2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是( )A酒精B氯化鉀晶體C液氯D熔融的氫氧化鈉2下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是( )ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-4下列說(shuō)法中不正確的是( )將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電， 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電ABCD5下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )A某溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42C某溶液變紅，說(shuō)明原溶液中有大量OH-D某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO326和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )ACu2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl27在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是( )ANa+、Ag+、CO32、ClBK+、Ba2+、SO42、Cl CNa+、K+、CO32、ClDNa+、K+、Cl、SO42-8下列離子方程式書寫正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-Ba2=BaSO4B將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-2H=CO2H2OC將Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+9下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ACO2通入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O正確B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H+CO32-=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32-形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2錯(cuò)誤，F(xiàn)e與H+反應(yīng)只能生成Fe2+A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO42=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成FeCu2=Fe3Cu二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(8分)填寫下表：(類別選填“酸”、“堿”或“鹽”)物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉12(12分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：KOH固體液態(tài)HCl鹽酸熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4請(qǐng)將序號(hào)填在橫線上(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。13(14分)某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有_；肯定不存在的物質(zhì)有_；可能存在的物質(zhì)有_；寫出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。14(16分)(能力提升題)為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 molL-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再不斷地滴加1 molL-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為：_，原因：_。燈泡亮度變化：_，原因：_。溶液變渾濁，原因：_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。(用離子方程式解釋)答案解析1【解析】選D。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K+、Cl-無(wú)法自由移動(dòng)，因此無(wú)法導(dǎo)電，故選D。2【解析】選B。Ba(OH)2是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。3【解析】選B。H+與CO32-因反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存；Ba2+與CO32-、SO42-因反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe3+與OH-因反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，H+與OH-因反應(yīng)生成H2O而不能大量共存；Ba2+、Fe3+、H+與NO3-、Cl-均不反應(yīng)，能大量共存。4【解析】選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。5【解析】選C。A中可能含有CO32；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3或SO32-、HSO3-等。6【解析】選C。只要下面的方程式能夠改寫成上面的離子方程式即可。A項(xiàng)的CuCO3不能拆分；B項(xiàng)中氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水不能漏寫；D項(xiàng)中AgCl不能拆分，這三個(gè)選項(xiàng)都不能改寫成原來(lái)的離子方程式?！疽?guī)律方法】離子方程式改寫成化學(xué)方程式的方法方法一：運(yùn)用逆向思維，按離子方程式書寫步驟，即寫(已經(jīng)寫出)拆刪查，再與給出的離子反應(yīng)方程式對(duì)比判斷；方法二：將給出的離子反應(yīng)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式同時(shí)對(duì)照，特別注意物質(zhì)的拆寫、是否漏掉離子反應(yīng)方面即能快速判斷。7【解析】選C。A、B兩項(xiàng)都有沉淀生成，不能共存，兩個(gè)選項(xiàng)都錯(cuò)；D項(xiàng)能共存，但加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，無(wú)氣體生成。8【解析】選D。A項(xiàng)，漏寫了銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)：SO42-Cu2+2OHBa2=BaSO4+Cu(OH)2；B項(xiàng)，大理石的化學(xué)式不能拆分：CaCO32H=Ca2CO2H2O；C項(xiàng)，質(zhì)量不守恒：2ICl2=2ClI2。9【解析】選C。向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NH4SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O。10【解析】選B。A項(xiàng)中的離子方程式應(yīng)為：Mg2H=Mg2H2；C項(xiàng)中的離子方程式為：CO322H=CO2H2O；D項(xiàng)中的離子方程式應(yīng)為：FeCu2=Fe2Cu。11【解析】硫酸屬于酸，電離方程式是H2SO4=2HSO42；MgCl2屬于鹽，電離方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰屬于堿，電離方程式是Ca(OH)2=Ca2+2OH；碳酸鈉屬于鹽，電離方程式是Na2CO3=2NaCO32。答案：物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸H2SO4酸H2SO4=2HSO42氯化鎂MgCl2鹽MgCl2=Mg22Cl熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca22OH碳酸鈉Na2CO3鹽Na2CO3=2NaCO3212【解析】KOH固體、液態(tài)HCl、H2SO4屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電；鹽酸、Cu能導(dǎo)電，但既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2、蔗糖均不導(dǎo)電，均屬于非電解質(zhì)。答案：(1)、 (2)、 (3)、13【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，推斷不存在CuCl2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)，推斷K2SO4、K2CO3中至少存在一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)，推斷一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)推知濾液中一定存在Cl-，由于實(shí)驗(yàn)(2)中加入BaCl2時(shí)引入了Cl-，因此無(wú)法確定原固體混合物中是否存在Cl-。答案：K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KClAg+Cl-=AgCl14【解析】要證實(shí)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則須證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程不難作答。答案：(1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色退去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸退去隨著H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮的變化開始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅，再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮Ba2與SO42結(jié)合生成BaSO4沉淀(2)2HSO42Ba2+2OH=BaSO42H2O