2019-2020年高考直通車》：第一部分第3講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》.doc

2019-2020年高考直通車：第一部分第3講物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義；理解阿伏加德羅定律及其推論；掌握并熟練運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)是學(xué)習(xí)化學(xué)，了解微觀世界的重要常數(shù)，是每年高考的必考點(diǎn)。試題在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解和掌握的同時(shí)，還能有效地進(jìn)行學(xué)科內(nèi)綜合，不僅可以考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)狀態(tài)、微粒組成等知識(shí)的掌握程度，還可以考查各知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系。以物質(zhì)的量為基點(diǎn)，考查物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程也是歷年高考的熱點(diǎn)。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解混和氣體的平均摩爾質(zhì)量；熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各量間的關(guān)系?？键c(diǎn)整合考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n ；n 例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）A.1mol食鹽含有6.021023個(gè)分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D.1molNe含有6.021024個(gè)電子解析 NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無(wú)分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來(lái)描述，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對(duì)，故B不正確；C中對(duì)1mol水的組成的描述不正確，應(yīng)為：1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為D。答案D特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語(yǔ)言過(guò)于絕對(duì)。如6.021023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等?？键c(diǎn)二 氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm3.單位：L/mol（或Lmol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即例2（xx廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L解析決定物質(zhì)體積的因素有：微粒數(shù)的多少微粒本身的大小微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無(wú)法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。答案B特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L?？键c(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)例3(xx全國(guó)理綜I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2答案D考點(diǎn)四 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：例4（xx山東泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，則150時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無(wú)法計(jì)算 解析假設(shè)NH4HCO3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g ，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol ，故有：M混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。答案B 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 阿伏加德羅常數(shù)真題1（xx廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA解題思路阿伏加德羅常數(shù)是微粒的集合體，其近似值為6.021023mol-1，常用符號(hào)NA來(lái)表示?；瘜W(xué)微粒指的是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子。解析Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+，故A不正確；3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確；C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。由方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2可知D不正確。答案B C 名師指引 阿伏加德羅常數(shù)（NA）的常見命題陷阱陷阱1：溫度和壓強(qiáng) 22.4L/mol是指標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用22.4L/mol進(jìn)行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA在25，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA分析：、中的氣體體積都是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，不可用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積（22.4L/mol）來(lái)?yè)Q算，故其敘述是錯(cuò)誤的。陷阱2：物質(zhì)的狀態(tài) 22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為8NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含的分子數(shù)為(1/22.4)NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有1.5NA個(gè)氧原子分析：、中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，而中的SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的定義不符。故以上4道題的說(shuō)法都不正確。陷阱3：?jiǎn)钨|(zhì)的組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等；考生如不注意這點(diǎn)，容易誤入陷阱。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子10g氖氣所含原子數(shù)為NA在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同分析：臭氧（O3）為三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA個(gè)氧原子，故敘述錯(cuò)誤。氖氣（Ne）為單原子分子，10g Ne為0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol NA，故敘述錯(cuò)誤。因?yàn)榻M成氣體單質(zhì)的原子數(shù)目不同，故敘述錯(cuò)誤。若說(shuō)成“在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同”則正確。陷阱4：粒子的數(shù)目 粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如：53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA 分析：53gNa2CO3的物質(zhì)的量為53g/106gmol-1 = 0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA個(gè)CO32-，故敘述錯(cuò)誤。H、D、T互為氫元素的三種同位素，三種原子的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。1.8gD2O物質(zhì)的量為(1.8/20)mol，所含中子數(shù)為0.9NA，故敘述錯(cuò)誤。鹽酸溶液中無(wú)HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部電離成H+和CI-，故敘述錯(cuò)誤。陷阱5：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)Na2O2是由Na+ 和O22-構(gòu)成，而不是Na+ 和O2-；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無(wú)分子；SiO2為正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA。考生如不注意這點(diǎn)，容易誤入陷阱。例如：60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子7.8gNa2O2中含有0.2NA個(gè)Na+ ，0.1NA個(gè)O2-60gSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA分析：SiO2為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無(wú)分子，故敘述錯(cuò)誤。Na2O2是由Na+ 和O22-構(gòu)成，而不是Na+ 和O2-；故敘述錯(cuò)誤。SiO2為正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故敘述錯(cuò)誤。P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，故敘述錯(cuò)誤。陷阱6：物質(zhì)的變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。例如：2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3- 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA100mL 2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的數(shù)目為0.2NA500mL 1mol/L碳酸鈉溶液中含0.5NA個(gè)CO32- 分析：2.4gMg其物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)Mg-2e Mg2+，可知2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故敘述錯(cuò)誤。據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成(2/3)mol NO3-離子，即為(2/3)NA個(gè)NO3-離子，故敘述錯(cuò)誤。Na2O溶于水后發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-離子，故敘述錯(cuò)誤。Cu與S反應(yīng)的方程式為2Cu+S=Cu2S，Cu的化合價(jià)由零價(jià)升為+1價(jià)，2mol Cu失去2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u+離子，則1molCu失去的電子數(shù)為NA，故敘述錯(cuò)誤。在AlCl3溶液中，Al3+會(huì)發(fā)生水解而消耗，使其離子數(shù)目小于0.2NA，故敘述錯(cuò)誤。同理，在碳酸鈉溶液中，因CO32-水解消耗，使其離子數(shù)目小于0.5NA，故敘述錯(cuò)誤。新題導(dǎo)練11-1.（xx廣東）下列敘述正確的是（ ）A.48gO3氣體含有6.021023個(gè)O3分子B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子C.0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.031023個(gè)H2O分子解析解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.021023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.021023個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來(lái)計(jì)算。答案A1-2.（xx江西師大附中、鷹潭一中聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA BpH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01NA C7.8g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA D4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不可以用22.4L/mol來(lái)?yè)Q算，故A不正確；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，0.01NA是溶液中H+的數(shù)目，故B不正確；Na2O2中的陰離子為O22-，7.8g Na2O2中的物質(zhì)的量為0.1mol，其陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故C不正確。答案D熱點(diǎn)2 氣體摩爾體積真題2（xx山東） NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫常壓下，16g氧氣中含有氧原子的數(shù)目為NAB.25，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有1.5NA個(gè)氧原子解析B中的氣體體積是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，不可用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積（22.4L/mol）來(lái)?yè)Q算，故B敘述不正確；C中的四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，D中的SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的定義不符。故C、D都不正確。答案A名師指引22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，運(yùn)用時(shí)要注意其特定條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0、101.325 kPa 或0、1atm1 mol氣體。這里所說(shuō)的氣體，是指物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)本身的狀態(tài)，而不指其他外界條件的狀況。如“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。新題導(dǎo)練22-1.（xx江西彭澤二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.3.2g S2和S8含有硫原子的個(gè)數(shù)為0.1NA13n+1B.含NA個(gè)化學(xué)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為 molC.標(biāo)況下，11.2L CO2分子中含有雙鍵數(shù)約為NA D.1molFe與一定量HNO3中恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3 NA解析 1molFe與一定量HNO3中恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e可能轉(zhuǎn)化為+2或+3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 3 NA之間。答案D2-2.（xx重慶二模）測(cè)定1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500mL燒瓶里裝滿水，燒杯中也裝入少量的水。把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A，橡膠管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡膠管B夾緊。稱得試管的質(zhì)量14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積279.7mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面其理由是 。(2）簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào) 節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？答 ： （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)后兩位）為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案（1）溫度降低時(shí)，燒瓶中的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而使測(cè)定出的氣體的體積準(zhǔn)確。（2）如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，測(cè)定出的氣體體積就不準(zhǔn)確。（3）22.38 ；32% 或0.32熱點(diǎn)3 阿伏加德羅定律及其推論真題3（xx江蘇）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2 B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4 D.同壓、同體積的O2和N2解析雖然O2和N2的同質(zhì)量相同，但因它們的摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)目也就不同，故A不正確；由pVnRT易知，在同壓、同體積條件下，O2和N2的物質(zhì)的量之比與溫度成反比，因其溫度不定，所以它們的分子數(shù)目也就無(wú)法確定。答案B C 名師指引1.公式、定律的使用切忌死記硬背，胡亂套用。運(yùn)用時(shí)宜根據(jù)題目的需要去進(jìn)行合理的推導(dǎo)。阿伏加德羅定律的推論很多，如靠記憶去答題，難免會(huì)出錯(cuò)，但如能根據(jù)題目的需要用理想氣體狀態(tài)方程去推導(dǎo)求解，則就會(huì)準(zhǔn)確得多。2.阿伏加德羅定律及其重要推論的推導(dǎo)：利用氣態(tài)方程：pVnRT和密度公式： 可得如下推論：同溫同壓下： 同溫同體積下：由同溫同壓下：還可推知：(也稱為氣體相對(duì)于氣體的密度)新題導(dǎo)練33-1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關(guān)的以下說(shuō)法中不正確的是（ ）A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:bB.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:bC.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:aD.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a解析根據(jù)題意，有：選項(xiàng)A:=nA=nB,MA:MB=a:b ；選項(xiàng)B:同體積氣體的質(zhì)量比,即為密度比,=(見A)；選項(xiàng)C: m(A)=m(B) D. =答案D3-2.（xx北京海淀）在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2S + O2 = 2H2O + 2S B.2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 C.C2H4 + 3O2 = 2H2O + 2CO2 D.C4H8 + 6O2 = 4H2O + 4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（P）分別符合關(guān)系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 （請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合d前>d后和V前<V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 ；（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）。解析本題是典型的阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用題，要注意在120時(shí)，水是氣態(tài)。當(dāng)容積固定時(shí)，若要求反應(yīng)前后d前=d后，則反應(yīng)應(yīng)該是在反應(yīng)條件下反應(yīng)前后都是氣體，符合此條件的反應(yīng)有B、C、D，若要求反應(yīng)前后P前>P后，則要求反應(yīng)后氣體n前>n后，即反應(yīng)物化學(xué)式前系數(shù)和要大于生成物化學(xué)式前系數(shù)和，也即為反應(yīng)為總物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，符合此條件的只有反應(yīng)B了。同理，分析出符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的反應(yīng)是C。當(dāng)反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，若要d前>d后，則要求若反應(yīng)前后物質(zhì)均為氣態(tài)，即反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則當(dāng)反應(yīng)為總體積增大時(shí)滿足條件；若反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量有變化，則需要同時(shí)考慮質(zhì)量的變化和體積的變化，即根據(jù)密度定義來(lái)討論。根據(jù)題給的四個(gè)反應(yīng)，就容易判斷出符合條件的反應(yīng)分別是D、A。答案（1）B；C （2）D；A熱點(diǎn)4 有關(guān)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算真題4（xx海南）由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中，CO2、H2和CO的體積比為（ ） A29813 B22114 C13829 D261657解析根據(jù)題意，由“CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤笨芍?，CO2、H2和CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol；又，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,這說(shuō)明所形成混合氣體中CO的體積可為任意體積，故有：2CO2：H2：44282616138答案C D名師指引交叉差值1氣體1：氣體1式量“十字交叉法”的計(jì)算兩種混合氣體的物質(zhì)的量之比、體積比的常用快捷方法，其格式如下：混合氣體平均式量交叉差值2氣體2：氣體2式量氣體1的體積交叉差值1氣體1的物質(zhì)的量有：=氣體2的體積交叉差值2氣體2的物質(zhì)的量新題導(dǎo)練44-1.（xx江西信豐中學(xué)）用蒸汽密度法測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種常用的方法。現(xiàn)測(cè)得0.3g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時(shí)排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是40mL，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是( )A85 B168 C310 D340解析排出空氣的體積即為液體混合物蒸氣的體積，故有：答案B4-2.(xx重慶二模)在有機(jī)溶劑里，使與發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出，同時(shí)得到一種白色晶體A，A的熔點(diǎn)為113，在減壓時(shí)，50即可升華，測(cè)得A蒸氣的密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。(1)通過(guò)計(jì)算得出A的化學(xué)式_ _。(2)生成A晶體的化學(xué)方程式為_ _。(3)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定結(jié)果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無(wú)差別，試寫出A的結(jié)構(gòu)式：_ _。解析根據(jù)題意先算出A的摩爾質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式寫出A物質(zhì)的化學(xué)式即可。物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為：22.4L/mol15.5g/L = 347.2 g/mol；則PCl5和NH4Cl等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。又因所發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A中P為+5價(jià)，N為-3價(jià)，Cl為-1價(jià)，各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不變，且“分子中A所處的環(huán)境毫無(wú)差別”，從而可得A的結(jié)構(gòu)式（見答案）。答案（1） （2） （3）搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練1. （09年福建理綜8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案：C解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。2（09年廣東理基20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。3. （09年廣東理基20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。4.在同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知此時(shí)V(Y)V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是( )A.Mr(X)Mr(Y) B.Mr(X)Mr(Y) C.Mr(X)=Mr(Y) D.無(wú)法確定解析根據(jù)題意，因相同質(zhì)量的X、Y兩氣體，在同溫同壓下V(Y)V(X)，也即n(Y)n(X),則必有Mr(Y)Mr(X) 答案A5.（xx黃石二中）兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量解析NO、N2和O2都是雙原子分子，根據(jù)阿伏加德羅定律可知A正確。只有當(dāng)N2和O2的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，B、D才正確。 答案AC6.（xx廣雅）在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）A.ab B.a2b C.a(a+2b) D.a(2a+2b)解析由元素守恒知：氮原子數(shù)為a，氧原子數(shù)為(a+2b)，故其比為：a(a+2b) 答案C7.（xx廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.2molL-1H2SO4溶液 B.18 molL-1H2SO4溶液 C.6 molL-1KOH溶液 D.3 molL-1HNO3溶液解析B中18 molL-1H2SO4溶液為濃硫酸，它和D中的HNO3溶液與鎂鋁合金反應(yīng)都不會(huì)放出氫氣，故BD錯(cuò)；又因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)鎂鋁合金等量且不足，而鎂又不能與KOH溶液反應(yīng)，故易知答案為A答案A8（xx江西南昌二中）下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序正確的是( )0.5mol氨氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；4時(shí)9mL水；0.2mol磷酸A B C D解析所含原子數(shù)依次為0.54=2mol 2mol(單原子分子)（4時(shí)水的密度） 0.28=1.6mol答案A 9.（xx海南）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，當(dāng)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等時(shí)，氣體的體積V與氣體的物質(zhì)的量n成正比，又因?yàn)榧椎拿芏却笥谝业拿芏?，而甲、乙兩種氣體的質(zhì)量相等，故甲氣體的體積小于乙氣體的體積，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，故B正確，A、D不正確；因?yàn)閮扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相等，所以甲乙兩氣體的摩爾體積也相等，故C也不正確。答案B10.（xx江蘇啟東）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A.體積比為11 B.體積比為1116C.密度比為1611 D.密度比為1116 解析設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1g。則其物質(zhì)的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據(jù)阿伏加德羅定律有：； 答案B C基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11（09年廣東化學(xué)6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯(cuò)誤。12（09年江蘇化學(xué)4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H)=110-13molL-1，則c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。13（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。14（09年山東理綜10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。15（09年海南化學(xué)8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案：C 解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16.（xx上海）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)吸收,生成沉淀8.5g，則：（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）解析根據(jù)題意，2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體的物質(zhì)的量為：2.016/22.4 = 0.090 mol（1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管質(zhì)量減輕的4.8g為CuO中氧的質(zhì)量，故原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為：4.8/(164）=0.075mol（2）由“將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應(yīng)后氣體中CO2的物質(zhì)的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO2的物質(zhì)的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為：0.005mol/0.090mol 100= 5.56%答案0.075mol 5.56%能力提高訓(xùn)練17.（xx北大附中）超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以、和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物，現(xiàn)欲合成05 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例需取、和CuO的物質(zhì)的量分別為 ( )A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.17解析假設(shè)、CuO的物質(zhì)的量分別為x、y、z,然后根據(jù)Y，Ba，Cu守恒建立方程組即可解得。答案B18.（xx江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列敘述正確的是（ ）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023B.0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 6.021023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023D.4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023解析A中無(wú)體積條件；B中銨根離子會(huì)水解消耗；C中生成的可能是+2價(jià)鐵也可能是+3價(jià)鐵；故選D答案D19.由NaH2PO4脫水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（ ）A.198NA B.198 C.199NA D.199 解析由題意知，由NaH2PO4脫水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，需NaH2PO4200mol，又由氧元素守恒可知，失去的水的物質(zhì)的量為：n(H2O)=200mol4601mol =199mol 答案C20.（xx茂名模擬）實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液（硬脂酸是一種不溶于水的有機(jī)弱酸，苯是一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）（2）測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積（3）測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)（見下圖）用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面上擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直至整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚度的硬脂酸分子形成的膜為止。（該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散）（4）測(cè)量水槽中水的表面積（5）計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 、 等。第二步實(shí)驗(yàn)，測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用的方法是 。若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL-1；測(cè)得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL；水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d；水槽中水的表面積為S cm2；每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2，求阿伏加德羅常數(shù)NA（用含c、V、d、S、A的代數(shù)式表示）。 若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對(duì)測(cè)定的NA值有何影響？ （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）答案容量瓶、燒杯、滴管、玻棒 往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，計(jì)算出1滴溶液的體積 偏小