2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修11.(雙選)(xx泰安高一檢測)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是()A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.FeSO4【解析】選B、D。中間價態(tài)的鐵元素既有氧化性又有還原性。2.下列說法正確的是()A.Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液不會顯紅色C.工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵D.Fe3+具有氧化性,據此可用KSCN溶液鑒別Fe3+【解析】選C。高溫下鐵能與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,故A錯誤;Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+和Fe2+,Fe3+與KSCN反應得到紅色溶液,故B錯誤;煉鐵的過程就是用CO還原Fe2O3的過程,故C正確;用KSCN溶液鑒別Fe3+主要是利用了Fe3+與KSCN溶液反應顯示紅色,而非Fe3+的氧化性,故D錯誤?！狙a償訓練】(xx泉州高一檢測)隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是() A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰【解析】選B。防止食品氧化變質,可在包裝袋中放入還原劑,以上4種物質,只有硫酸亞鐵是常見的還原劑。3.(雙選)(xx無錫高一檢測)除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為()A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液【解析】選B、C。由于FeCl3不僅與Fe反應,而且與Cu反應,故A項不符;H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應,故可除去銅粉中混有的鐵粉;NaOH與Cu、Fe均不反應,無法除雜。4.下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是()A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe+2HClFeCl2+H2C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O【解析】選B。A項反應不屬于離子反應;C、D兩項反應不屬于氧化還原反應。5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,無明顯變化,當再滴加幾滴新制的氯水后,混合液變成紅色,則下列結論中錯誤的是() A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+【解析】選B。當加入Fe2+后溶液不變色,再滴加氯水后變成紅色,說明溶液中含有SCN-,同時也說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質,滴入氯水后發(fā)生了反應Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,Fe3+與SCN-結合生成紅色物質,上述反應也說明了氧化性Cl2>Fe3+。6.(xx濟寧高一檢測)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是,證明Fe3+存在的現象是。(2)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,下列試劑中,需要用到的一組是(填字母)。蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水A.B.C.D.(3)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式: 。【解析】(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅說明Fe3+存在;(2)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,需要用到的一組試劑是鐵粉、濃鹽酸、氯水,選A。(3)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵,化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。答案:(1)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色(2)A(3)2Fe3+CuCu2+2Fe2+