2019-2020年高中化學 離子反應教學設計 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 離子反應教學設計 新人教版必修1一、教學目標知識與技能1.知道電解質(zhì)和離子反應的概念；2.能夠正確寫出特定化學反應方程式對應的離子方程式；3.能正確運用復分解型離子反應發(fā)生的條件。4.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。過程與方法通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。二、教學重點與難點教學重點離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學難點引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案。三、教學方法 ：實驗探究法四、教學準備1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4.本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。5、學生每人一份學案。五、教學過程教師活動學生活動設計意圖引入 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。傾聽用歷史故事引入化學新課，可以強烈激發(fā)學生的學習興趣，同時讓學生感受到化學在社會生活各方面的廣泛應用，意識到學習化學的重要性。設問 那么什么叫離子反應呢？這就是我們今天要學習的新課。巧設疑，從歷史故事轉(zhuǎn)入化學教學，吸引學生注意力。板書第二節(jié) 離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離閱讀教材P30第一部分內(nèi)容。培養(yǎng)學生自學的能力。溫故知新同學們在初中接觸過溶液導電性實驗，大家還記得嗎？現(xiàn)在我們繼續(xù)來觀察一次這個實驗。用NaCl、NaOH固體以及純水做第一組演示實驗，用NaCl溶液、NaOH溶液做第二組演示實驗。（對于有多媒體條件的學校，這里可以直接投影展示溶液導電性實驗的動畫，更直接形象。）回憶。觀察燈泡是否發(fā)亮并記錄結(jié)果。借舊引新，通過學生回顧初中實驗，引入新課，培養(yǎng)學生觀察以及發(fā)現(xiàn)、思考新問題的能力。設問 NaCl、NaOH固體為何不能導電，而配置成NaCl溶液、NaOH溶液后卻可以導電？思考、回答：因為NaCl溶液、NaOH溶液中存在自由移動的離子。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。講解 事實上不僅NaCl溶液、NaOH溶液或鹽酸溶液能夠?qū)щ?，NaCl、NaOH固體在熔化狀態(tài)下也可以產(chǎn)生離子，并能導電。像這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。板書1、電解質(zhì)熟悉教材關(guān)于電解質(zhì)的概念。分析突出概念中的關(guān)鍵點。強調(diào)在電解質(zhì)的定義中，同學們要特別注意，電解質(zhì)只是針對化合物而言，只有化合物才有可能是電解質(zhì)。傾聽，理解，記憶。過渡酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ娛且驗樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。舉例 NaCl在水中的電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl = Na+Cl傾聽，理解。培養(yǎng)學生類比仿照以及推理的能力。板書2、電離方程式講解 像HCl的電離也可以用電離方程式表示如下：HCl = H+ + Cl-寫出H2SO4 、HNO3 的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-過渡從上面的電離方程式中，我們可以看出HCl、H2SO4和HNO3都能電離出H+，因此，我們可不可以從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認識？學生總結(jié)得出：電離時生成的陽離子是H+的化合物就叫做酸。培養(yǎng)學生總結(jié)、推理、歸納的能力。強調(diào)在此，同學們還必須注意一點，不是電離時能夠產(chǎn)生H+的化合物都能叫做酸，比如NaHSO4 ,它在水溶液中也能電離出H+，但它屬于鹽。因此，在用電離的角度對酸進行定義的時候，必須注意這里產(chǎn)生的陽離子必須全部都是H+才行。傾聽，理解，記憶。強化學生對酸這一新定義的認識，不能抓著一半就走，一定要明確概念。類比推斷嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。分組完成P31思考與討論。培養(yǎng)學生類比推斷和自主學習能力，讓學生成為學習的主體。評價對學生小組討論的結(jié)果進行評價總結(jié)。及時評價學生的學習成果，可以促進學生的學習興趣。過渡可溶性電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。所以，化學物質(zhì)之間的反應實質(zhì)上就是離子之間的反應。那么，離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究。板書二、離子反應及其發(fā)生的條件閱讀教材P31-32 第二部分內(nèi)容，明確離子反應的概念。完成下表的分組實驗探究，并完成思考與交流。培養(yǎng)學生的自主學習能力，以及發(fā)現(xiàn)問題的能力。分組探究實驗實驗現(xiàn)象是否發(fā)生化學反應判斷的依據(jù)1、向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+，能否用實驗證明?3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實際發(fā)生反應的離子CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2教師活動學生活動設計意圖從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：（右表） 完成表格：反應前反應后Cu2+ Cl- SO42- Ba2+BaSO4 Cu2+ Cl-培養(yǎng)學生分析對比的能力。板書1、離子反應講解上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是：Ba2+SO42-=BaSO4板書2、離子方程式傾聽，理解，記憶。閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。設疑一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質(zhì)。那么離子反應的發(fā)生要具備哪些條件呢？思考，閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。巧設疑，使得整節(jié)課邏輯嚴謹，環(huán)環(huán)相扣。促進學生對知識的理解、掌握。板書3、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件分小組完成以下三個探究實驗，填寫相關(guān)表格。培養(yǎng)學生動手能力以及小組合作能力，讓他們在實驗中學習發(fā)現(xiàn)問題、并設計實驗方案來驗證結(jié)論的科學探究方法。 探究實驗1實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液學生歸納條件之一生成沉淀 探究實驗2實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應后溶液中的離子離子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液學生歸納條件之二放出氣體 探究實驗3實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應后溶液中的離子離子方程式向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色學生歸納條件之三生成水教師活動學生活動設計意圖講解 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。傾聽，理解，記憶。強化學生對三個復分解型離子反應條件的理解和記憶，突破本節(jié)課的教學重點和難點。課堂練習1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應？ Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl即學即練，加強學生對離子反應發(fā)生的條件的感性和理性認識。追問上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？A學生上講臺板演，其他學生自己書寫。完成后相互評閱。動手書寫，引出離子反應方程式書寫的步驟。學生之間的交叉評閱又可以培養(yǎng)協(xié)作意識。板書4、離子方程式書寫的一般步驟：寫、改、刪、查舉例：附表1。完成表1，并歸納總結(jié)書寫離子方程式的注意事項。通過完成該表，熟悉離子方程式的書寫步驟和注意事項。書寫離子方程式應注意的問題凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學式；（5）難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學式。傾聽，記錄，理解。培養(yǎng)學生歸納總結(jié)類比的能力，強化學生對離子方程式書寫步驟的記憶和理解。課堂練習2用離子方程式表示下列反應：1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4及時反饋聯(lián)系，講練結(jié)合，提高教學效果。歸納 判斷離子方程式的正誤應注意:1.反應是否符合客觀事實或化學規(guī)律；2.反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了；3.栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。傾聽，理解。完成課本34頁第6題。歸納總結(jié)，突破本節(jié)課教學難點。及時練習，反饋出學生對該知識的掌握情況。課堂練習3學生分組完成：不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫：見附表2。通過練習，培養(yǎng)學生自行歸納總結(jié)的能力。講解酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O?？偨Y(jié)離子方程式表示的意義：(1) 離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)；(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。傾聽，理解。讓學生在書寫離子方程式的基礎上理解離子方程式的意義。課堂練習4下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？(1)Ca2+CO32=CaCO3(2)CO32-+2H+=CO2+H2O(3)H+OH-=H2O通過學生實戰(zhàn)練習，達到充分理解離子方程式所表示的意義?？偨Y(jié)根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法：1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如H+OH-=H2O其中H+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強堿，但若用強酸H2SO4與強堿Ba(OH)2反應則不符合。3.檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。傾聽，理解，記憶。通過教師總結(jié)，加強學生對離子方程式的書寫和意義的總結(jié)，同時培養(yǎng)學生歸納總結(jié)分析的科學方法和能力。拓展練習1.寫出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。通過拓展訓練，培養(yǎng)學生多元思維能力，突破本節(jié)課的難點?？偨Y(jié)離子方程式和化學方程式的不同點。完成附表3：離子方程式和化學方程式的不同點。培養(yǎng)學生的歸納比較能力。布置課后思考與討論。分組搜集有關(guān)離子反應在混合物分離、物質(zhì)提純以和鑒定，以及清楚水中污染物等方面的應用實例，并與同學討論交流。給學生一片空間，給學生一點時間，充分挖掘?qū)W生的潛力。布置作業(yè)。完成相關(guān)聯(lián)系題。通過練習題，加強對本節(jié)內(nèi)容的理解掌握。附表1 離子反應方程式的書寫步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-寫出化學方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)附表2不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫化學方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O附表3電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學式離子方程式既可能有化學式又可能有離子符號既可能有化學式又可能有離子符號板書設計第二節(jié) 離子反應一 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)2、電離方程式二 離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應2、離子方程式3、離子反應發(fā)生的條件（復分解型）4、離子方程式書寫的一般步驟教學反思1、整堂課以實驗為基礎，充分體現(xiàn)了新課標對實驗的要求。用實驗課的方式教學能夠充分發(fā)揮學生的主動性，促進學生的合作交流。2、在具體的教學中不能穿舊鞋走老路，根據(jù)新課標的要求，強弱電解質(zhì)的概念不必在本課中向?qū)W生講解。教案特點及評價：本節(jié)課最突出的特點就是探究實驗，這是一堂充滿化學樂趣的活動課。離子反應這一節(jié)內(nèi)容是歷年來高考的必考點之一，也是各個版本教材都有的一節(jié)課，這節(jié)課的教學可謂既要傳統(tǒng)，又不能完全沒有新意。因此，在秉承這一理念的情況下，我設計了這堂充分體現(xiàn)新課標要求的實驗探究課程。該課組織了大量的探究實驗，在探究實驗結(jié)果的過程不僅培養(yǎng)的了學生的動手能力，更加培養(yǎng)了學生的團結(jié)合作學習精神，有利于學生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。鑒于實際教學過程中的時間問題和各個學校的教學水平差異，該課僅適合學生動手能力強，且初中部分完全實施了新課標教學的學校。希望對各位老師有一定幫助。該教學設計可與本資源包中的離子反應-課件1配套使用。