2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案5 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物教案5 蘇教版必修1教學(xué)目的： 1、了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理和鎂單質(zhì)的用途； 2、用實(shí)驗(yàn)的方法探究鎂及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重難點(diǎn)：鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理和鎂單質(zhì)的用途。教學(xué)過程：導(dǎo)入 向?qū)W生展示鎂條（除去氧化膜），介紹生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生閱讀書本從海水中提取鎂的工業(yè)流程的圖片學(xué)生活動(dòng) 思考教師提出的下列問題： （1）海水里含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們?nèi)绾螐暮Ｋ刑崛℃V？ （2）在濃縮的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？ （3）從海水中提取鎂的化學(xué)原理是什么？如何用化學(xué)方程式表示制取鎂的過程？教師活動(dòng) 教師引導(dǎo)：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么物質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的想法是否正確， 并完成你設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng) 完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的實(shí)驗(yàn)探究。探究方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié) 論：師生活動(dòng) 寫出從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式和離子方程式。教師活動(dòng) 教師提問：既然我們已經(jīng)提取出了鎂，那么它有哪些性質(zhì)呢？學(xué)生活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)探究鎂的性質(zhì)教師活動(dòng) 教師介紹實(shí)驗(yàn)方案，布置實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)巡視。學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)現(xiàn)象推測性質(zhì)，教師參與其中，共同討論。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1：取一根擦去氧化膜的鎂條（45cm長），點(diǎn)燃后插入充滿二氧化碳的集氣瓶實(shí)驗(yàn)2：將擦去氧化膜的鎂條，加入到盛有一定量稀硫酸的試管中實(shí)驗(yàn)3：將擦去氧化膜的鎂條，投入盛有一定量水的試管中（冷水、熱水）學(xué)生活動(dòng) 將鎂與水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和鈉與水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較，得出金屬鈉金屬活動(dòng)性 比鎂的金屬活動(dòng)性：Na Mg（填<、=、>）教師活動(dòng) 引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)角度探究鎂性質(zhì)活潑的原因?qū)W生活動(dòng) 畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意簡圖，根據(jù)圖闡述可能的性質(zhì)特點(diǎn)探究示例1 鎂在空氣中燃燒：如何撲滅鎂燃燒引起的火災(zāi)？探究示例2 由鎂的用途看性質(zhì)：（1）鎂合金被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件（2）常用來制造信號(hào)彈和焰火（3）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料課堂小結(jié)1、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2隨堂訓(xùn)練1、下列關(guān)于鈉離子的敘述中，正確的是（ ）A、不能獨(dú)立存在 B、比鈉原子活潑 C、焰色反應(yīng)呈黃色 D、具有強(qiáng)還原性2、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2 N2 空氣 CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、3、將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g4、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）A、空氣 B、二氧化碳 C、氫氣 D、氬氣鎂的提取及應(yīng)用（課后作業(yè)）1、少量鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫滅火器 C、砂 D、水2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B、鈉放出氫氣最多C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多 D、產(chǎn)生氫氣的量無法比較3、鎂著火時(shí)，可用于滅火的物質(zhì)是（ ）A、干冰 B、氮?dú)?C、水 D、黃沙4、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe5、下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的為（ ）A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag6、下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）A、加熱氧化鎂 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱7、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 8、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示在空氣中加熱MgCl26H2O，假設(shè)能生成MgO和HCl，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。制取金屬鎂時(shí)，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO），再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： ；過濾時(shí)： ；蒸發(fā)時(shí)： 。9、已知Mg在CO2中可以燃燒?，F(xiàn)將agMg置于盛有bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和O2混合氣體密閉容器中燃燒。在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 。若在反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 。 此時(shí)，在bL CO2和O2的混合氣體中，氧氣的體積V（O2）必須滿足的條件是 。（用同時(shí)含a，b的式子表示）