2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案7 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離教案7 新人教版選修4教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷；2. 掌握PH計的使用方法等化學(xué)實驗技能；過程與方法：1.運用實驗探究認(rèn)識電解質(zhì)有強弱之分，再從結(jié)構(gòu)和組成上理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.進(jìn)一步熟悉實驗探究的一般步驟與方法情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力；2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的方法。教學(xué)重點：強、弱電解質(zhì)的概念和強、弱電解質(zhì)的判斷教學(xué)難點：強、弱電解質(zhì)的判斷教學(xué)方法：小組實驗探究法、比較法等教學(xué)用具：多媒體教室，ppt課件，實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）,實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶）復(fù)習(xí) 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镆?、電解質(zhì)有強弱之分小組實驗（實驗 3-1）1mol/L鹽酸1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH投影小組實驗記錄（教師進(jìn)行評價）；學(xué)生小組討論并作出實驗結(jié)論；1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實質(zhì)是與溶液中的_反應(yīng).同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，( )與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；說明_2. pH越小,溶液中的H+濃度越( )學(xué)生歸納 投影小組作出實驗結(jié)論（教師進(jìn)行評價）；結(jié)論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度_.當(dāng)兩種不同強度的酸,濃度相同時， 是不同的。投影完整實驗結(jié)論；完整實驗結(jié)論：(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離(2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H+ 反應(yīng)(3)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的(4)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明C（H+鹽酸）> C（H+鹽酸）觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖，觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？(5)鹽酸分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離板書： （一）、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程問題探究（小組討論）：1.強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？試舉例說明2. 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？試舉例說明投影小組討論結(jié)論（小組互評）（二）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比較1.同濃度同條件下，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強2. 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強小結(jié)：1.電解質(zhì)有強弱之分，根據(jù)它們的電離程度進(jìn)行判斷：2.比較酸或堿性強弱的實驗方法：第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時）教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1. 初步掌握實驗探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法；2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法：1.實驗探究醋酸的電離平衡移動；2.結(jié)合化學(xué)平衡移動的原理，進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動的結(jié)果。情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力；2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的方法。3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點：弱電解質(zhì)的電離平衡和移動教學(xué)難點： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動教學(xué)方法：小組實驗探究法、比較法等教學(xué)用具：多媒體教室，ppt課件，實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）,實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體）復(fù)習(xí) 下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離小組實驗鹽酸醋酸上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測定溶液的PH投影小組實驗記錄（教師進(jìn)行評價）；學(xué)生小組討論并作出實驗結(jié)論；投影小組作出實驗結(jié)論（教師進(jìn)行評價）；投影完整實驗結(jié)論；結(jié)論：將鹽酸與醋酸溶液同時稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？）解釋原因：弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會結(jié)合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱電解質(zhì)分子電離成離子過程CH3COO + H+CH3COOH 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ，其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO + H+（提出問題）鹽酸電離方程式？（學(xué)生探究）請歸納總結(jié)強弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習(xí)寫出HClO、 NH3H2O、 NalO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 = V離子重新結(jié)合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變思考與討論：（小組討論）以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應(yīng)用化學(xué)平衡的知識： 從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡的過程，畫出其速率時間圖像，并解釋之。投影實驗方案：小組實驗鹽酸醋酸上節(jié)課實驗測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的H 分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對應(yīng)的鈉鹽晶體，攪拌后，測定溶液的H 投影小組實驗記錄（教師進(jìn)行評價）；學(xué)生小組討論并作出實驗結(jié)論；投影小組作出實驗結(jié)論（教師進(jìn)行評價）；投影完整實驗結(jié)論；結(jié)論：加入相應(yīng)的溶質(zhì)離子，鹽酸的PH值沒有變化，醋酸的PH值明顯變大。解釋原因： 實際運用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）填寫下表：醋酸達(dá)到電離平衡時，下列的改變會導(dǎo)致平衡如何移動？加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動方向CH3COOH濃度CH3COO濃度H+濃度小結(jié)： 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。3. 醋酸達(dá)到電離平衡時，下列的改變會導(dǎo)致平衡移動的結(jié)果：加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動方向向正向正向正向正CH3COOH濃度增大減小減小減小CH3COO濃度增大減小增大增大H+濃度增大減小減小減小