2019-2020年高中化學(xué)《鈉 鎂及其化合物》（鎂的提取與應(yīng)用）教案3 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)鈉 鎂及其化合物（鎂的提取與應(yīng)用）教案3 蘇教版必修1一、教學(xué)目標(biāo)：(一)知識(shí)技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的實(shí)驗(yàn)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。二、教學(xué)難、重點(diǎn)： 重點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理三、教學(xué)工具儀器：試管 坩堝鉗 酒精燈 火柴 砂紙藥品：鎂條 鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2四、教學(xué)方法：設(shè)疑討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)五、課時(shí)安排： 一課時(shí)六、教學(xué)過程：引入海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。板書一、鎂的提取思考海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實(shí)際意義，如何解決面臨的困難？討論數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+ 的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集?？梢约尤胍环N試劑使Mg2+ 沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等追問是不是直接往海水中加沉淀劑？講述不是，因?yàn)楹Ｋ械腗g2+ 的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會(huì)增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。追問從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？講述因?yàn)楹＿呌胸S富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2 ，從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。思考如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。講述貝殼(CaCO3)CaOCa(OH)2 投影教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。提問由MgCl2 到Mg究竟用還原法還是電解法好？啟發(fā)回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。講述由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。練習(xí) 請(qǐng)一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評(píng)判。 （1） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 （3） MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O電解（4） MgCl2 = Mg + Cl2過渡鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？展示觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實(shí)際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。板書二、鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大 。要求學(xué)生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測Mg的化學(xué)性質(zhì)。講述 Mg原子的最外層只有兩個(gè)電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測Mg是一種活潑的金屬。板書 三、鎂的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生Mg+2HCl = MgCl2+H22、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C講述鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮?dú)庵幸材苋紵?。點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式：3 Mg +N2 Mg3N2小結(jié)鎂容易失去最外層的2個(gè)電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。練習(xí)分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（ ） A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2總結(jié)這節(jié)課我們重點(diǎn)討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。作業(yè)練習(xí)與實(shí)踐7七、板書設(shè)計(jì)鎂的提取及應(yīng)用一、鎂的提?。?） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 （3） MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O電解（4） MgCl2 = Mg + Cl2二、鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大 。三、鎂的化學(xué)性質(zhì)（1） 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 點(diǎn)燃2 Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃3 Mg + N2 = Mg3N2（2）與酸反應(yīng) Mg +2 H+ = Mg2+H2（3）與水反應(yīng) Mg+2 H2O = Mg(OH)2+H2點(diǎn)燃（4）與二氧化碳反應(yīng) 2 Mg + CO2 = 2 MgO+C