2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案2 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案2 新人教版選修4教學(xué)目標(biāo)：1. 了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)的意義。 2. 會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性的判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。 3. 掌握定量表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率的方法。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法。教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。教學(xué)方法：利用事例進(jìn)行啟發(fā)性講解。教學(xué)策略：1.通過(guò)對(duì)一些化學(xué)事例的分析來(lái)提升學(xué)生對(duì)定量表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率意義的興趣。 2.通過(guò)對(duì)例題中一些數(shù)據(jù)的分析使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)方法的認(rèn)識(shí)。德育目標(biāo)：1. .在一些化學(xué)事例的分析過(guò)程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等實(shí)驗(yàn)方法）。 2. 在對(duì)例題中一些數(shù)據(jù)的分析過(guò)程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析化學(xué)數(shù)據(jù)的方法教育并認(rèn)識(shí)化學(xué)數(shù)據(jù)的科學(xué)研究?jī)r(jià)值。教學(xué)過(guò)程： 第一部分 學(xué)習(xí)、了解和研究化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)實(shí)意義 【介紹】 1.自然界中進(jìn)行得較快的反應(yīng)和進(jìn)行得較慢的反應(yīng)。 2.人類(lèi)對(duì)控制反應(yīng)快慢的需要。 （說(shuō)明）放錄象片或給學(xué)生一些數(shù)據(jù)資料。 第二部分 化學(xué)反應(yīng)速率的意義和概念【導(dǎo)入】 1. 師生共同回顧以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）Na、K分別和水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）Mg、Al分別和同濃度同體積鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 2. 提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？【明確】1.為了定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，我們需要一個(gè)能定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的量。 2. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量。 第二部分 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？【明確】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法； 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【討論】上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如： 可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls（解析）解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較?！菊n堂練習(xí)】1.（全國(guó)高考題）反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率Vx（反應(yīng)物的消耗速率和產(chǎn)物的生成速率）可表示為_(kāi)。 2.將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g），在最初0.2s內(nèi)，A的平均速率為0.06mol/（Ls），則在0.2s時(shí)，箱中有_molC?！菊n后作業(yè)】1.可逆反應(yīng)aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）。取a mol和molB置于VL容器中，min后，測(cè)得容器內(nèi)的濃度為摩升。求：（）此時(shí)的物質(zhì)的量濃度為多少？（）的物質(zhì)的量濃度為多少？（）為多少？.某溫度下，把摩的（單質(zhì)）氣體和摩的（單質(zhì)）氣體，放入容積為的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體，分鐘后測(cè)得容器中的濃度為.摩升，的濃度為.摩升，的濃度為.摩升。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只用、表示）_。- 第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率 （第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)：1. 了解人類(lèi)應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。 2. 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（主要因素和外在因素）。 3. 會(huì)識(shí)別一些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象。教學(xué)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。教學(xué)方法：利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。教學(xué)策略：1. 充分利用課堂演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生建立起對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識(shí)。2. 通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來(lái)提升學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)。 3. 補(bǔ)充一些必要的講解使學(xué)生加深對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素本質(zhì)的理解。德育目標(biāo)：1. .通過(guò)影響化學(xué)反應(yīng)速率外在因素的教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法一般過(guò)程的教育（提出問(wèn)題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問(wèn)題） 2. 通過(guò)影響因素的教學(xué)使學(xué)生建立人類(lèi)要尊重自然、合理的改造自然的觀點(diǎn)。能力目標(biāo)：通過(guò)影響因素的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)問(wèn)題、整理化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)、歸納化學(xué)問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程： 第一部分 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表達(dá)方法【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表達(dá)方法。2.表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意什么？【課前練習(xí)】在2L固定體積的容器中通入0.8摩的氫氣和0.4摩的氮?dú)猓?分鐘后容器內(nèi)有氨氣0.12摩，求用這三種物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是多少？ 第二部分 了解人類(lèi)控制化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)實(shí)意義及方式 【導(dǎo)言】 提出幾個(gè)問(wèn)題以引起學(xué)生思考：1. 我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟?lèi)能否控制這個(gè)因素？ 3. 我們能否通過(guò)改變外在條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？【明確】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟?lèi)是不能改變這個(gè)因素的。因此我們應(yīng)尊重這個(gè)自然規(guī)律。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過(guò)改變外界條件來(lái)改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟?lèi)需要的速率進(jìn)行。 第三部分 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （一）在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【收集事實(shí)】途徑：1. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。2. 回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。演示實(shí)驗(yàn)在溫度不變的情況下，不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)回顧1.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況。2.電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式（1.） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2.） 2Mg + O2 =2MgO （3.） CaC2 + H2O = C2H2+ Ca（OH）2 2. 列表對(duì)比 （1）不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表編號(hào)Na2S2O3溶液 水硫 酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表 編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng) 鎂條與純氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象 速率 （3）電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表 編號(hào) 電石與水的反應(yīng) 電石與飽和食鹽水的反應(yīng) 現(xiàn)象 速率【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃蠓磻?yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？ （明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率?！緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。 2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí) （提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。 3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？【事實(shí)的處理】列表比較編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化 1 2 3【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃髩簭?qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。 2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。 2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。 2. 回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。演示實(shí)驗(yàn)10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回顧1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。 2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 +2 SO2+2 H2O （3 ）Mg +2H2O = Mg（OH）2 + 2H2 2. 表格化（1）同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表 編 號(hào)0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水(2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表 編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) 1 2 （3）Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表編號(hào)Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng) 1 2【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的24倍?！驹硇猿橄蟆繛槭裁瓷邷囟葧?huì)使反應(yīng)速率加快？（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。 2. 合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí) （演示實(shí)驗(yàn)）過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn) （復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表對(duì)比 （1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 1 2 （2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 1 2【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率？（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）= 2C（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ）A降溫 B.加入B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.加入A2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1t2速度變化的原因是_ ；t2t3速度變化的原因是_。 V t 1 t 2 t 3 【課后作業(yè)】某溫度時(shí)，在V升密封容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2） 從反應(yīng)開(kāi)始到t分鐘末時(shí)，C的平均反應(yīng)速度為 摩/升分；（3）時(shí)間到t時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。 n (mol) 14 - 12 - A 10 - 8 - B 6 - 4 - 2 - C 0 時(shí)間