2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 氧化劑和還原劑.doc

2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 氧化劑和還原劑一. 教學(xué)內(nèi)容： 第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑二. 教學(xué)目的1. 認(rèn)識(shí)并掌握氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)2. 認(rèn)識(shí)并掌握氧化劑、還原劑的概念，并能根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)3. 認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系四. 知識(shí)分析復(fù)習(xí)舊知： 1、初中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型有哪些？2、在反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，銅和氫元素的化合價(jià)怎樣變化？3、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于什么反應(yīng)類型？元素的化合價(jià)有什么變化？解答：1、化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)。2、銅元素的化合價(jià)降低，氫元素的化合價(jià)升高。3、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)；鐵元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高。）感受新知：（一）氧化還原反應(yīng)1、元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化讓我們從元素化合價(jià)是否變化的角度分析化學(xué)反應(yīng)，教材有5例，請(qǐng)你再舉出幾例，哪些化合價(jià)變化？哪些不變化？解答：CaCO3CaO+CO2 C+O2CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; 其中化合價(jià)不變，其余化合價(jià)變化。）由此看來(lái)，從反應(yīng)過(guò)程元素的化合價(jià)有無(wú)變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類：一類是有元素化合價(jià)變化的，另一類是無(wú)元素化合價(jià)變化的。2、氧化還原反應(yīng)的概念（1）氧化還原反應(yīng)的定義曾經(jīng)我們把物質(zhì)得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。這是很局限的，不科學(xué)的。人們從實(shí)踐中歸納總結(jié)，從新的角度元素化合價(jià)是否變化定義了氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。我們判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重要特征和標(biāo)志就是看是否有元素化合價(jià)的變化。分析上述化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 （2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義元素化合價(jià)的變化分為兩種情況：化合價(jià)升高和化合價(jià)降低。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。（3）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系思考：上述三者之間的關(guān)系是什么？請(qǐng)舉例說(shuō)明之。 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間是什么關(guān)系？填表舉例說(shuō)明：反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解答： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，例如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)C+O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2置換反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 無(wú)復(fù)分解反應(yīng)無(wú)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，鈉的化合價(jià)升高,氯的化合價(jià)降低。反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子。雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，鈉、氯元素化合價(jià)的升降是由對(duì)應(yīng)原子得失電子決定的。 氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，氫的化合價(jià)升高,氯的化合價(jià)降低。反應(yīng)過(guò)程中，氫、氯原子都無(wú)法失電子，也無(wú)法得電子，最后形成了一個(gè)共用電子對(duì)，該電子對(duì)偏向于氯原子，因此氯元素顯1價(jià)，氫元素顯1價(jià)。因此，鈉、氯元素的化合價(jià)的升降是由共用電子對(duì)的形成和偏移決定的。 綜上所述，元素化合價(jià)的變化是由電子轉(zhuǎn)移決定的，即元素化合價(jià)的變化的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,而這個(gè)特征實(shí)質(zhì)是由電子轉(zhuǎn)移決定的，這也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，探究是否有電子轉(zhuǎn)移？除了這個(gè)反應(yīng)以外，你還能依據(jù)什么樣的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移？請(qǐng)畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出化學(xué)方程式：4、氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況：練習(xí)：標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3） 2Na+O2 Na2O2（4）Cl2+H2O=HCl+HClO 參考答案略（二）氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑的概念思考：分析反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，哪種元素的化合價(jià)升高了？哪種元素的化合價(jià)降低了？按得氧失氧角度判斷，哪種物質(zhì)被氧化了？哪種物質(zhì)被還原了？答案：C元素化合價(jià)升高了，Cu元素化合價(jià)降低了；CO被氧化了，CuO被還原了重要說(shuō)明： 上述反應(yīng)中，氧化銅被還原了，是被一氧化碳還原了，一氧化碳是還原劑；一氧化碳被氧化了，被氧化銅所氧化，氧化銅是氧化劑。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑；還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑。練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑（1）C+O2CO2 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4 （5）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （6）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O答案：（1）氧化劑O2 還原劑C （2）氧化劑H2SO4 還原劑Zn （3）氧化劑H2O 還原劑Na （4）氧化劑 Cl2 還原劑 SO2 （5） 氧化劑 FeCl3 還原劑KI （6） 氧化劑 HNO3還原劑 FeCl2特別提醒：氧化劑反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，本身具有氧化性；還原劑反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，本身具有還原性。物質(zhì)的氧化性，就是物質(zhì)所含元素的原子或離子得電子的性質(zhì)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；物質(zhì)所含元素的原子或離子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)如O2 Cl2 S。 （2）高價(jià)金屬離子如Fe3+ Cu2+。（3）高價(jià)或較高價(jià)氧化物、含氧酸、含氧酸鹽，例如MnO2 HClO 濃H2SO4 HNO3 KMnO4 K2CrO4等。常見(jiàn)還原劑：（1）活潑金屬 如K Ca Na Mg Al。（2）低價(jià)金屬陽(yáng)離子如Fe2+。（3）非金屬的陰離子如 S2 Cl-。（4）含低價(jià)元素的氧化物、氫化物含氧酸、含氧酸鹽等，例如：CO SO2 NH3 H2SO3 Na2SO3。有益補(bǔ)充：在含有變價(jià)元素的物質(zhì)中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既可以做氧化劑，又可以做還原劑。例如Cl2 Fe2+ SO2 H2SO3 H2O2 等。練習(xí)：（1）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. MnO2MnSO4 B. AlCl3 Al(OH)3 C. KI KIO3 D. HNO3 NO（2）下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑B. 非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑C. 金屬原子在反應(yīng)中失電子越多還原性越強(qiáng)D. Fe比Cu還原性強(qiáng)，Cu2+比 Fe2+氧化性強(qiáng)（3）在Fe2+、 Fe3+、Mg2+ 、 S 、I- 、 H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案：（1）C （2）AD （3）Fe3+、Mg2+ 、H+； I-；Fe2+、S 。3、氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中，除了有質(zhì)量守恒外，還有電子得失數(shù)守恒、化合價(jià)升降數(shù)守恒等關(guān)系存在。（三）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)游離態(tài)：隕鐵（含鐵在90%以上）化合態(tài)：在地殼中含量豐富，居第四位。其化合價(jià)主要以2、3形式存在。2、鐵及其化合物的分類（1）按單質(zhì)、氧化物、堿、鹽等分類 單質(zhì)：Fe 氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4堿：Fe(OH)2 Fe(OH)3 鹽：FeCl2 Fe2(SO4)3 。（2）按化合價(jià)分類 0價(jià)：Fe ；+2價(jià)：FeO Fe(OH)2 FeCl2 ； +3價(jià)：Fe2O3 Fe2(SO4)3 。3、氧化物、氫氧化物（1）氧化物：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶鐵的化合價(jià)232、3與CO、H2反應(yīng)FeO+CO Fe+CO2FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe3O4+4H23Fe+4H2O與稀硫酸反應(yīng)FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（2）氫氧化物氫氧化亞鐵：制備：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)還原性 易被氧化劑所氧化 如：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3請(qǐng)你思考：實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)，為防止被氧化，可以采取哪些措施？氫氧化鐵：制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O1、鐵及其鹽的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反應(yīng),表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。練一練 請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：答案：2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的檢驗(yàn)：取2支試管各加入5ml FeCl2溶液和5ml FeCl3溶液，各滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象：FeCl2溶液與KSCN溶液混和無(wú)明顯現(xiàn)象， FeCl3溶液與KSCN溶液混和后，溶液變?yōu)榧t色。必要說(shuō)明：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe Cu Zn等氧化，而本身被還原為Fe2+,寫(xiě)出這三個(gè)反應(yīng)的離子方程式： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2 （3）Fe2+的氧化性和還原性探究思考：從化合價(jià)角度分析，為什么說(shuō)Fe2+既有氧化性又有還原性？答案：Fe元素的化合價(jià)有0、2 、3，F(xiàn)e2+顯2價(jià)，居于中間價(jià)態(tài)，故有氧化性和還原性試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2溶液與Zn反應(yīng)：FeCl2 +Zn=ZnCl2+FeFeCl2溶液與氯水反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3想一想：FeCl2溶液呈淺綠色，實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，常常向溶液中加入一些鐵粉，想一想這是為什么？答案：防止FeCl2被空氣氧化變質(zhì)練一練：（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（ ）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+ （2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)3（3）稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O在此反應(yīng)中，作氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_答案：（1）C （2）A （3）25% 【典型例題】例1. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)得ClO2 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. KClO3在反應(yīng)中得電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物 C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移 答案：AC 解析：由方程式可以看出，KClO3 中Cl從5價(jià)到ClO2 中Cl 4價(jià)，1mol的電子被還原，A正確，D 錯(cuò)誤， H2C2O4 是還原劑，被氧化，C正確， ClO2 是還原產(chǎn)物，B 錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)從化合價(jià)入手：化合價(jià)升高失電子被氧化得氧化產(chǎn)物；相反，則化合價(jià)降低得電子被還原得還原產(chǎn)物。應(yīng)該牢記這一關(guān)系。例2. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)（ ） Ce4 Fe2 = Fe3+ + Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. Sn2+ 、Fe2 、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2C. Ce3+ 、Fe2、Sn2+D. Fe2、Sn2+、Ce3+ 答案：A解析：由第一個(gè)離子方程式知還原性：Fe2>Ce3+ 。由第二個(gè)離子方程式知還原性：Sn2+>Fe2故答案選A點(diǎn)評(píng)：“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”，這是一個(gè)重要規(guī)律；“氧化劑是得電子的物質(zhì)，而還原劑是失電子的物質(zhì)”，所有這些，都是分析問(wèn)題的思維起點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握。例3. 下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（ ） A. 2H2SO4 (濃)Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 B. 2H2SO4 (濃)C CO2 +2H2O + 2SO2 C. H2SO4 (濃)NaCl NaHSO4 +HCl D. H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 +H2O + SO2 答案： A 解析： 氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價(jià)降低;酸性是提供H+而留下酸根，用此標(biāo)準(zhǔn)考查每個(gè)反應(yīng)知答案為A。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)表現(xiàn)氧化性是指所含元素化合價(jià)減低，得電子；表現(xiàn)酸性，則是指具備酸的5條“通性”中的部分性質(zhì)，在本題中硫酸的酸性主要是指生成了鹽中的酸根離子。例4. 將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+ 的溶液中。反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_；若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_；若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是_。 答案：Ag+、 Fe3+、 Cu2+； Fe2+； Ag+、 Fe3+ 解析： 因?yàn)樵贏g+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+> Fe3+> Cu2+ ，當(dāng)加入鐵粉時(shí)，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時(shí)，Ag+、Fe3+、Cu2+ 將全部反應(yīng)，若鐵粉不剩余時(shí)，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含 Cu2+ 時(shí)，因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不再有Ag+和 Fe3+。 點(diǎn)評(píng)：多種氧化劑跟一種還原劑發(fā)生反應(yīng)，要注意氧化劑氧化性順序。氧化性較強(qiáng)的氧化劑首先跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種氧化劑被消耗完；另一種氧化劑再接著跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，依次類推，直至還原劑消耗完，多種還原劑跟一種氧化劑發(fā)生反應(yīng)的情況相同，首先還原性最強(qiáng)的還原劑跟氧化劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種還原劑被消耗完，依次類推?！灸M試題】一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列反應(yīng)中水做氧化劑的是（ ）A. SO3 +H2OH2SO4 B. Na + 2H2O2NaOH +H2 C. 2H2 +O2 2H2O D. 2F2 +2H2O4HF +O2 2. 按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 B. 原子的失電子能力逐漸增強(qiáng) C. 對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) D. 對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱3. 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧： 2H2O22H2O +O2 其中，H2O2 （ ） A. 是氧化劑B. 是還原劑C. 既是氧化劑又是還原劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑4. 在一定條件下，KClO3 與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3 I22KIO3 +Cl2 推斷正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. 氧化性I2>KClO3C 還原性KClO3>I2D. 還原劑為I2 ，氧化劑為KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2+ 3H2O D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4 B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C. 鐵片放入CuSO4 溶液中 D. 氫氣還原氧化銅7. 蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C ，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）A. 氧化性B. 還原性C. 堿性D. 酸性8. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A. 在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)9. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A. FeCl3B. 稀H2SO4 C. 熱的 NaOH溶液 D. CuSO4 二、填空題11. 寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式 （1）一種單質(zhì)還原一種化合物：_； （2）鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：_； （3）水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：_； （4）一種單質(zhì)氧化一種化合物：_。12. 酒后駕車的司機(jī)，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3 (紅色) +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(SO4)3（綠色） +3CH3CHO +6H2O 被檢測(cè)的氣體成份是_，上述反應(yīng)的氧化劑是_，還原劑是_。13. 根據(jù)反應(yīng)8NH3 +3Cl26NH4Cl +N2 ,回答下列問(wèn)題： （1）氧化劑是_，還原劑是_。 （2）氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。 （3）當(dāng)有68gNH3 參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)g，生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)g。14. 焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為4CuO+2NH4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2 + 4H2O （1）該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_； （2）該反應(yīng)中，_元素未被氧化； （3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_（最簡(jiǎn)整數(shù)比）； （4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)。三、計(jì)算題15. 稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？參考答案一、選擇題 1. B2. AC3. C4. D5. A6.C7. B8. A9. A10. B二、填空題 11. （1）Fe+ CuSO4Cu + FeSO4 （2）2HCl +CaOCaCl2 +H2O （3）2H2O 2H2 + O2 （4）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 12. CH3CH2OH , CrO3 , CH3CH2OH 解析：乙醇是有機(jī)物，被氧化后制乙醛。這由CrO3（紅色）中Cr顯6價(jià)變成Cr2(SO4)3 （綠色） Cr顯3價(jià)被還原。乙醇必為還原劑，CrO3是氧化劑。13. （1）Cl2；NH3 （2） 3：2 （3） 17； 160.514. （1）CuO；N2 （2） 氯、氧、氫（3）240：107（4）6e15. 被氧化的銅：12.8g 共消耗的硝酸：33.6g