2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（3）.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（3）離子反應(yīng)考點(diǎn)要求： 1離子共存問(wèn)題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是： (1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4molL-1 的溶液中”。 2離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)： (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15； (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。復(fù)習(xí)過(guò)程xx年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（xx全國(guó)11題） （ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH+4 SO42 NO3（有附加條件的離子共存題）2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（xx全國(guó)13題） （ ） A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2（電荷不守恒） C硫化鈉溶于水中：S2+2H2O H2S+2OH（應(yīng)分步水解） D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2（MgCO3不可拆）3下列離子方程式中正確的是（xx上海18題）A 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)基本概念：1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3+2H2O H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3)離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示2、離子方程式的書寫(1) 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O +2NH3 (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3 +H+ = SO2+H2O (4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況； 在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O 。(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液此時(shí)Ca(HCO3)2 過(guò)量，有Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O 1離子共存問(wèn)題 (1)“不共存”情況歸納 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。 某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、 Br- 、I-SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。 某些絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 Ag(NH3)2+ +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。