2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教案 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教案 魯科版選修4知識(shí)目標(biāo)1、了解化學(xué)平衡常數(shù)，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率 能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)，獲取信息的能力提高學(xué)生邏輯歸納能力教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程引入轎車進(jìn)入家庭，是人們生活水平提高的重要標(biāo)志之一，但同時(shí)也提出了一個(gè)嚴(yán)峻的社會(huì)問(wèn)題圖片展示過(guò)渡為了減輕汽車尾氣對(duì)城市空氣的污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上節(jié)課中我們已經(jīng)證明了該反應(yīng)完全可以自發(fā)進(jìn)行，可是反應(yīng)進(jìn)行的程度有多大呢？板書(shū) 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度講述為了尋找定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法，人們對(duì)許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化學(xué)反應(yīng)限度的相對(duì)大小。交流研討測(cè)量獲得反應(yīng)N2O42NO2在373K時(shí)各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度，結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)1NO20.0000.120N2O40.1000.040實(shí)驗(yàn)2NO20.1000.072N2O40.0000.014實(shí)驗(yàn)3NO20.1000.160N2O40.1000.070學(xué)生活動(dòng)將計(jì)算結(jié)果填入表格中。分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。過(guò)渡人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系。板書(shū)一、化學(xué)平衡常數(shù)1、K及其表達(dá)式學(xué)生活動(dòng)分析平衡常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特征?？偨Y(jié)化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積之比。交流研討教材P44學(xué)生活動(dòng)填寫(xiě)個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。比較和，分析平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)與哪些因素有關(guān)。比較和，分析正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系。比較和，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因。過(guò)渡根據(jù)各可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡常數(shù)，我們能知道些什么呢？請(qǐng)對(duì)比分析教材P44表2-2-1板書(shū)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度說(shuō)明K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。K在10-5105之間是典型的可逆反應(yīng)。K<10-5時(shí)，該反應(yīng)很難進(jìn)行。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常數(shù)相當(dāng)大，表明該反應(yīng)基本可以完全進(jìn)行，用該反應(yīng)處理汽車尾氣對(duì)城市空氣的污染是完全可行的。過(guò)渡對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商(Q)。濃度商與平衡常數(shù)的大小說(shuō)明了什么呢？ 板書(shū)判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) Q=K時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行；講述平衡常數(shù)仍不能直觀地表示反應(yīng)限度，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度。板書(shū)二、平衡轉(zhuǎn)化率例題1在557密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，若CO起始濃度為2 molL-1，水蒸氣起始濃度為3 molL-1，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2濃度為1.2 molL-1，求：557時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。CO(g)和H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率；展示解題過(guò)程與格式講述一定溫度下，對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。因此，脫離具體的反應(yīng)物談化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是沒(méi)有意義的。交流研討教材P47P48：觀察、分析表2-2-2中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？學(xué)生討論事例展示接觸法制硫酸工業(yè)中就是通過(guò)提高廉價(jià)的O2濃度來(lái)提高價(jià)格較昂貴的SO2的轉(zhuǎn)化率來(lái)降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟(jì)效益的。思考對(duì)于一定條件下的某一化學(xué)反應(yīng)，有人宣稱找到了超過(guò)平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)方法。對(duì)這種說(shuō)法你有何看法？隨堂訓(xùn)練1、關(guān)于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書(shū)寫(xiě)形式，正確的是（ ） 2、在相同的溫度下，已知反應(yīng)： N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.8410-31 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.101026(molL-1)-1則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（ ）A、 > B、 < C、 = D、不能確定小結(jié)