2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（2）.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（2）教學(xué)要求：1、使學(xué)生了解電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義；2、使學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷；3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；4、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；5、使學(xué)生掌握有關(guān)離子共存問題的判斷。引入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把化學(xué)反應(yīng)分為幾種類型，除去那些分方類法以外，我們還可以把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。在初中的時候我們已經(jīng)知道，像HCl、NaOH、NaCl等物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，我們稱之為電解質(zhì)。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ?、堿、鹽、氧化物等）。（2）、非電解質(zhì)：無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、酒精）。注意：1、不屬于上述范圍的既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如Na（單質(zhì)）。2、化合物溶于水后由于與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)能電離，則原物質(zhì)為非電解質(zhì)，如CO2：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3為電解質(zhì)；CO2為非電解質(zhì)；若原化合物本身在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則兩者均為電解質(zhì)，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH為電解質(zhì)，Na2O也為電解質(zhì)。過渡：我們知道電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，那它們導(dǎo)電能力有沒有區(qū)別呢？下面我們來看這樣一個實驗：演示實驗1-1：（相同條件下電解質(zhì)的導(dǎo)電情況）結(jié)果分析：CH3COOH和NH3H2O 燈泡較暗 導(dǎo)電能力弱 HCl、NaOH、NaCl 燈泡較亮 導(dǎo)電能力強(qiáng)討論：為什么燈泡的亮度會不同呢？從物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及它們在水中溶解時所發(fā)生的變化來分析。對NaCl 離子化合物 NaCl=Na+Cl-對HCl 共價化合物 HCl=H+Cl-在水溶液中，電離程度的不同導(dǎo)致導(dǎo)電能力的不同，那又是什么原因?qū)е滤鼈冸婋x程度的不同呢？這就涉及到電解質(zhì)的強(qiáng)弱的問題。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)（AgCl、BaSO4）。（2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。過渡：現(xiàn)在我們來分析一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的一些情況：表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（中強(qiáng)堿）、大多數(shù)鹽弱酸（中強(qiáng)酸）、弱堿、水注意：(1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中強(qiáng)酸：H3PO4等；(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等；(4)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(5)中強(qiáng)堿：Ca(OH)2；(6)弱堿：NH3H2O（可溶）、難溶性氫氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷5、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系（1）、物質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谀軌蜃杂梢苿拥膸щ娏Ｗ?。金屬：自由電子；電解質(zhì)：離子。若不存在帶電粒子或帶電粒子不能自由移動，則不能導(dǎo)電。（2）、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體不能導(dǎo)電，AgCl和BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電。（3）、電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于能夠自由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，所以弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱。如：AgCl和BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電；NH3H2O能導(dǎo)電；相同濃度的MgSO4溶液比NaCl溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。（4）、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。（5）、電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，所以整個溶液顯電中性（電荷守恒）。過渡：由于電解質(zhì)溶于水后就電離成了離子，所以它們在水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上就是離子之間所發(fā)生的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)我們知道，凡有離子參加的反應(yīng)都叫離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)的發(fā)生又需要怎樣的條件呢？下面我們來看這樣一個實驗。演示實驗1-2：、 CuSO4+NaCl、CuSO4+Ba(Cl)2、中濾液+AgNO3+稀HNO3在溶液中，CuSO4、NaCl和 Ba(Cl)2都發(fā)生了電離，所以溶液中實際存在的都是它們電離所生成的離子。CuSO4=Cu2+SO42-NaCl=Na+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-中有白色沉淀生成，我們寫出化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4實際上發(fā)生的反應(yīng)可以寫成離子形式：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2+2Cl-+BaSO4即：SO42-+Ba2+=BaSO4板書：1、離子方程式 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的書寫步驟（1）、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）、把各物質(zhì)改寫成合適的形式（初三復(fù)分解反應(yīng)：、H2O）；易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫成離子形式；難溶于水、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。微溶物寫法：出現(xiàn)在生成物中一般寫化學(xué)式；出現(xiàn)在反應(yīng)物中，濃度大寫化學(xué)式，濃度小寫離子形式；多元弱酸根不可以拆開寫，如：HCO3-。（3）、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；（4）、檢查。質(zhì)量守恒、電荷守恒。3、離子方程式的意義不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。4、CO32-的檢驗原理：滴加鹽酸后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體（CO2）。（1）、可溶性碳酸鹽CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(2)、難溶性碳酸鹽CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O5、由離子方程式寫化學(xué)方程式6、離子方程式的判斷（1）、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；（2）、檢查物質(zhì)的書寫形式是否正確；（3）、檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；（4）、檢查氧化還原型離子反應(yīng)是否符合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒；（5）、檢查符號的表示是否正確。7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成；（2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、離子共存1、 特殊離子的顏色Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+綠色、MnO4-紫紅色、Cr2O72-橙色2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（沉淀、氣體、難電離物質(zhì)）3、與酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根離子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。4、與堿(OH-)不能大量共存（1）、H+；（2）、弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-等；還原性：Fe2+、I-、S2-等。6、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存7、水解相互促進(jìn)而不能大量共存