2019-2020年高中化學 化學與生活《垃圾的妥善處理與利用》教案8 魯科版選修1.doc

2019-2020年高中化學 化學與生活垃圾的妥善處理與利用教案8 魯科版選修1一、教學目的1、了解金屬腐蝕的本質及分類，特別是電化學腐蝕的原理。2、明確金屬防護的方法，培養(yǎng)學生分析并解決生活中實際問題的能力。3、切實感受金屬及合金在國家建設及社會生活中的重要作用，形成愛護資源，科學實用資源的正確思想。二、學法導引 學習本課題時首先復習教科書主題3中的課題1，有關原電池的知識是本課題學習的基礎，腐蝕的原理可以說是電池探秘的引申和具體應用，金屬的防護是工業(yè)和日常生活經(jīng)常涉及的問題，若深入生活和廠礦企業(yè)進行探究，可獲得課堂以外的收獲。三、知識要點1、游離態(tài)金屬單質被 成化合態(tài)的 氧化物或 的過程叫做 。2、金屬腐蝕包括 和 腐蝕，主要是 腐蝕。電化學腐蝕主要分為 腐蝕和 腐蝕。其中 腐蝕時主要的。 3、金屬腐蝕的本質是 。4、金屬與 直接接觸而被腐蝕的過程，叫化學腐蝕。5、金屬在有 溶液存在情況下，通過 反應發(fā)生的腐蝕，叫做電化學腐蝕。電化學腐蝕形成的條件是： ， 。電化學腐蝕的特征是： ， 。6、鋼鐵吸氧腐蝕反應式，正極為 ，負極 ，電池反應式為 ，生成紅褐色原因是 。7、比較化學腐蝕和電化學腐蝕金屬腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件本質聯(lián)系8、金屬的防護方法概括起來分散三類：改變金屬的內部結構（如生產 鋼）； 在金屬表面覆蓋保護層（如： 、 、 等） 采取電化學保護法。9、利用 原理來減少 的方法，叫做電化學保護法。用比鐵 的金屬保護 不被腐蝕的電化學保護法叫做“犧牲陽極的陰極保護法”。將金屬和一塊不溶性輔助 分別連接到電源的 極和 極上，接通直流電源，使電子流入金屬的方法，叫外加電流的陰極保護法。四、課堂練習1鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是： （ ）A.化學腐蝕 B.析氫腐蝕 C.吸氧腐蝕 D. 摩擦損耗2埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 ( )A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中； D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中3、a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，a被腐蝕；b、d相連時，b極產生氫氣這四種金屬的活動性順序（由大到?。┦牵?（ ）Aabcd； Bacdb；Ccabd； Dbdca4、下列敘述不正確的是 （ ）A、金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C、用鋁質鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D、金屬被腐蝕的本質是M-e-=Mn+而被損耗 5、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是 （ ）A、用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B、在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金C、在輪船的船殼水線以下部分裝上一鋅錠 D、金屬表面噴漆6、下列事實不能用電化學理論解釋的是 （ ）A、在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C、鋁片不用特殊方法保存 D、常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應。7、燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產物），試用有關的電極反應式，離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成（1）負極_ ；（2）正極_ ；（3）離子方程式_ ；（4）化學方程式_ 8、連接照明電路時，不可把銅線和鋁線擰在一起，這是為什么？9、 自行車在月球上會不會生銹？深圳和敦煌哪個地區(qū)的鋼鐵容易生銹些？