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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》第二課時(shí)教案 大綱人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》第二課時(shí)教案 大綱人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)教案 大綱人教版引言化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的,不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么,化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢?不是,因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí),會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。本節(jié)課就討論關(guān)于外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板書二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響師大家先閱讀教材,思考討論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的意義?生閱讀教材,歸納并回答外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的意義:可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要采取措施加快某些反應(yīng),如煉鋼;也可使某些反應(yīng)減慢,如鋼鐵生銹等,從而使它們?yōu)樯鐣?huì)創(chuàng)造更大的價(jià)值。問我們所說的外界條件主要指的是哪些方面?答主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)(主要對(duì)有氣體參加反應(yīng))、催化劑等。師我們先討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板書1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響演示實(shí)驗(yàn)22另外讓兩個(gè)學(xué)生代表前來操作,同學(xué)甲做大理石與1 molL-1鹽酸的反應(yīng),同學(xué)乙做大理石與0.1 molL-1 鹽酸的反應(yīng),面向大家,同時(shí)操作,然后同學(xué)乙再將試管加熱(給學(xué)生多動(dòng)手的機(jī)會(huì),親自操作,親身體會(huì))。生其他同學(xué)觀察并記錄現(xiàn)象:同學(xué)甲(1 molL-1鹽酸)的試管中有大量氣泡逸出,同學(xué)乙(0.1 molL-1鹽酸)的試管中氣泡產(chǎn)生的很慢,但加熱后氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快。引導(dǎo)由此大家能得到什么啟示呢?生相同條件下,濃度大的反應(yīng)快。師確實(shí)如此,許多實(shí)驗(yàn)證明,當(dāng)其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。板書(1)結(jié)論:當(dāng)其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。師為什么一種反應(yīng)物不變,增加另外一種反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快呢?這還得從化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)說起,那么大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)都是什么呢?生回憶并回答:化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程,其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂,生成物分子新化學(xué)鍵的形成。師回答正確。但是反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸,相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。事實(shí)證明,反應(yīng)物分子(或離子)之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng),也就是碰撞存在著有效性,在所有碰撞中有效碰撞是很少的。我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞,能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。生自學(xué)、閱讀,認(rèn)真體會(huì)有效碰撞和活化分子這兩個(gè)新概念。提示應(yīng)該注意,發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子,但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞,因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向,這就和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理;如果投球無力,球挨不著籃框,投不中;如果投球力足、但方向不對(duì),同樣也投不中;只有力足、方向正才能投中。生體會(huì)并閱讀教材中插圖(關(guān)于投籃)充分理解有效碰撞和活化分子的含義。三維動(dòng)畫演示將HI分子的分解反應(yīng):2HI=H2+I2做成三維動(dòng)畫效果,在多媒體電腦上進(jìn)行模擬演示:碰撞過輕,碰撞取向不好,結(jié)果都還是HI分子,沒有發(fā)生分解,活化分子的有效碰撞結(jié)果HI分子分解成I2(較大)和H2(較小)。小結(jié)無論是運(yùn)動(dòng)員投籃還是HI分解都表明只有能量和取向均滿足時(shí),才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比是一定的,因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率也就隨之加快了。板書(2)原因:濃度增大,活化分子增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率加快。過渡下面我們討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板書2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響問提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)?為什么?生思考,回答:往往與氣體有關(guān),因固體和液體物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響較小。師所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。我們知道,在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律,當(dāng)溫度一定時(shí),一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比,即P1V1=P2V2,說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大,體積將會(huì)變小,單位體積的分子數(shù)增加,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,若要減小壓強(qiáng)呢?生分析,根據(jù)P1V1=P2V2,當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí),體積必然增大,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。問對(duì)于固體和液體(或溶液)參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢?生自學(xué)、歸納,回答:因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小,所以對(duì)濃度的改變就很小,可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響。板書(1)結(jié)論:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)原因:增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度師至于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,大家結(jié)合剛才實(shí)驗(yàn)22同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,自己來總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。生回憶實(shí)驗(yàn)22的現(xiàn)象,閱讀教材自學(xué),然后舉手回答:升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,因?yàn)闇囟壬?,反?yīng)物分子能量增加了,從而增加了活化分子數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,而速度加快,另外升高溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率加快,也從某種程度上加快了化學(xué)反應(yīng)速率。師評(píng)價(jià)學(xué)生回答結(jié)果,并補(bǔ)充說明,溫度的升高使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率,而且有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。板書3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論:其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)原因:溫度升高,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)。問根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論,思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質(zhì)呢?(用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生活中的具體問題,以激勵(lì)學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)分析能力)生因?yàn)闇囟雀邥r(shí)食品的腐蝕潰爛反應(yīng)進(jìn)行的快,就容易變質(zhì);反之,冰箱中的溫度低,食品腐爛反應(yīng)就很慢,不易變質(zhì)。問我們最初接觸和介紹催化劑是在什么時(shí)候的什么反應(yīng)中出現(xiàn)的?生初三化學(xué),實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑使KClO3加熱分解制O2時(shí)介紹的。追問大家是否還記得,在沒有加MnO2之前加熱KClO3固體有何現(xiàn)象?生幾乎沒有氣體生成。問這說明了什么?生加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率加快了。過渡下邊一個(gè)實(shí)驗(yàn)也和MnO2有關(guān)。演示實(shí)驗(yàn)23H2O2的分解,仍然讓兩個(gè)學(xué)生前來操作,學(xué)生甲不加MnO2,學(xué)生乙加MnO2。生其他同學(xué)觀察記錄現(xiàn)象:沒有加MnO2粉末的試管只有少量氣泡出現(xiàn),加MnO2粉末的試管,立即有大量氣泡產(chǎn)生。師實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么?生說明MnO2在反應(yīng)中起了催化作用,使H2O2分解反應(yīng)的速率加快了。補(bǔ)充說明催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因,是它能夠降低反應(yīng)所需要的能量,這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù),從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。板書4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論:適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率(2)原因:能降低反應(yīng)所需要的能量,增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)師下邊同學(xué)們閱讀本節(jié)教材的最后部分,了解有關(guān)催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑外還有哪些條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響?生自學(xué),歸納總結(jié)催化劑的重要性:一方面催化劑能成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率;另一方面約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑,且有很多反應(yīng)還必須靠使用性能優(yōu)良的催化劑才能進(jìn)行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑外,如光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。投影練習(xí)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的,化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=Kc(H2)mc(Cl2)n,式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)molL-1s-11.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得,m、n值正確的是( )A. m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n= 解析本題屬信息遷移題,意在考查學(xué)生接受新信息,處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v=Kc(H2)mc(Cl2)n即可。第一組數(shù)據(jù)無法計(jì)算,代入第二組數(shù)據(jù):2.0K=K(2.0)m(1.0)n,則m=1;代入第三組數(shù)據(jù):4.0K=K(2.0)m(4.0)n,聯(lián)立方程解得:m=1,n=,故選D。答案D本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們就一個(gè)主題,那就是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過演示實(shí)驗(yàn)、比喻、三維動(dòng)畫模擬、自學(xué)、討論等手段,最后得出的結(jié)論是:對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)來說,條件不同,反應(yīng)速率不同。一般地,增大反應(yīng)物濃度、升高溫度,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)加大壓強(qiáng),使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,均可增大化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)時(shí),應(yīng)在理解活化分子的有效碰撞的基礎(chǔ)上重點(diǎn)掌握基本結(jié)論。布置作業(yè)P36一、4 二、2、3 三、四板書設(shè)計(jì)二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論:其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)原因:濃度增大,活化分子增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率加快。2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)原因:增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大濃度。3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響(1)結(jié)論:其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2)原因:溫度升高,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論:適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率(2)原因:能降低反應(yīng)所需能量,增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)教學(xué)說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn),教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì),進(jìn)而通過形象的比喻、逼真的三維動(dòng)畫、模擬演示等手段,使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度的影響及原因,也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響結(jié)論打下了基礎(chǔ),因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外,主要通過學(xué)生自學(xué),教師引導(dǎo)而得出結(jié)論,分析原因。當(dāng)然在教學(xué)中也注意了和物理學(xué)的學(xué)科間聯(lián)系。參考練習(xí)1A、B兩種氣體物質(zhì)在容器中進(jìn)行反應(yīng),A+3B=3C,10時(shí)反應(yīng)速度v(B)=0.3molL-1s-1,50時(shí)反應(yīng)速率v(A)=25.6molL-1s-1,則每升高10,該反應(yīng)增速至原來的幾倍( )A3 B.4 C.16 D.85答案:B2反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在2L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO:0.001molL-1 B.H2O:0.002molL-1C.NH3:0.002molL-1 D.O2:0.00125molL-1答案:AD3可逆反應(yīng)mA+nB xC (A、B、C均為氣體),已知v(A)=a molL-1min-1, v(B)=b mo1L-1min-1,v(C)=c mo1L-1min-1,則x的值為 ( ) A60n B20m Cncb Dmca 答案:CD 4下列反應(yīng)中MnO2作催化劑的是( ) AMn02+A1Mn+A1203 BMn02加入雙氧水產(chǎn)生氧氣 CMn02與KCl03共熱產(chǎn)生氧氣 DMn02與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣 答案:BC

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