2019-2020年高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化作業(yè) 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化作業(yè) 新人教版選修4基礎鞏固1下列說法不正確的是()A化學變化過程是原子的重新組合過程B化學反應可分為吸熱反應和放熱反應C化學反應中能量變化多少與其反應量有關D化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的2(甘肅威武涼州三中高二期中)下列屬于放熱反應的是()A鋁和鹽酸反應 B焦炭和二氧化碳共熱C石灰石的分解 D氯化銨與氫氧化鋇反應3已知化學反應2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多4有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是()A BC D5由下圖分析，有關敘述正確的是()AABC和BCA兩個反應吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應，BCA是放熱反應6.根據(jù)熱化學方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，則abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量7根據(jù)下圖所示，寫出下列反應的熱化學反應方程式，并回答相關問題：(1)_。(2)_。Q1與Q2的關系：Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。8書寫下列反應的熱化學方程式：(1)1 mol N2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量；_(2)2 mol Cu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314 kJ熱量；_(3)1 g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量；_(4)1 L 1 molL1稀鹽酸跟1 L 1 molL1 NaOH溶液發(fā)生中和反應放出57.3 kJ熱量。_能力提升9下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010已知A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1，D(g)B(g)=E(g)HQ2 kJmol1，且Q1Q2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應，放出熱量Q3 kJ，則A和B的物質的量之比為()A(Q2Q1)(Q1Q3) B(Q3Q2)(Q1Q3)C(Q3Q2)(Q3Q1) D(Q1Q2)(Q3Q1)11強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H212據(jù)日本共同社報道，日本于xx年8月前后發(fā)射一種新型固體燃料火箭“Epsilon”1號機。鈹是高效率的火箭固體燃料，燃燒時放出巨大的能量，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=2BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ13拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱H_，1 mol H2完全轉化為NH3的反應熱H_。14. 如圖所示，把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。15已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用_次。(3)把溫度為13 ，濃度為1.0 molL1的酸溶液和1.1 molL1的堿溶液各50 mL混合溶液密度均為1 gL1，生成溶液的比熱容c4.184 J(g)1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2試計算上述兩組實驗測出的中和熱：H1_；H2_。兩組實驗結果差異的原因是_。寫出HClNH3H2O的熱化學方程式：_。參考答案1答案：D點撥：化學變化中的能量變化可以以熱能、光能、電能等多種形式表現(xiàn)出來，故D項錯誤。2答案：A點撥：金屬與酸的反應為放熱反應，常見的分解反應、碳與水或者二氧化碳的反應、銨鹽與堿的反應均為吸熱反應。3答案：A點撥：由于化學反應2C(s)O2(g)2CO(g)是放熱反應，根據(jù)該反應中各物質的質量關系，12 g碳和16 g氧氣所具有的總能量高于28 g 一氧化碳所具有的能量，故A錯誤。4答案：B點撥：由圖示可知，錐形瓶內壓強大于外界大氣壓，顯然，錐形瓶內氣體受熱膨脹。NaOH固體、濃硫酸溶于水的過程中，溶解放熱；CaO固體與水反應放熱。NH4NO3晶體溶解吸熱。5答案：D點撥：本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應BCA一定是放熱反應；反之，ABC則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。6. 答案：D點撥：由題中條件可知：反應的熱效應Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知該反應的正向反應為放熱反應，故D錯誤。7答案：(1)A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1等于點撥：由圖(1)知反應物為A(g)、B(g)，生成物為C(g)，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該過程為放熱反應，因此該反應的熱化學方程式為A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1。由圖(2)知，反應物為C(g)，生成物為A(g)、B(g)，生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該過程為吸熱反應，因此其熱化學方程式為C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1，從上述兩反應的熱化學方程式可知，上述兩過程的反應物和生成物正好互換，因此反應過程中的反應熱數(shù)值應相等，即Q1Q2。8答案：N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol12Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H299.52 kJmol1HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol19答案：A點撥：A項由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻蔄正確；B項由圖像可知白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，B項錯誤；C項由圖像知|H1|H2|，由于H1、H2均小于零，故H1H2，C項錯誤。D項由圖像可知CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反應為放熱反應，故D項錯誤。10答案：B點撥：利用十字交叉法：n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)。11答案：D點撥：醋酸是弱電解質，在與NaOH發(fā)生中和反應的過程中要不斷電離，醋酸電離的過程是吸熱的，因此H157.3 kJmol1；濃硫酸的稀釋是放熱的，因此H257.3 kJmol1；而稀硝酸為強酸，故H357.3 kJmol1。因此H1H3H2，D項正確。12答案：C點撥：根據(jù)題意，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ，則1 mol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ1 0009564.3 kJ。根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則，必須標明反應物和生成物的狀態(tài)，可知A項錯誤；放出熱量的反應，H符號為“”，B項錯誤；H的單位應該是kJmol1，D項錯誤。13答案：92 kJmol130.6 kJmol1點撥：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，因拆開1 mol NH鍵和生成1 mol NH鍵吸收和釋放出的能量相等，所以1 mol N2生成NH3的反應熱計算如下：H946 kJmol13436 kJmol123391 kJmol192 kJmol1而1 mol H2只與1/3 mol N2反應，所以反應熱H92 kJmol1330.6 kJmol1。14. 答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于點撥：Mg與鹽酸反應放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中有Ca(OH)2析出。當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱。15答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)3(3)56.9 kJmol152.7 kJmol1NH3H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H52.7 kJmol1點撥：(2)實驗前，分別測定酸、堿的溫度；實驗中測定混合液的最高溫度，共計3次。(3)根據(jù)題目給出的酸和堿的物質的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，堿是過量的，應根據(jù)酸的量計算。算出生成0.050 mol水放出的熱量，進而算出生成1 mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值。具體如下：H15.69104 Jmol156.9 kJmol1H25.27104 Jmol152.7 kJmol1