīng)容器中 O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，此時，在 bLCO2和 O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。 （4）若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（m）的取值范圍為 ，并說明理由（要求寫出推導(dǎo)過程） 。 xxxiii 向兩只燒杯中各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，并將燒杯分置于天平的兩個托 盤上，調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡。若向一只燒杯中加入 amol 金屬鋅，試討論 a 的取值范 圍不同時，需向另一只燒杯中加入多少 g 金屬鎂，反應(yīng)完畢時，天平仍能保持平衡? （結(jié)果只要求列出計算式） xxxiv 粗食鹽中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 離子等雜質(zhì)，取 120g 粗食鹽溶于水過濾除去 6g 不溶物，向濾液中依次加入過量的：1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL 4.56g 固體氯化鋇 31.8%的 Na2CO3溶液 10g.發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量鹽酸， 使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)后得 NaCl 晶體 126.65g。求粗鹽中含 NaCl 的百分率? xxxv 由于五種元素形成的某無色晶體 5.55g，加熱使其失去全部結(jié)晶水，得固體 3.39g，將固體分成兩等份，分別做如下實驗： 取一份溶于水后加入過量硝酸銀溶液，能產(chǎn)生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物 取另一份另過量氨水，有白色沉淀生成，過濾后得到 0.58g 沉淀物，這些沉淀剛好能 溶于 4mL5mol/L 的鹽酸中，將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體 0.745g，將其溶 解于水再加入硝酸銀溶液里，又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于 HNO3的白色沉 淀。 由以上實驗，推算出該晶體的化學(xué)式。 xxxvi 某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 xyz10，用此晶體完成如下 實驗： （1）稱取晶體 40.20g，在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化，固體的質(zhì)量減少了 10.8g； （2）將剩余固體全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液 20mL，向其中加入過量的 Ba(OH)2溶液后，ED 4離子和 B 陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為 5.24g； （3）往沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀減少 0.58g。 試計算確定該晶體的化學(xué)式 xxxvii 某學(xué)生對久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析，實驗如下：取 10.00g 樣 品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，得到 3.94g 沉淀；另取 1.00g 樣品，加入 40mL1.0mol/L 稀鹽酸，充分反應(yīng)后稀釋至 500mL，從中取出 25mL 溶 液，以 0.02mol/LNaOH 溶液中和其中過量的鹽酸，用去 23mLNaOH 溶液。試計算樣品中 各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 xxxviii A 為A 族元素，B 為A 族元素。在含 10.6g A 的碳酸鹽溶液中，加入足量 B 的 硝酸鹽溶液，生成白色沉淀，過濾干燥后，分成二份，一份灼熱可得到 0.896L 二氧化 碳（標(biāo)況）和 2.24g B 的氧化物；另一份放入水中，通入 1.344L 二氧化碳（標(biāo)況） ，則 沉淀恰好完全溶解，試推算出上述兩種鹽的分子式。 xxxix 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混 和物，取其 7.56g 與過量的鹽酸完全反應(yīng)，放出 CO2體積 1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。 另取等質(zhì)量的混和物，加水?dāng)嚢瑁蔀V出不溶性鹽 1.42g。 （1）取過濾后溶液的 1/10 體積，向其中緩慢滴加濃度為 0.25mol/L 的鹽酸，并同時記 錄放出 CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示的曲線。試計算確定 兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。 （2）將濾出的不溶性鹽（1.42g）投入到濃度為 2.50mol/L 的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時， 耗去鹽酸 16.0mL，試計算確定原溶性碳酸鹽的化學(xué)式。 答案 i C ii C iii B iv B v C vi B、C vii A、B viii B ix C x B、D xi C xii B xiii A、B xiv B xv D xvi A xvii C xviii B xix D xx A xxi D xxii D xxiii C xxiv （1）A （2）C （3）B （4）A xxv 148g 106g xxvi 沉淀 逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 沉淀 逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 調(diào)pH 往的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸取的濾液，點在pH 試紙上，與比色板對照，至使 pH7 蒸發(fā) 將燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時 用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停 止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。 （1）漏斗中加入的懸濁液，超出濾紙邊緣 懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中時，將單 層濾紙捅破 （2）加入沉淀劑的順序不合理與順序顛倒：先滴加足量碳酸鈉溶液 （除去鈣離子） ，再加足量氯化鋇溶液除硫酸根離子，致使最后溶液中仍留有鋇離子 xxvii a酚酞 b18.6 c滴定終點易確定，滴定誤差小 a 取上層清液少許于 試管中，加適量 Ba(NO3)2溶液，若有沉淀生成，說明 Na2CO3 溶液已過量。b烘干時應(yīng) 注意小火均勻加熱。 III xxviii （1）H （2）略 （3）2MgCO 22MgOC （4）Mg 2H 2OMg(OH) 2H 2 xxix （1）Mg(OH) 2 H2 （2）增加水的導(dǎo)電性，使水的電解得以順利進(jìn)行 2Mg CO22MgOC 加熱時先生成碳酸鎂，它再水解生成更難溶于水的氫氧化鎂 xxx （1）X Mg Y N2 Z MgN2 P Mg(OH)2 G NH3 （2）B 尿素 C 氨基酸 D 蛋白 質(zhì) （3）甲烷、氫氣、氨氣、水蒸氣 米勒 （4）脫氨基 核糖體 （5） Mg3N26H 2O3Mg(OH) 22NH 3 1.5mol xxxi CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) V2.24 V/22.4 0 0 0 V2.24 0.1 0 0 0 2.24V4. 48 0.1 0 V/22.40.1 0 V4.48 0.1 0 0.1 0 4.48V6. 72 0.1 0 0.3V/22.4 V/11.20.4 V6.72 0.1 0 0 0.2 6.72V8. 96 0.4V/22. 4 V/22.40.3 0 0.2 V8.96 0 0.1 0 0.2 xxxii （1）有三個反應(yīng)式，其中有生成的碳與氧氣的反應(yīng) （2）MgO （3）40a/24 克 MgO， 22.4a/48氧氣體積b （4）若 b 升全部是 O2 時，生成的固體全部是 MgO，m 值為最小，此時，可以求得 ma10b/7 克，若 b 升全部是 CO2 時，生成的固體包括 MgO 和 C，m 值為最大，此時，可求得 m15b/585a/3，所以，m 的合理范圍應(yīng)是： a10b/7m 15b/585a/3 xxxiii a2.2/63 mol，68.73a 克；2.2/63a 0.1，0.263a 克；a0.1，65a 克 xxxiv 92.9% xxxv KClMgCl26H2O xxxvi K2Mg(SO4)26H2O xxxvii 碳酸鈣占 20%，氧化鈣占 60%，氫氧化鈣占 20% xxxviii A 為 Na2CO3B 為 Ca(NO3)2 xxxix （1）K 2CO3 KHCO3 （2）Mg 2(OH)2CO3