2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案31 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案31 新人教版必修1教學(xué)目的 1掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。2理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及其表示方法。教學(xué)重難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？那些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？過渡 我們能否將上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目在化學(xué)方程式中表示出來？講授新課一、氧化還原反應(yīng)：1、用雙線橋法分析氯氣與溴化鉀反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向。指出化合價(jià)的變化情況。練習(xí)1 用雙線橋法分析下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。并指出化合價(jià)的變化情況。1、氯氣與碘化鉀反應(yīng)：2、鐵與氯氣反應(yīng)：3、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：4、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：5、電解飽和食鹽水：【小結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：（1）定義: 從得失氧的觀點(diǎn)看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 從電子得失的觀點(diǎn)看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì): 特征: （2）氧化劑與還原劑:氧化劑: ；還原劑: （3）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：氧化反應(yīng): ；還原反應(yīng): （4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物: ；還原產(chǎn)物: 2氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系： 反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑失、升、氧氧化產(chǎn)物氧化劑得、降、還還原產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法: 化合價(jià)降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化書寫要求： 箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。 一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。（2）單線橋法:4、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。5、化學(xué)反應(yīng)的基本類型及其與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:（1）四大基本反應(yīng)類型: ， ， ， 。（2）氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 。2、用單線橋法分析氯氣與溴化鉀反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。練習(xí)2 用單線橋法分析下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。1、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)；2、氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)；3、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。氧 化 還 原 反 應(yīng)反應(yīng)規(guī)律實(shí)質(zhì)特征基本概念有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子的數(shù)目相等化合價(jià)有升有降，且升降總值相等氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 (強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性) (弱還原性) (弱氧化性)化合價(jià)降低， +ne-, 被還原化合價(jià)升高, -ne-, 被氧化優(yōu)先反應(yīng)原理； 強(qiáng)弱原理； 價(jià)態(tài)原理【課堂總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)【課外練習(xí)】1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（） A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多9、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10、溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)電解11、G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?（ ）AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ*12、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。并請標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。13、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。這個(gè)變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。14、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。15、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中：被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量被還原的氯氣的質(zhì)量【考題集錦】1（xx年上海）蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ）A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性2（xx年江蘇）在100ml含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ） A0.0075mol/L B0.0018 mol/L C0.075mol/L D0.08 mol/L 3.(xx年河南)R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 （ ）AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+ X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2+4（xx年春）下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?（xx年上海）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為；NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A5 ：3 B5 ：4 C1 ：1 D3 ：5 6（xx年上海）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO C . Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I-7(1996年上海)下列離子中最易給出電子的是 （ ） ACl- B Cu2+ CFe2+ DF-【鞏固練習(xí)】1、 濃硫酸、濃硝酸、氯化鐵溶液都可以與硫化氫反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl、H2S+3H2SO4(濃 )=4SO2+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,則三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?2、 有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2，由此可以判斷A 氧化性：A2B2C2D2 B 還原性：C-A-B-D-C 反應(yīng)2A-+D2=2D-+A2可以進(jìn)行 D 反應(yīng)2C-+B2+=2B-+C3、有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中，可看到乙溶解，甲的表面有氣泡，乙溶解完畢，溶液中仍有氣泡逸出，把丁置于乙的硝酸鹽溶液中，片刻觀察到丁的表面上覆蓋一層乙，用石墨電解含甲、丙兩種離子的混合溶液，陰極上先析出丙的單質(zhì)。四種金屬中是銅的 （ ）A 甲 B 丙 C 丁 D不能確定 4、溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+IBrHBr+HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中，不正確的是 （ ）A.固態(tài)IBr是分子晶體 B.IBr跟水的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)C.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑5、按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：(1)單質(zhì)還原陽離子：(2)單質(zhì)還原陰離子：(3)化合物分子還原陽離子：(4)陽離子氧化陽離子：(5)陽離子氧化陰離子：(6)陰離子氧化化合物分子：(7)陰離子還原單質(zhì)分子： (8)陰離子還原陰離子： 6、對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 被檢測的氣體成分是 ，上述反應(yīng)中的氧化劑是 ， 還原劑是 。7、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O 被氧化的元素是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O8、(03上海化學(xué))實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3 學(xué)習(xí)過程知識要求1:氧化還原反應(yīng)的概念：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。特征：有化合價(jià)變化。例題1下列說法正確的是 ( )A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)【鞏固題1-1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁 C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂敝R要求2：氧化劑和還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念:氧化劑：得到電子 (或電子對偏向)的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，被還原；所得產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。常見的氧化劑： 還原劑：失去電子 (或電子對偏離)的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，被氧化；所得產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。 常見的還原劑： 例題2對于反應(yīng)：XeF4 +2CH3CH CH22CH3CH2CHF2+Xe。下列說法正確的是 ( )A. XeF4被氧化 B. CH3CH CH2是還原劑 C.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D. XeF4既是氧化劑又是還原劑【鞏固題2-1】稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列說法正確的是 （ ） ANaBH4是還原劑，水是氧化劑 BNaBH4既是氧化劑，又是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1【鞏固題2-2】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A 5:3 B 5:4C1:1 D3:5知識要求3: 氧化性和還原性的概念及其強(qiáng)弱比較:比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的一般方法： 例題3R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 （ ）AR2+ > X2+ > Z2+ > Y2+ BX2+ > R2+ > Y2+ > Z2+CY2+ > Z2+ > R2+ > X2+ DZ2+ > X2+ > R2+ > Y2+【鞏固題3-1】針對以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平),填寫空白:A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+ H2O2Ag+O2+H2OC. H2O2O2+H2O D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） ，該反應(yīng)的配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號） ，理由為 。 【鞏固題3-2】下列離子中最易給出電子的是 （ ） ACl- B Cu2+ CFe2+ DF-【鞏固題3-3】(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)中 元素被還原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如:(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式: 【鞏固題3-4】在100ml含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018 mol/L C0.075mol/L D0.08 mol/L 知識要求4: 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及其表示方法：原則：電子得失守恒。 方向：還原劑氧化劑。方法：單線橋或雙線橋。例題4臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平）。下列敘述中正確的是 （ ） AO3在反應(yīng)中被氧化成O2 B該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOHC1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量比為1:1【鞏固題4-1】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3 +NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是 ?！眷柟填}4-2】在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O 推算出X= Y= 反應(yīng)中氧化劑為 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)?！眷柟叹毩?xí)】 1下列說法正確的是 ( )A 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素被還原D陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)2下列敘述正確的是 ( ) 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AX>Z>Y>MX>Y>Z>MM>Z>X>YX>Z>M>Y下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH5已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+ ；Cl2 2Cl- ；HNO2 NO；如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足夠的KI，得到I2 最多的是 ( ) A Fe3+ B MnO4- CCl2 DHNO26聯(lián)氨（NH2-NH2）又稱肼，可用來除去高壓鍋爐中溶解的氧，此反應(yīng)可表示為：N2H4+ O2N2+H2O，下列敘述正確的是 （ ） A聯(lián)氨分子中只有極性鍵 B聯(lián)氨是離子化合物C2kg聯(lián)氨可以除去2kg溶解氧 D此反應(yīng)中，聯(lián)氨既是氧化劑又是還原劑7在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是 （ ） AR原子最外層上有4個(gè)電子 B RO3n-中的R只能被還原CHnRO3是強(qiáng)酸 DR的單質(zhì)既有氧化性又有還原性8ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 K2 SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O下列說法正確的是( )AKClO3 在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2 + H2O請配平該化學(xué)方程式。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。 只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。10已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。11實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3